乙醇醇类第一课时教案.doc

教学目标: 1理解烃的衍生物和官能团的概念。 2了解乙醇的结的和物理性质。3掌握乙醇的化学性质。4.了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途。教学重点: 掌握乙醇的分子结构和化学性质，醇类的一般通性教学难点: 乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代。教学类型: 新授课教学方法: 实验探索、启发导学、讲解、归纳导课：三国之中,曹操说:”何以解忧？”学生:唯有杜康。老师:其实解忧的不是杜康这个人,而是代指酒。这就是我们今天要学习的乙醇醇类这一节。板书： 第二节 乙醇 醇类过渡：乙醇可以看做是乙烷分子里的一个氢原子被羟基（OH）取代后的产物，也可以是溴乙烷通过水解反应可以得到乙醇，乙醇俗称酒精，是我们比较熟悉的一种有机物。实验室用的酒精灯，医院消毒用的酒精，我们平时喝的啤酒、白酒等等，都含有酒精。酒精就是乙醇，但平时喝的酒就不能说是酒精或乙醇。因为啤酒的乙醇含量只有35，就是一些烈性白酒，含乙醇也只有5070，那么真正的乙醇又是什么样的呢?板书：一、乙醇1分子结构：老师：展示乙醇实物，嗅气味，学生回答，边问边板书板书：2物理性质：无色、透明、具有特殊香味的液体，易溶于水、密度小于水、沸点比水低，易挥发提问：怎样检验乙醇中是否含有水？ 学生：用无水硫酸铜； 讲述：乙醇可作溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶。互溶的混合物，在分离上是比较困难的，但也是可以分离的。如何分离乙醇和水的混合物？ 讲解：用分馏的方法只能得到96的高浓度乙醇，要得到无水乙醇还得加新制的生石灰，使水与之反应生成一种难挥发的Ca(OH)2，再蒸馏。过渡：乙醇从结构上可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产物，OH对乙醇的化学性质有何影响呢？板书：、化学性质：乙醇的官能团是羟基OH引入： 物质的结构决定物质的化学性质。在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子能力比C、H强，使得CO键、OH键均具有极性，在化学反应中有可能断裂。板书：（1）与钠反应：(还可以与K 、Ca、Mg、Al等活泼金属反应)实验6-2：现象：钠沉入试管底部，有气体放出，钠又浮到液面，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。板书： 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2提问：乙醇分子有6个氢原子，是全部被取代?还是部分被取代?乙烷能不能和金属钠反应?学生：不能。假如能反应，我们就不能将金属钠保存在液态烃煤油、汽油中了，说明乙醇分子中的乙基是较稳定的，其氢原子不会被金属钠取代。显然，生成的H2，氢原子是由羟基提供的。指出：乙醇除了可以跟Na反应外，也可以与K、Ca、Mg反应。练习：乙酸与K的反应方程式。ROH+Na?讲述：不知同学们还记不记得，在高一化学中金属钠与水反应的化学方程式和实验现象。讲述：钠在水面上游动，咝咝作响，反应很快完成。设问：比较钠在水中与钠在乙醇中的速度讲解：此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 过渡：我们在实验室中，经常采用燃烧酒精给一些物质加热，酒精燃烧也就是氧化反应。板书：(2) 氧化反应燃烧： CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O讲解：乙醇除了燃烧时能生成二氧化碳和水之外，在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：如果有催化剂作用，还可以生成乙醛。板书： 催化氧化生成乙醛。工业上根据这个原理，由乙醇制取乙醛。过渡：前面我们学过利用乙醇制取乙烯的反应，请同学们写出这个反应方程式，并指出反应类型。板书：(3)消去反应分子内脱水，生成乙烯。 讲解：如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。板书：(4)取代反应分子间脱水，生成乙醚。讲解：羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。板书：跟氢卤酸反应 讲述：当乙酸与氢溴酸在加热条件下将发生溴原子取代羟基。板书： 讲述：通常用浓代替HBr。 练习：讲解：羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。学习了乙醇的性质，乙醇是怎么得来的呢？下面主要来学习乙醇的工业制法。板书：二、乙醇的工业制法讲解：乙醇的工业制法，主要有乙烯直接水化法和发酵法两种。板书：1乙烯直接水化法讲解：乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，使乙烯蒸气与水直接反应，生成乙醇：在此法中的原料乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，这样能节约大量粮食，因此发展很快。板书：板书：2发酵法讲解：发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，在相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一工业方法。发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后，经水解（用废糖蜜作原料不经这一步）、发酵，即可制得乙醇。发酵液中乙醇的质量分数约为610，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得95的工业乙醇。过渡：研究乙醇结构可以看出，乙醇是由烃基和羟基相连的化合物，在有机化学中，像具有这样结构的物质叫做醇。请认真阅读教材，请回答下列几个问题？ 讲解：醇是分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。根据醇分子里羟基的数目，醇可以分为一元醇、二元醇和多元醇，分子里只含有一个羟基的，叫做一元醇。由烷烃所衍生的一元醇，叫做饱和一元醇，如甲醇、乙醇等，它们的通式是CnH2n+1OH，简写为ROH。乙醇是重要的化工溶剂，广泛应用于医药、涂料、化妆品、油脂等工业；甲醇、乙醇都是重要的化工原料，同时，它们还可用作车用燃料，是一类新的可再生能源。甲醇有毒，饮用约10mL就能使眼睛失明，再多就能使人致死。低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道。甲醇、乙醇、丙醇可与水以任意比混溶；含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地溶于水；含12个C以上的醇为无色、无味的蜡状固体，不溶于水。表72中列出了几种饱和一元醇的某些物理性质。板书：二、醇类1定义：链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基2分类 按羟基数目分（一元醇、二元醇、多元醇） 按烃基类别分（脂肪醇、芳香醇）3饱和一元醇：烷基+一个羟基通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O、ROH(2)物理性质： n3， 无色液体、与水任意比互溶4n11，无色油状液体，部分溶于水n 12，无色蜡状固体，不溶于水。溶解度: 碳原子数越多，溶解度越小，直至不溶。沸点: 碳原子数越多，沸点越高(3)化学性质:似乙醇，但要注意发生消去反应和氧化反应的条件及其产物。消去反应的条件：似卤代烃发生消去反应的条件。与OH所连碳原子的邻位碳原子（即位C原子）上必须有H原子。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。氧化条件: 与OH所连的碳原子（即位C原子）上必须有H原子。如C(CH3)3OH不能被氧化。氧化产物：位C原子有两个H原子生成醛，位C原子有一个H原子生成酮。 4几种重要醇结构、性质与用途：讲解：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇都是无色、粘稠、有甜味的液体，与水和酒精以任意比互溶，；丙三醇吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它们都是重要的化工原料。此外，丙三醇还有护肤作用，俗称甘油。板书：分子里含有两个或两个以上羟基的醇，分别叫做二元醇和多元醇，如乙二醇和丙三醇：第一节 乙醇 醇类一、乙醇1分子结构：2.物理性质：无色、透明、具有特殊香味的液体，易溶于水、密度小于水、沸点比水低，易挥发.化学性质：乙醇的官能团是羟基OH（1）与钠反应：(还可以与K 、Ca、Mg、Al等活泼金属反应)2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2(2) 氧化反应 燃烧： CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O催化氧化生成乙醛。工业上根据这个原理，由乙醇制取乙醛。(3)消去反应分子内脱水，生成乙烯。 (4)取代反应分子间脱水，生成乙醚。(5)跟氢卤酸反应 二、乙醇的工业制法1乙烯直接水化法 2发酵法二、醇类1定义：链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基2分类 按羟基数目分（一元醇、二元醇、多元醇） 按烃基类别分（脂肪醇、芳香醇）3饱和一元醇：烷基+一个羟基(1) 通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O、ROH(2)物理性质： n3， 无色液体、与水任意比互溶4n11，无色油状液体，部分溶于水n 12，无色蜡状固体，不溶于水。溶解度: 碳原子数越多，溶解度越小，直至不溶。沸点: 碳原子数越多，沸点越高(3)化学性质:似乙醇，但要注意发生消