江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡弱电解质的电离强弱电解质2练习.docx

强弱电解质1 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2 下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A液态溴化氢B蔗糖C铝 D醋酸3 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质AB C D4 下列叙述可判定某酸为强电解质的是（）A该酸加热至沸腾也不分解B该酸可溶解Cu(OH)2C该酸可跟石灰石反应放出CO2D0.1 molL1一元酸c(H)0.1 molL15 下列说法中正确的是（）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同D足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等6 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()AHCN易溶于水BHCN溶液能导电C1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D10 mL1 molL-1HCN恰好与10 mL 1 molL-1 NaOH溶液完全反应7 X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是（）A酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高B酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸BD酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性8 下列说法正确的是（）A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强9 下列说法正确的是( )AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质BHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物DBaSO4 和NaHCO3都是强电解质10 把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A0.5mol/LHF（弱酸） B0.5mol/L盐酸C0.5mol/L醋酸 D自来水参考答案：1 答案： D解析： 2 答案： A解析： 溴化氢是强电解质，但液态时不导电，A正确。蔗糖是非电解质，Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，醋酸属于弱电解质。3 答案： D解析： 中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于NH3和H2O反应生成了NH3H2O, NH3H2O电离出NH4+、OH，而NH3本身不能电离，所以NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO3等。4 答案： D解析： 酸的强弱取决于其电离能力的大小。A只是说明酸较稳定；B、C只说明酸具有酸性，不能说明完全电离；D中c(H)0.1 molL1，等于酸的浓度，说明酸完全电离是一元强酸。5 答案： D解析： 试题分析：溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关，与电解质的强弱无关，A项错误；中和反应与酸的物质的量有关，与电解质的强弱无关，B项错误；硫酸钠是强电解质可以完全电离出PO43-，而磷酸是弱电解质，电离出来的PO43-及其少量，C项错误；盐酸是强电解质醋酸是弱电解质，体积相等当物质的量浓度相等时盐酸电离出的c(H+)大于醋酸电离出的c(H+)，所以与Zn反应放出的H2的量相同，放出H2的速率盐酸大于醋酸，D项正确。选D。考点：电离平衡点评：强弱电解质的比较非常重要，在高考中是热点。6 答案： C解析： 能溶于水的物质不一定是弱电解质如硝酸故A选项是错误的。能导电不能说明氢氰酸是弱电解质。弱电解质与强电解质的本质区别是，强电解质在水溶液中能完全电离，而若电解质不可以。C选项若氢氰酸是强酸则PH为0小于3，所以氢氰酸为弱酸。所以选C，而D选项无论氢氰酸是强酸还是弱酸都恰好能完全发生反应。7 答案： C解析： A中心元素化合价高低不能说明酸性强弱，如硝酸与磷酸，N元素、P元素化合价相同，但硝酸酸性比磷酸强，故A错误；B非金属性XY，若含氧酸A和B是最高价含氧酸，则可以说明，但含氧酸A和B不一定是最高价含氧酸，不能说明说明酸性强弱，如HClO比H2SO4弱，故B错误；C反应符合复分解反应，铵盐为可溶性盐，反应进行符合强酸制备弱酸，故A的酸性比B的强，故C正确；D含氧酸氧化性强，酸性不一定强，如HClO是氧化性，H2CO3是非氧化性酸，但H2CO3酸性比HClO强，故D错误8 答案： C解析： 解：A溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误；C氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C9 答案： D解析： 解：A三氧化硫溶于水导电是因为生成电解质硫酸，三氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故A错误；B次氯酸钠为盐，在水溶液或者熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C氯化氢只含有共价键属于共价化合物，故C错误；D硫酸钡在熔融状态下、碳酸氢钠溶于水都能够完全电离，属于强电解质，故D正确；故选：D10 答案： B解析： 解：A0.5mol/L溶液中HF为弱电解质，加入氢氧化钠，溶液离子浓度增大，所以导电能力增大，故A不选；B盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故B