福建省三明一中2011-2012学年高二下学期第一次月考化学试题.docVIP

考试高中模拟试卷答案三明一中2011-2012学年高二下学期第一次月考试题化学试题1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Al-27Cu-64Ba-137第卷(选择题共46分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共46分）1下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A黑点密度大的区域电子的数目大B黑点密度大的区域电子出现的概率大C该图表达了电子呈球形的客观事实D该图表达的是氢原子所特有的电子云239号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一种A1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d13下列有关金属键的叙述错误的是A金属键没有饱和性，没有方向性B金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈的静电吸引作用C金属键中的自由电子属于整块金属D金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关4在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是A四个共价键的键长完全相同B四个共价键的键长完全不同C原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。D四个N-H键键长相同，但键能不同5下列含有非极性键的共价化合物是AC2H2BK2O2CN2DCH46已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是：AO原子发生sp杂化BO原子与H、Cl都形成键C该分子为直线型分子D该分子Cl原子显1价7下列物质分子中一定含有键的是AHClBH2O2CC2H4DCH2Cl2考试高中模拟试卷答案8关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关9阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是AS8单质分子如右图所示，32gS8含有的键个数为6.021023BNa与H2O反应中断裂和形成的都是极性键C1.0L1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023D22.4LN2中所含的键数为12.04102310下列说法中正确的是A所有的电子在同一区域里运动B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多11最近研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是A羰基硫的电子式为B羰基硫分子的中心原子为氧C羰基硫中三个原子处于同一直线上D羰基硫是非极性分子12下列说法正确的是非极性分子中一定含有非极性键离子键强度由大到小:NaFNaClNaBrNaI配合物一定含有配位键Na-K合金是由Na+与K+通过静电吸引作用而形成金属键中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体ABCD13NH键键能为391.5kJ/mol，其的含义是A由N和H形成1molNH3所放出的能量B把1molNH3中的共价键全部拆考试高中模拟试卷答案开所吸收的能量C拆开NA个NH键所吸收的能量D形成1个NH键所放出的能量14下列化合物中不含配位键的是A.Cu(H2O)4SO4H2OB.Na2CO310H2OC.CuSO45H2OD.NaAl(OH)415关于SO2分子与CO2分子说法正确的是A均为非极性分子B中心原子都采取sp杂化轨道CS原子和C原子上都没有孤对电子DSO2为V形结构，CO2为直线形结构16科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的23N(NO）（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关23N(NO）的说法正确的是A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质属于离子化合物D15.2g该物质含有6.022210个分子17某元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关该元素的描述正确的有A原子序数为7B电负性最大C原子半径最大D第一电离能最大18当两个氢原子核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，此时体系的能量最低。下图表示两个气态基态氢原子相互接近形成氢气分子时，体系能量随两个原子的核间距离变化的曲线图，下列关于氢原子形成氢分子说法不正确的有A氢分子比氢原子稳定B氢原子的半径约为37pm考试高中模拟试卷答案C形成一个HH键吸收436kJ能量D当核间距接近74pm时，形成了氢分子中ss键19某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有A13B16C818D183220下列有关键和键的说法错误的是A在某些分子中，化学键可能只有键而没有键B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C一般情况下，同一个分子中的键比键更稳定些D含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者21三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl3的描述不正确的是AN原子是sp3杂化B该分子中的氮原子上有孤对电子C它还可以再以配位键与Cl结合D已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感22某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A0B1C2D323A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别可能为A18、6、4B24、12、6C18、8、6D26、14、6第卷(非选择题共54分)24（8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：_。电离能/kJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，过渡金属离子为d0或d10排布时，无颜色，d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62考试高中模拟试卷答案显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62_颜色(填“无”或“有”)。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。请判断COCl2分子内含有_。A4个键B2个键、2个键C2个键、1个键D3个键、1个键25（5分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显_价，A的电负性_B的电负性（填“”、“”或“”）。（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_共价键CCCNCS键能/kJmol1347305259（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_。26（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素AK在表中的位置，族周期IA01AAAAAAA考试高中模拟试卷答案2BCD3EFGK请回答下列问题：（1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_。（用元素符号表示）（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_。（用元素符号表示）（3E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_。（4）在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_；（写结构式，两种）（5）由A、B、C、D、E元素中某几种组成的10电子微粒子中，含配位键的分子或离子有_、_；（写化学式）（6）由F和K两种元素组成的化合物中，其化学键类型为_。（填“共价键”或“离子键”），该化合物的二聚体的分子式为Al2Cl6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是_。27（5分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=nA（K为A与n的比值）。请用编号回答下列问题：A两性B金属C非金属D稀有气体（1）当n一定时，K值越大，则元素的_性越强（2）当A一定时，K值越小，则元素的_性越强（3）当K=0，则该元素系_元素，当K=l时（n1），则该元素系_元素，当K1时，该元素系_元素28（4分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：考试高中模拟试卷答案(1)基态氮原子的价电子排布式是_。(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)若该反应中有4molNH键断裂，则形成的键有_mol。29（7分）向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。（1）该反应类型属于。（填四个基本反应类型之一）（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：所得Fe3+和SCN的配合物中，主要是Fe3+与SCN以个数比1：1配合所得离子显血红色。该配合物离子的化学式是，FeCl3溶液与KSCN溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是。若Fe3+与SCN以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为。（3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于（单选）。A与Fe3+配合的SCN数目增多B血红色离子的数目增多C血红色离子的浓度增加30(10分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_；(2)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是_；(填分子式)(3)Y与Z比较，电负性较大的是_；(填元素名称)(4)W的元素符号是_，其2价离子的核外电子排布式是_。考试高中模拟试卷答案2011-2012学年上学期三明一中高二期中考试参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共46分）题号12345678910111