福建省三明一中2011-2012学年高一下学期第一次月考化学试题缺答案.doc

考试高中模拟试卷答案三明一中2011-2012学年高一下学期第一次月考化学试题（满分：100分；考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1C-12N14O16Na23S-32Fe56Cu64Zn65第卷（选择题共46分）一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是()A拉瓦锡B波尔C门捷列夫D道尔顿2下列各组中属于同位素的是（）A40K与40CaB35Cl2和37Cl2CD与TD金刚石与石墨32011年3月11日,日本发生9.0级地震导致福岛核电站发生爆炸，I13153、Cs13755、Sr8938、Sr9038等放射性元素或物质发生泄露。下列说法中不正确的是()AI13153原子核内有78个中子BCs13755的质量数为137CSr8938核外电子数为51DSr8938、Sr9038互为同位素4在构成原子的各种微粒中，决定元素种类的是（）A质子数B中子数C核外电子数D质子数和中子数5某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO46某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（）A一定是IIA元素B一定是金属元素C一定是正二价元素D可能是金属元素，也可能是非金属元素7下列递变情况中，正确的是()ANa、Mg、Al原子的失电子能力依次增强BLi、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱CSi、P、S元素氢化物的稳定性依次降低DC、N、O的原子半径依次减小8与氢氧根离子（OH-）具有相同的质子数和电子数的微粒是（）ACH4BNH4+CNH2-DCl-9下列说法中，正确的是（）A在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数考试高中模拟试卷答案B在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大10下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是()A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D.元素a单质是一种良好的半导体材料11元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）原子序数：AB离子半径：aAm+bBn原子半径：AB元素所在的周期序数：ABA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等b=a+mnABCD12用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol,消耗铝最少的是()AMnO2BFe2O3CWO3DV2O513下列离子方程式不正确的是（）A.向烧碱溶液中通入少量的二氧化碳2OH-+CO2CO32-+H2OB.向氯化铝溶液中滴加过量浓氨水Al3+3OH-=Al(OH)3C.向水玻璃中通入少量二氧化碳SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-D.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H214除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是()A浓氢氧化钠溶液B浓硝酸C浓硫酸D浓盐酸15两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生氢气的物质的量之比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）。A1：1B1：2C1：3D2：116下列试剂能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A.盐酸B.KOH溶液C.Na2SiO3溶液D.HF溶液dabc考试高中模拟试卷答案17材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是()选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅18某无色透明溶液能与铝作用生成氢气，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是（）AH+、Na+、Cl-BCu2+、OH-、SO42-CNO3-、Ba2+、Cl-DK+、Na+、SO42-19在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是（）焦碳纯碱碳酸钙氢氟酸硝酸氢氧化钾氧化钙20将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）ANaOHBBaCl2CKSCNDHCl21将3.9g镁铝合金，投入到500mL2molL-1盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A125mLB200mLC250mLD560m22向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是（）(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示沉淀的质量)23用稀硫酸、NaOH溶液、Al为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同途径：甲：Al稀H2SO4Al2(SO4)3NaOH溶液Al(OH)3乙：AlNaOH溶液NaAlO2稀H2SO4Al(OH)3若要制备等量的Al(OH)3，下列结论正确的是()A甲用原料最少B乙用原料最少C丙用原料最少D三者用料量相同考试高中模拟试卷答案第卷（非选择题共54分）二、填空题（32分）24(10分)（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：，它在元素周期表中的位置为_。（2）制造光导纤维的原料是，水泥、陶瓷属于硅酸盐工业，日本福岛核电站释放的137Cs和134Cs彼此互称为。（3）请书写下列化学方程式铝与氢氧化钠溶液反应：_实验室用氯化铝溶液和氨水来制备氢氧化铝：_铜在潮湿的空气中生锈，表面形成一层绿色的铜锈：_25（9分）工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝，提取的工艺流程如下图：原料A是_，步骤反应的离子方程式有_。（写主要反应）滤液2中含有Na+、Al(OH)4-等离子，往滤液1中加入原料B时应稍稍过量，问原料B的化学式是_，沉淀2的化学式是_；步骤反应生成Al(OH)4-的离子方程式为_步骤的化学方程式是：_。26（9分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）主族周期IAAIIIAAAAA0族1234（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是，元素中考试高中模拟试卷答案原子半径最大的元素为。号元素的离子结构示意图为。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是。（3）、号元素的氢化物中还原性较强的是（填化学式）。号元素与水反应的化学方程式为。27（4分）某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2、H、Ag、Na、Cl、HCO3、OH、NO3，已知该溶液与铝反应放出氢气。试回答下列问题：（1）若反应后生成Al3，则原溶液中一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_（2）若反应后生成Al(OH)4离子，则原溶液中一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_三、实验题（16分）28（16分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:实验步骤实验现象1将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色3将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体。4将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。（1）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液。仪器：，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）考试高中模拟试卷答案实验内容实验现象离子方程式12345（3）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：；（4）实验结论：；四、计算题(5分)29在标准状况下，取甲、乙、丙各3