2019高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第9讲 氧化还原反应方程式的配平及计算课件 鲁科版.ppt

第9讲氧化还原反应方程式的配平及计算,1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。2掌握常见氧化还原反应的相关计算。3理解质量守恒定律。,考点一,微课11,考点二,探究高考提升考能,考点一氧化还原反应方程式的配平方法,返回,教材题问题探究,题型一直接型氧化还原反应方程式的配平,返回,题型讲解,返回,题型讲解,返回,题型讲解,典题示例精讲精练,返回,题型讲解,典题示例精讲精练,41112,21610258,返回,【对点训练】,典题示例精讲精练,返回,返回,【对点训练】,典题示例精讲精练,题型二缺项型氧化还原反应方程式的配平,(1)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。,(2)补项原则,缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。,返回,题型讲解,典题示例精讲精练,将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3无色)。配平该反应的离子方程式：,返回,题型讲解,典题示例精讲精练,返回,题型讲解,【对点训练】,返回,典题示例精讲精练,返回,【对点训练】,典题示例精讲精练,(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。,(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(分解、歧化)一般从右边着手配平。,(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。,(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,返回,返回,【对点训练】,微课11信息型氧化还原反应方程式的书写,返回,典题示例精讲精练,返回,微课归纳,典题示例精讲精练,分析：,返回,微课归纳,KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，该反应的离子方程式是_。,典题示例精讲精练,返回,微课归纳,典题示例精讲精练,返回,微课集训,12017全国卷，27(2)(6)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：,“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式_。写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。,题号,1,23,4,57,8,9,10,典题示例精讲精练,2.2016全国卷，27(4)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为:_。3.2016全国卷，26(2)联氨(又称肼，N2H4无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。,Cr2O72-3HSO32-5H=2Cr33SO42-4H2O,2NH3NaClO=N2H4NaClH2O,返回,微课集训,1,23,4,57,8,9,10,典题示例精讲精练,答案：4NO3ClO2-4OH=4NO3-2H2O3Cl,返回,微课集训,1,23,4,57,8,9,10,5.(2015全国卷)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为_。,6.(2016浙江高考)向无色酸性H2SO3溶液中加入I2的KI溶液(棕红色)，得到无色溶液(酸性变强)，该反应的化学方程式为:_。7.(2016四川高考)在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物，铬元素被还原为3，该反应的化学方程式是_。,典题示例精讲精练,2ClO210I8H=5I24H2O2Cl,返回,微课集训,H2SO3I2H2O=H2SO42HI,K2Cr2O73H2O24H2SO4=Cr2(SO4)33O2K2SO4,1,23,4,57,8,9,10,典题示例精讲精练,返回,微课集训,8.(2016江苏高考)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-(B元素的化合价为3)与Fe2反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-。其离子方程式为:_。,2Fe2BH4-4OH=2Fe2H2B(OH)4-,题号,1,23,4,57,8,9,10,典题示例精讲精练,返回,微课集训,2Co(OH)34HSO32-=SO42-2Co25H2O,题号,1,23,4,57,8,9,10,典题示例精讲精练,返回,微课集训,10.(2014全国卷)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，该反应的离子方程式为_。,PbOClO=PbO2Cl,题号,1,23,4,57,8,9,10,典题示例精讲精练,返回,微课集训,氧化还原反应型离子方程式的书写流程,(1)找出反应粒子：通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反应的微粒。,(2)正确预测产物：依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物。,(3)配平变价微粒：应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质。,(4)确定缺项物质：根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是H2O、OH还是H。,(5)整体元素配平：通过观察法确定所有物质的化学计量数。,(6)三查检验验证：检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒。,题号,1,23,4,57,8,9,10,考点二氧化还原反应的计算方法电子守恒法,返回,题组一两种变价元素之间得失电子守恒124mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2B3C4D5,解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从46；而Cr元素的化合价将从6n(设n为生成物中Cr元素的化合价)，根据得失电子数目相等有:,B,0.024L0.05molL1(64)0.02L0.02molL12(6n),解得n3。,题号,1,2,3,4,5,6,7,返回,2(2016全国卷节选)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数),解析：由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，先求得1gNaClO2变为Cl转移的电子数为190.54，再设xgCl2变为Cl的氧化能力与1gNaClO2的氧化能力相当，列方程得190.54x712，解得x1.57，即为有效氯含量。,1.57,题号,1,2,3,4,5,6,7,返回,3(2016全国卷节选)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_。,解析：N2H4吸收O2时的化学方程式为N2H4O2=N22H2O，由化学方程式可知参加反应的N2H4和O2的质量相等，故1kgN2H4理论上可除去水中溶解的O21kg。Na2SO3吸收O2生成Na2SO4：2Na2SO3O2=2Na2SO4，两者相比较，N2H4的用量少，且不产生其他杂质。,N2H4的用量少，不产生其他杂质(产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4),1,题号,1,2,3,4,5,6,7,返回,4Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)n(NO)11时，下列说法不正确的是()A反应中Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)17C产物nCu(NO3)2n(CuSO4)12D1molCu2S参加反应时有10mol电子转移,解析：分析反应可知，Cu2S中Cu、S化合价均升高，Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物，A项正确；1molCu2S失去10mol电子，D项正确；设参加反应的Cu2S为1mol，生成的NO为xmol，根据电子守恒：x3x10，x2.5，n(Cu2S)n(HNO3)1(2.52.52)17，B项正确；根据铜守恒，nCu(NO3)2n(CuSO4)11，C项错误,C,题号,1,2,3,4,5,6,7,返回,题组三氧化还原滴定中的计算5Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32-I2=S4O62-2I(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。,(2)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。,题号,1,2,3,4,5,6,7,返回,解析：(1)用淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定，终点时碘稍过量点，则溶液变蓝。,(2)滴定管内液面由0.00mL至18.10mL，则消耗碘的标准溶液的体积为18.10mL。根据关系式：,218.10103L0.1000molL13.620103mol，,题号,1,2,3,4,5,6,7,返回,6某硫酸厂为测定沸腾炉中所得气体中SO2的体积分数，取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：Cr2O72-Fe2HCr3Fe3H2O(未配平)。(1)SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，写出发生反应的离子方程式。(2)沸腾炉中所得气体中SO2的体积分数为_。,解析：(1)SO2中S为4价，被氧化成6价，产物为SO42-，Fe3被还原成Fe2，产物中氧原子数增多，表明反应物中有水，产物中有H，仍须用得失电子守恒来配平离子方程式；,SO22Fe32H2O=SO2Fe24H,解析：(2)根据得失电子守恒可知：n(SO2)2n(Cr2O72-)60.02000mol/L0.025L60.003mol，n(SO2)0.0015mol，体积分数为12.00%。,12.00%,题号,1,2,3,4,5,6,7,返回,7.用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中溶液(I22S2O32-=2IS4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。,题号,1,2,3,4,5,6,7,返回,(1)写出锥形瓶内CIO2与碘化钾反应的离子方程式。(2)玻璃液封装置的作用是_。(3)中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。(4)测得混合气中ClO2的质量为_g。,2ClO210I8H=2Cl5I24H2O,吸收残余的二氧化氯气体(其他合理答案也可),解析：(3)步骤反应中，I22I，I2使淀粉溶液显蓝色，故可选用淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时溶液由蓝色变为无色。,溶液由蓝色变为无色且30s内不恢复原色,淀粉溶液,题号,1,2,3,4,5,6,7,返回,解析：(4)由反应2ClO210I8H=2Cl5I24H2O、I22S2O32-=2IS4O62-可得关系式：2ClO25I210S2O32-，n(S2O32-0.1000molL120.00mL103L/mL2103mol，则n(ClO2)2103mol2/104104mol，m(ClO2)4104mol67.5gmol10.02700g。,答案：(4)0.02700,题号,1,2,3,4,5,6,7,返回,返回,27,1,2,4,1,1,3,H163H2O,166,题号,1,2,3,返回,2311214H2O,124212,2516H2108H2O,题号,1,2,3,返回,2按要求完成下列氧化还原反应的方程式：(1)2017全国卷28(2)用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(2)2017全国卷，28(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。,答案：(1)O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2(2)2As2S35O26H2O=4H3AsO46S,题号,1,2,3,返回,(3)2017江苏，19(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。(4)2015福建理综，25(3)KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。,答案：(3)4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2(4)ClO3-6I6H=Cl3I23H2O,题号,1,2,3,返回,3(2017北京理综，27)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：,题号,1,2,3,返回,尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。,题号,1,2,3,返回,尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M60gmol1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2