2016_2017学年重庆市第一中学高二化学上学期期末测试习题.docx

2017年重庆一中高2018级高二上期期末考试化 学 试 题 卷化学试题共6页，满分100分，时间100分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59 卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1(原创)下列说法正确的是A. CaCO3难溶于水，是弱电解质 B. 进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化C. 用pH试纸测溶液的pH应预先润湿D. 蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体2.下列化学用语正确的是A. 新戊烷的结构简式： C5H12 B. 丙烷的比例模型：C. 四氯化碳的电子式： D. 乙烯的结构式：3(原创)下列说法正确的是A. 电解精炼粗铜时，粗铜应作阴极 B. 氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOHC. 将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D. 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快4可逆反应A(s) + B(g) 2C(g) H0 在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是 A. 保持温度不变，减小压强 B. 保持恒温恒容，充入氦气C. 其它条件不变时，升高温度 D. 其它条件不变时，加入少量A5. 下列热化学方程式中，正确的是A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；H890.3 kJmol1催化剂B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：500、30MPaN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H38.6 kJmol1C. 稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq) + OH(aq) = H2O(l)；H57.3 kJmol1D. 1 mol H2完全燃烧放热142.9 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H+285.8 kJ mol16(原创)下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK+、SO42、Cl、HSc(K+)c(SO42)BNa+、Al3+、Cl、SO42滴加氨水立即有沉淀产生CNH4+、Ba2+、NO3、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生DFe3+、Na+、NO3、ClO溶液pH17鲨鱼体内含有的角鲨烯具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢元素的质量比为7.21，下列说法不正确的是A. 角鲨烯分子式为C30H50 B. 角鲨烯可以被酸性KMnO4溶液所氧化 C. 1 mol角鲨烯最多可与6mol H2发生加成反应D. 汽油经过催化裂化可以获得角鲨烯8下表是某些共价键的键能，由此判断下列说法不正确的是共价键HHFFHFHClHIE(kJmol1)436157568432298A. 432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1 B. 表中最稳定的共价键是HF键C. H2(g) 2H(g) H+436 kJmol-1 D. H2(g) + F2(g)=2HF(g) H25 kJmol11307aACBD20V(甲酸溶液/mL)pH9(原创)在15 mL 0.1 molL1 KOH溶液中逐滴加入0.2 molL1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸(弱酸)的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是 A. 在B点：c(K+)=c(HCOO)c(OH)=c(H+)，且a=7.5B. 在A、B间任意一点：c(HCOO)c(K+)c(OH)c(H+)C. 在D点：c(HCOO) + c(HCOOH)2c(K+)D. B C段 ：水的电离程度先增大后减小CH410. 如图所示，甲池的总反应式为：CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O，下列说法正确的是A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B. 甲池中正极的电极反应式是O2 + 4e+ 4H+ = 2H2OC. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D. 甲池消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为12Li+C6LiCoO2固体电解质e11. (原创)某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2 + LiC6 LiCoO2 + C6 。右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极是作为A. 阴极 B. 阳极 C. 负极 D. 正极12. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1mol Cu(OH)2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为A. 2 mol B. 4 mol C. 6 mol D. 8 mol13. 分子式为C5H10的烯烃的同分异构体有多少种（要考虑顺反异构）A. 4 种 B. 5 种 C. 6 种 D. 7 种14. 某烃的结构简式为CH3CH2C(CH2CH3)CHCCH，该烃分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a，b，c分别为A. 4，3，6 B. 4，3，5 C. 2，5，4 D. 4，6，415. 一定温度下，反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)在一个体积可变的密闭容器中达到平衡。充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则达到新平衡时CO的转化率跟原平衡相比A增大 B不变 C减小 D无法判断16. 一定温度下，向2 L恒容容器中充入1 mol A和1 mol B，发生反应A(g) + B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A前5 s的平均反应速率v(A)0.03 molL1s1B正反应是吸热反应C保持温度不变，起始时向容器中充入2 mol C，达平衡时，C的转化率大于80%D保持温度不变，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1 mol C，反应达平衡前v(正)v(逆)卷（共5题，共52分）17. (原创) (11分) 现有下列几种有机物： A CH4 B(CH3)2C=CHCH3 C C2H2DC6H14 ECH2=CHCH= CH2 F环戊烷 (1)上述有机物中互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 。(2)用系统命名法对B进行命名 。(3)A可与Cl2反应生成二氯甲烷，用一个化学方程式表示该反应 。(4)B发生加聚反应的化学方程式为 。(5)用一个化学方程式表示C与足量溴水所发生的反应 。(6)右图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出B与E发生双烯合成所得产物的结构简式 。18(10分)科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇(CH3OH)。该反应的热化学方程式为：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H(1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是 。ACO2和CH3OH的浓度相等 BH2的百分含量保持不变C容器内压强保持不变 D3v正(H2)= v逆(H2O)E容器中混合气体的密度保持不变(2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如右图，则上述CO2转化为甲醇的反应的H 0（填“”、“”或“”）。(3)上述反应在实际生产中采用的温度是300，其目的是 。(4) 300时，将CO2和H2按1:3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如右图所示。回答问题：若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是 。ACO2的浓度减小 B正反应速率增大，逆反应速率减小CCO2和H2的体积比仍然是1:3 DH2的体积分数减小B点平衡混合气体的平均摩尔质量为 (保留一位小数)。19. (原创) (10分)NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：废渣稀硫酸过滤滤液调pH，加入FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO3过滤NiCO3 3滤液滤液稀硫酸NiSO4 4一系列操作NiSO4xH2O(1)在待镀件上镀镍时，待镀件应作_极，电镀过程中电解质溶液的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_。当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=105mol/L，则c(Cu2+)= mol/L (已知Ksp(CuS)=1.31036 , Ksp(ZnS)= 1.61024)。(3)对滤液先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。(4)滤液溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_。(5)为测定NiSO4xH2O晶体中x的值，称取26.3 g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于 。20. (原创) (11分）NaOH溶液可用于多种气体的处理。(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，因CO32水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32第一步水解的离子方程式_。已知25时，CO32第一步水解的平衡常数Kh=2104 mol/L，当溶液中c(HCO3) ：c(CO32)=201时，溶液的pH=_。泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_。(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1molL1CH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO3）、c(NO2）和c(CH3COO）由大到小的顺序为_（已知HNO2的电离常数Ka=7.110-4molL-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105molL1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。A. 向溶液A中加适量NaOH B. 向溶液A中加适量水C. 向溶液B中加适量NaOH D. 向溶液B中加适量水(3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过程中，溶液中H2SO3、HSO3、SO32三者所占物质的量分数（）随pH 变化的关系如下图所示：图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是_。A. c(Na+)=2c(SO32)+ c(HSO3)B. c(Na+)=c(SO32) + c(HSO3) + c(H2SO3)C. c(OH)= c(H+) + c(H2SO3)+ c(HSO3-)D. c(Na+)c(HSO3)c(SO32)c(H+)=c(OH)利用上图中数据，求反应H2SO32H+SO32的平衡常数的数值_21(原创)（10分）火力发电厂释放出的大量NOx、SO2、CO2会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳处理，可实现节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574kJmol1CH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。(2)脱硫。某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵。物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c(NH4+)与后者的c(NH4+)的关系是 。A大于2倍 B等于2倍 C介于1倍与2倍之间 D小于1倍25时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于 。(3)脱碳。废气中的CO2转化为甲醇(CH3OH)可用于制作甲醇燃料电池（结构如右图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1 L 2 mol/L H2SO4溶液。电极c上发生的电极反应式为 ，当电池中有1mol e发生转移时左右两侧溶液的质量之差为 g（假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）。2017年重庆一中高2018级高二上期期末考试化 学 答 案2017.11-