江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性水的电离2练习.docx

水的电离1 已知100时，水的离子积常数Kw=1l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是A向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba(OH)2溶液，反应后溶液呈中性B该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10C等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍2 下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是()ANO2BBa（OH）2CCl2DCH3COONa3 水是最宝贵的资源之一。下列选项中表述正确的是（）A4 时，纯水的pH7B温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小4 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A化学反应速率v B水的离子积常数KwC化学平衡常数K D弱酸的电离平衡常数Ki5 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A因为水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，所以Kw随溶液H和OH浓度的变化而变化B水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量6 已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H)4.32104mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数（）A11014 B11014 C11014 D无法确定7 纯水在10 和50 的H浓度，前者与后者的关系是（）A前者大 B后者大 C相等 D不能确定8 某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，其中正确的是（）ApH1和pH2的盐酸，c(H)之比为12B物质A三态间的转化如下：A (g)A (l)A (s)，则该转化过程中S0CpH13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小DpH9的CH3COONa溶液和pH9的NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同9 在25时，纯水的电离度为a1，pH11的氨水中水的电离度为a2，pH3的盐酸中水的电离度为a3。若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4，则下列关系式正确的是（ ）Aa1a2a3a4 Ba3a2a1a4Ca2a3a1a4 Da2a3a4a110 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2- X+ B、X+ Y3+ C、Y3+ Z2- D、X+ Z2- 参考答案：1 答案： C解析： 在该温度下，当pH（强酸）pH（强碱）=12时，两种溶液等体积混合时恰好完全中和。现碱过量溶液呈碱性，A错；选项B中两者之比为10-1/10-11=1010，B错；该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的1/100，D错；由pH的定义式可知C项正确。2 答案： D3 答案： C解析： 25时纯水的pH7，A错；升温，水的电离程度增加，c(OH)和c(H)均增大，B错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C对；水的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，D错。4 答案： C解析： 根据题中所给出的信息分析，化学平衡常数的大小与温度没有直接的关系。5 答案： C解析： 水的离子积常数KwK电离c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，但是只要温度一定，Kw就是不变的常数，溶液中H的浓度变大，OH的浓度就变小，反之亦然。6 答案： C解析： 水的离子积常数仅仅是温度的函数，只要温度不变，水的离子积常数不变，在常温下，KW11014，而与电解质溶液及其电离程度无关，故选C。7 答案： B解析： 水的电离是吸热反应，温度升高水的电离程度增大，促进水的电离，故50 时的 c(H)大。8 答案： B9 答案： D 解析： 10 答案： C 解析： 根据选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2- 、X+ 、Y3+ 、Z2-，又知W、