2019届高三化学第一次月考试题无答案.doc

2019届高三化学第一次月考试题无答案相对原子质量：H：1 C:12 O：16 S:32 Fe:56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1、下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是( )A.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍2分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 AB C D 3、下列实验操作能达到实验目的的是()A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl24、下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中5、NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()B.标准状况下,2.24 L NO2分子总数小于0.1NAC.标准状况下2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD.6.8 g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子6、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NAB.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA8、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A.在水中所形成的分散系属于悬浊液 B.分子直径比Na+小C.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸9、下列说法正确的是( )A.25 时,0.1 molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B.Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键,所以NaCl固体可导电C.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质10、同温同压下,对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体,下列说法正确的是( ) A.含相同的分子数和原子数 B.含相同的分子数和电子数C.含相同的质子数和中子数 D.所含分子数和质量均不相同11将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是ABCD12、下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是()A.除去N2中的少量O2,可通过灼热的Cu网后,收集气体B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-,可用渗析的方法C.除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸馏的方法 D.重结晶、滴定操作都可用于提纯物质13、下列实验操作规范且能达到目的的是(B)目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 molL-1 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度14、下列有关实验的说法不正确的是()A.用广范pH试纸测得0.051 molL-1H2SO4溶液的pH=1B.做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物一定为钾盐C.滴定过程中,眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化D.配制FeSO4溶液时,先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中,然后稀释到所需浓度,最后再加入少量铁粉15、下列关于仪器使用的说法正确的是()A.在量取液体后,量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B.熔融纯碱、烧碱时,不能选用石英坩埚,应该选用铁坩埚C.蒸发结晶实验中,蒸发皿应放在石棉网上加热D.在测量或监测温度时,温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果16下列除去杂质的方法正确的是（）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤17、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA18、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42- B.在无色透明的溶液中:K+、Cu2+、SO42-、NO3- C.含有0.1 molL-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32- 、Cl-D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、 NO3-、SO42-19、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA20V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L二、非选择题(共52分)17、（5分） 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为 ,分子数之比为 ;同温同压下的密度之比为 ,含氧原子数之比为,体积之比为。18、（6分）完成下列反应的离子方程式（1）NaHSO4与NaOH溶液的反应 （2）铁与过量的稀硝酸反应（3）足量的CO2通入NaOH溶液 （4）向1molFeBr2溶液中通入1mol Cl2（5）NaHCO3与足量的Ca(OH)2溶液反应 （6）铝与NaOH溶液的反应19、（8分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用请回答下列问题：884消毒液【有效成分NaClO【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19g.cm-3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 (写出计算过程)（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+） （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液下列如图所示的仪器中，不需要的是 _ （填序号），需要称量NaClO固体的质量为 (写出计算过程)20、(9分)实验室需要240 mL 0.5 molL-1硫酸溶液根据溶液配制情况回答下列问题:(1)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有。温度浓度容量压强刻度线 酸式或碱式(2)根据计算得知,需质量分数为98%、密度为 1.84 gcm-3 的浓硫酸mL(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、50 mL、100 mL量筒,应选 mL的量筒最好。(3) 若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变（用符号回答） 定容时俯视刻度线( ) 未冷至室温就转移定容( )转移前，容量瓶内有蒸馏水( ) 定容时水多用胶头滴管吸出( )21、(11分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)称取粗盐滤液精盐(1)判断BaCl2已过量的方法是 。(2)第步中,写出相应的离子方程式: ， (3)在中所使用除杂试剂的化学式为 ,()中的操作名称是是 (4)从实验设计方案优化的角度分析步骤和可否颠倒 (填“是”或“否”,如果“否”,请说明理由);原因是 (5)若先用盐酸再进行操作,将对实验结果产生影响,其原因是 22、（13分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:、。(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是。将下列实验操作步骤正确排序(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1