江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡难溶电解质的溶解平衡沉淀反应的应用1练习.docx

沉淀反应的应用1 下列说法正确的是（ ） A金属钠着火时可用泡沫灭火器扑灭 B铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快铁与稀硫酸反应放出氢气的速率 C电解精炼铜时，相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量小 D洗涤过滤后的AgCl沉淀，用稀盐酸洗涤比用蒸馏水洗涤沉淀损失少2 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=An+mBm-n，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（ ）A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中SO42-（Cu2+Fe2+Fe3+）54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在3 已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036，常温时下列有关说法正确的是（ ）A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.31035 mol/LC因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂4 已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2ZnS，MgCO3Mg（OH）2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是（ ）AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg（OH）2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S CuS+ 2H+CZn2+ + S2+ 2H2O Zn（OH）2+ H2SDFeS + 2H+ Fe2+ + H2S5 已知25时，AgI和AgCl饱和溶液中c(Ag)分别为1.22108molL1和1.30105molL1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01molL1的混合溶液中，滴加等体积等物质的量的浓度的AgNO3溶液。下列叙述不正确的是（ ）A溶液中先产生的是AgI沉淀BAgCl的Ksp为1.691010C混合溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K)c(NO3)c(Ag)c(Cl)c(I)D若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色溶液不会转变成白色沉淀6 下列结实实验现象的反映方程式正确的是（）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O7 现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度(在对应溶液中的)由大到小的排列顺序为（）20 mL 0.01 molL1 KCl(aq)30 mL 0.02 molL1 CaCl2(aq)40 mL 0.03 molL1 HCl(aq)10 mL 蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3(aq)ABCD8 下列叙述正确的是（）A通过沉淀反应，可以使溶液中某种离子的浓度变为0B反应NH3+H3O+=NH4+H2O能自发进行，说明NH3结合H+能力比H2O强C若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH9若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为（ ）A10a+b-12 % B10a+b-14 %C1012-a-b % D1014-a-b %10 已知常温下Ksp(AgCl)1.81010mol2/L2；Ksp(AgI)1.01016mol2/L2。下列说法中正确的是()A在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度BAgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化C常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011molL1D将足量的AgCl分别放入下列物质中：20 mL 0.01 molL1KCl溶液，10 mL 0.02 molL1CaCl2溶液，30 mL 0.05 molL1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为参考答案：1 答案： D解析： 2 答案： C解析： 根据溶度积常数可判断A正确；由于Cu2+、Fe2+、Fe3+在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此B项正确；由选项C的操作可知通入Cl2后，Cl2把FeSO42-氧化为Fe2(SO42-)3,调节pH到34后Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，但溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3+在pH=34的环境中已沉淀完全，因此选项D正确。 3 答案： D4 答案： C5 答案： C解析： 根据题中数据可以算出Ksp(AgI)和Ksp(AgCl)分别为1.491016和1.691010；由于Ksp(AgI)Ksp(AgI)，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，而且AgCl可以转化为AgI，故A、B项不正确；由Ksp(AgCl)1.