2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题(含解析).doc

2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题(含解析)常见元素的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：（毎题只有一个选项是正确的，每题3分，共48分。）1. 下列说法正确的是钠燃烧时发出黄色的火焰过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂过氧化钠中阴阳离子比1:1钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色A. B. C. D. 【答案】B【解析】钠燃烧时会发生焰色反应，火焰呈黄色，正确；过氧化钠与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，错误；Na2O2与水反应生成O2，会引入新杂质，错误；Na2O2中含有Na+和O22-，所以过氧化钠(Na2O2)中阴阳离子比1:2，错误；钠是一种很强的还原剂，能够与水反应，故不能把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换成单质，错误；根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2分别与CO2和水反应产生相同量的O2时，需要CO2和水的物质的量相等，质量不相等，错误；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，故可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，正确；将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，二者都生成NaOH，因为Na2O2具有强氧化性，所以最终加Na2O的酚酞溶液为红色，而加Na2O2的酚酞溶液变无色，错误。综上，正确，选B。点睛：本题考查Na、Na2O和Na2O2的性质，侧重于对化学性质的考查，涉及知识较全面，解题时要注意：钠与盐溶液反应时先和水反应；明确碱性氧化物的定义；Na2O2中含有Na+和O22-；Na2O2具有强氧化性。2. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是A. 溶液中的Na+增多 B. 溶液的碱性增强C. 溶质的质量分数不变 D. 溶液的质量不变【答案】C【解析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，所以仍为NaOH的饱和溶液；A项，因为水少了，所以溶液中的Na+减少，故A错误；B项，因为所得溶液仍为NaOH的饱和溶液，所以氢氧根离子浓度不变，溶液的碱性增强，故B错误；C项，因为所得溶液仍为NaOH的饱和溶液，所以溶质的质量分数不变，C正确；D项，因为水少了，饱和溶液中的溶质也少了，溶液质量减小，故D错误。3. CO和H2的混合气体3g，和足量的氧气燃烧后，在150时将混合气体通过足量的Na2O2 后，Na2O2增加的质量为A. 1.5g B. 3g C. 6g D. 无法计算【答案】B【解析】试题分析：根据化学方程式，Na2O2与CO2反应相当于吸收CO；Na2O2与水反应相当于吸收H2；故B项正确。考点：本题考查Na2O2的性质。4. 将2.48gNa和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为A. 21 B. 12 C. 11 D. 31【答案】A【解析】试题分析：设Na和Na2O2的物质的量分别是xmol、ymol。则根据方程式可知2Na2H2O=2NaOHH2x 0.5x2Na2O22H2O=4NaOHO2y 0.5y2H2O2=2H2O0.5x 0.5y则有x2y，即x：y2：1，答案选A。考点：考查根据方程式进行的有关计算5. 下列说法正确的是A. 铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟B. 次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分C. 生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaClD. 将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象有气体生成，有红色的铜生成【答案】B【解析】试题分析：A、铜在氯气燃烧产生棕黄色的烟，故错误；B、次氯酸不稳定，见光受热易分解，因此漂白剂和消毒剂常用次氯酸盐，故正确；C、“84”消毒液有效成分是NaClO，故错误；D、发生反应是2Na2H2O=2NaOHH2，Cu22OH=Cu（OH）2，现象是有气体生成和蓝色沉淀，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。6. 某同学在研究新制饱和氯水成份的实验中，根据实验现象得出的结论不正确的是A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-【答案】D【解析】试题分析：Cl2H2OHClHClO，A、Cl2是换绿色气体，HCl和HClO均为无色，因此氯水呈浅黄绿色，说明含有Cl2，故说法正确；B、HClAgNO3=AgClHNO3，说明有Cl存在，故说法正确；C、有气体产生，发生HClNaHCO3=NaClH2OCO2，故说法正确；D、氯气也能把I氧化成I2，使溶液显蓝色，故说法正确。考点：考查氯水的成分等知识。7. 下列说法正确的是2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍标准状况下，以任意比例混合的氢气和一氧化碳混合物22.4L所含原子数为2NA标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2L1mol Na2O2固体中含有4mol离子64g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为2NA同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA1L1mol/L的NaOH溶液中含有的氧原子数为NA1.8g 的NH4+离子中含有的电子数为NAA. B. C. D. 【答案】A【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，故错误；标准状况下22.4L混合气体物质的量为1mol，因为氢气和一氧化碳都是双原子分子，所以所含原子数为2NA，正确；标准状况下，H2O不是气体，不适合用气体摩尔体积计算，故错误；Na2O2中含有Na+和O22-，所以1molNa2O2固体中含有3 mol离子，故错误；S6与S8都是由S原子构成的，故S原子的物质的量为：64g32gmol-1=2mol，所以所含S原子数为2NA，正确；同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数相等，但不确定具体是多少，故错误；溶液含有H2O，故1L1mol/L的NaOH溶液中含有的氧原子数肯定大于NA，故错误；1.8gNH4+离子的物质的量为：0.1mol，1molNH4+含有10mol电子，所以1.8gNH4+离子中含有1mol电子，即电子数为NA，正确。综上，正确，选A。点睛：本题考查以物质的量为中心的计算，侧重于对基本概念的考查，明确物质的量、NA、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念，注意气体摩尔体积的适用条件。8. 在标准状况下6.72LCH4；3.011023个HCl分子；13.6gH2S；0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a体积 b密度c质量 d氢原子个数A. abc B. bcd C. acd D. abcd【答案】D【解析】上述四种气体的物质的量分别为0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol,质量4.8 g、18.25 g、13.6 g、3.4 g,所含氢原子的物质的量分别为1.2 mol、0.5 mol、0.8 mol、0.6 mol,所以acd均正确;依密度=可知b正确9. 下列说法中错误的是A. 从lLlmol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB. 0.5 L2 mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数约为 36.02l023C. 10mL质量分数为98%的盐酸，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D. 配制0.5L10mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L【答案】C【解析】试题分析：A、溶液是均一透明的分散系，因此10mL溶液中NaCl的浓度仍为1molL1，故说法正确；B、阴阳离子总物质的量为（0.520.522）mol=3mol，故说法正确；C、稀释后的质量分数=10198%/1002100%，硫酸的密度大于1，硫酸的密度随着质量分数增大而增大，即12，硫酸的质量分数大于9.8%，故说法错误；D、n（HCl）=0.510mol=5mol，HCl的体积为522.4L=112L，故说法正确。考点：考查物质的量和物质的量浓度的计算等知识。10. 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，份加入含m molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为A. molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-1【答案】A【解析】混合溶液分成两等份，两份溶液所含溶质物质的量相同，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加入含m mol氢氧化钠的溶液，发生反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，n(Mg2+)=n(OH-)=m mol；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，发生反应：Ba2+SO42-=BaSO4，n(SO42-)=n(Ba2+)=b mol，根据电荷守恒，每份溶液：2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-)，所以每份溶液中n(K+)=2b mol-2m mol=（2b-m）mol，故原溶液中K+的物质的量浓度为：（2b-m）molV L=molL-1，故选A。11. 设阿伏伽罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子， 则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是A. L B. L C. L D. L【答案】D【解析】因为混合气体的组成是固定的，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有x个分子，则m：b=n：x，解得x=个；ng该混合气体的物质的量为：NA=mol，在相同状况下所占的体积为：mol22.4Lmol-1=L，故选D。12. 在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是A. 两种气体A与B的相对分子质量之比为mnB. 同质量气体A与B的分子数之比为nmC. 同温同压下， A、B两气体的密度之比为nmD. 相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为mn【答案】C考点：阿伏伽德罗定律13. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为321时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3【答案】D【解析】试题分析：物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，Cl的物质的量浓度之比与体积无关，为1：2：3。答案选B。考点：物质的量浓度14. 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C。测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为d，在相同条件下，X的相对分子质量是A. 2d B. 7d C. 5d D. 3.5d【答案】B【解析】混合气体平均相对分子质量为：2d，2molX的质量等于混合气体的质量：2dgmol-17mol=14dg，则X的相对分子质量为7d，故选B。.15. A、B. C、D四种物质均易溶于水，分別按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是A. 10mL5 molL-1的A溶液加水配制成100mL溶液B. 9.2gB物质（式量为46）溶于水配成100mL溶液C. 18061023个C的分子溶于水配成100mL溶液D. 0.1molD物质溶于100mL2.5 molL-1的D溶液中【答案】D【解析】试题分析：A稀释前后溶质的物质的量不变，10 mL5molL-1=100 mLc，解得c=0.5molL-1；B9.2 g B物质(式量为46)的物质的量为9.2g46g/mol=0.2mol，溶于水配成100 mL溶液的物质的量浓度c=0.2mol0.1L=2molL-1；C1.8061023个C的分子的物质的量n=0.3mol，溶于水配成100 mL溶液的物质的量浓度c=0.3mol0.1L=3molL-1；D若体积近似不变，100 mL 2.5 molL-1的D溶液中溶质的物质的量n=2.5 molL-10.1L=0.25mol，则0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 molL-1的D溶液中溶质的物质的量浓度c=0.35mol0.1L=3.5 molL-1；所以物质的量浓度最大的是D；答案选D。考点：考查物质的量浓度计算16. 在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况反应前后活塞位置如下图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）1:1 3:1 1:3 1:2A. B. C. D. 【答案】A【解析】假设氢气和氧气的物质的量都是2mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则右侧气体共为4mol；左侧反应2H2+O2=2H2O，剩余1molO2；由图可知反应后左右两侧气体物质的量之比为1：3，所以右侧气体的物质的量为3mol，右侧反应2CO+O2=2CO2；当CO过量时，CO为3mol、O2为1mol；当O2过量时，CO为2mol、O2为2mol；所以n(CO)：n(O2)=3：1或1：1，故正确，选A。二、非选择题 （每空2分，共52分）17. 现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀， 纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、C的分子式分别为：A _C_。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B：_。B与水：_。B与NaOH溶液：_。（3）若B气体泄漏而在场人员没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_。A .NaOH B. NaCl C. Na2O2 D. Na2CO3【答案】 (1). H2 (2). CO2 (3). H2+C122HC1 (4). C12+H2O= HC1+HC1O (5). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (6). D【解析】（1）A是密度最小的气体，则A为H2；B在通常情况下呈现黄绿色，则B为Cl2；纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，则C为CO2。（2）A为H2，B为Cl2，则A与B反应的化学方程式为：H2+C122HC1；B与水反应的化学方程式为：C12+H2O=HC1+HC1O；B与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（3）A项，NaOH虽然能和氯气反应生成无毒物质，但NaOH具有强腐蚀性，故A错误；B项，NaCl溶液不能吸收氯气，故B错误；C项，Na2O2溶于水生成NaOH具有强腐蚀性，故C错误；D项，Na2CO3能和盐酸反应生成氯化钠，且Na2CO3碱性较弱，不会对人造成伤害，故D正确。点睛：本题考查无机推断，侧重于对分析、推断能力的考查，掌握相关物质的性质及重要特征是解题关键，如黄绿色气体是氯气，氢气在氯气中燃烧火焰苍白色等。18. 计算题（1）在标准状况下，35.5g氯气的体积是_L，将其与氢气完全化合，需将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_ molL-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是_ molL-1。（2）同质量的NH3和H2S中分子个数比为_。（3）在标准状况下甲烷和氧气混合气体的摩尔质量为30g/mol，则混合气体CH4与O2的体积之比为_，该混合气体在标况的密度为_。（4）某同学用CuSO45H2O配制480 mL0.1 molL-1的CuSO4溶液。某同学通过计算，需要用托盘天平称取_gCuSO45H2O。【答案】 (1). 11.2 (2). 1 (3). 0.1 (4). 2:1 (5). 17 (6). 1.34g/L (7). 12.5【解析】（1）35.5g氯气的物质的量为：n=m/M=35.5g71gmol-1=0.5mol，在标准状况下的体积为：V=nVm=0.5mol22.4Lmol-1=11.2L；0.5mol氯气与氢气完全化合生成1molHCl，配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是1molL-1；将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，则浓度减小为原来的，变为0.1molL-1。（2）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体分子数相等，物质的量相等，由n=m/M可知，同质量的NH3和H2S物质的量之比与摩尔质量之比成反比，即：=2：1。（3）标准状况下气体的体积之比等于物质的量之比，设混合气体CH4与O2的体积之比为x：y，则（16x+32y）（x+y）=30，解得x：y=1：7；该混合气体在标况的密度为：=M/Vm=30gmol-122.4Lmol-11.34gL-1。（4）配制480ml溶液，因为容量瓶的规格没有480ml的，只能选用500ml容量瓶，所以CuSO4的物质的量为：n=cV=0.5L0.1molL-1=0.05mol，CuSO45H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以需要用托盘天平称取CuSO45H2O的质量为：0.05mol250gmol-1=12.5g。19. 漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：（1）该装置的正确连接顺序是：a接（_）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）。（2）U型管可以用盛装_的试剂瓶代替； 洗气瓶中的液体是_。（3）实验室保存饱和氯水的方法是_。（4）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是_。（5）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色_(填“是”或“否”)。（6）该装置缺少尾气吸收装置，试画出装置图并注所有试剂_【答案】 (1). d；（e)接（b或c）、（c或b）接（g）、（h）接（e）、（d）接（f） (2). 浓硫酸 (3). 饱和食盐水 (4). 装在棕色瓶中保存在阴凉、黑暗处 (5). 检查装置的气密性 (6). 否 (7). 【解析】（1）根据实验目的，结合实验仪器药品，连接顺序为：发生装置除杂装置性质验证装置气体收集装置，故为：a接(d)、(e)接(b或c)、(c或b)接(g)、(h)接(e)、(d)接(f)。（2）U型管中无水CaCl2的作用主要是吸收水蒸气，因此可用盛浓硫酸的试剂瓶代替；本实验通过排液法间接测量氯气的体积，因为氯气不溶于饱和食盐水，所以洗气瓶中应盛饱和食盐水。（3）因为氯水中的次氯酸见光或受热易分解，所以实验室应将饱和氯水装在棕色瓶中保存在阴凉、黑暗处。（4）对于有气体生成的反应装置，实验前都应对装置进行气密性检查。（5）氯气与水反应产生具有强氧化性的HClO，才能使有色布条褪色，所以干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色。（6）该装置缺少尾气吸收装置，为防止污染，测量完成后应将f导管末端插入盛有浓NaOH溶液的烧杯中，装置图如下：。点睛：本题考查了氯气的制备和性质实验，结合实验目的综合考查了装置的连接顺序及实验装置的作用，既考查了学生的基础知识，又综合考查了动手实验能力，注意该实验测量氯气体积的方法。20. 学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL0.5mol/L的硫酸；150mL25%的硫酸（=1.18g/mL）；足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L。（保留1位小数）（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面