2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题(实验班含解析).doc

2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题(实验班，含解析)1. 下列危险化学品标志中最适合用于Na2O2固体的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据图示标志的含义来分析，过氧化钠具有强氧化性和腐蚀性，据此分析判断。【详解】A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图示标志是易燃固体标志，故B错误；C、图示标志是放射性物品标志，故C错误；D、图示标志是剧毒品标志，故D错误；故选A。2. 下图所示装置在中学实验中有很多用途，可根据实验目的在广口瓶中盛放适量某试剂。下面有关其使用有误的是（ ）A. 瓶内装饱和食盐水，可用于除去氯气中的HCl气体，气体应a进b出B. 瓶内装水，可用于除去NO气体中的NO2气体，气体应a进b出C. 瓶口朝上，可用于收集NH3，气体应b进a出D. 瓶口朝下，可用于收集CH4气体，气体应b进a出【答案】D【解析】【详解】A. 除去氯气中的HCl气体，可以选用饱和食盐水，气体应a进b出，故A正确；B. 二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，可用水除去NO气体中的NO2气体，气体应a进b出，故B正确；C. 氨气的密度小于空气，瓶口朝上，可用于收集NH3，气体应b进a出，故C正确；D. 甲烷的密度小于空气，瓶口朝下，可用于收集CH4气体，气体应a进b出，故D错误；故选D。【点睛】此题考查了气体的收集、净化、检验，是一个综合性比较强的题目。对于“多功能瓶”在实验中有很多用途，如用它净化或检验气体时，也可以用它来收集气体。本题的易错点为CD，要正确理解向上和向下排空气法收集气体的原理。3. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）A. 由中的红棕色气体，推断浓硝酸受热易分解，应保存在低温阴暗处B. 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C. 由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. 的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D【解析】【分析】中浓硝酸分解生成二氧化氮气体，中C与浓硝酸反应生成二氧化氮或浓硝酸受热分解生成二氧化氮，中浓硝酸挥发后与C反应生成二氧化碳、二氧化氮，以此来解答。【详解】A加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故A正确；B加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应，故B正确；C硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮的N元素化合价为+4价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；D碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，故D错误；故选D。4. 下列实验操作不正确的是（ ）A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C. 蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水D. 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出【答案】A【解析】【详解】A中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能润洗，否则待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故A错误；B为了避免影响实验结果，容量瓶和滴定管使用前均需要检漏，故B正确；C蒸馏时，应防止冷凝管破裂，蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水，故C正确；D分液时，为了避免污染试剂，下层溶液先从分液漏斗下口放出，上层溶液再从分液漏斗上口倒出，故D正确；故选A。5. 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()A. abcdeefghB. aedcbhigC. adecbhigD. acbdehif【答案】B【解析】试题分析：制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，用食盐水除去氯化氢，有水蒸气不能制得氯化铁，除去水蒸气用浓硫酸，应先除去水蒸气干燥氯气，干燥的氯气通入玻璃管中和铁反应生成无水氯化铁，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，洗气装置导气管长进短处，导气管口连接顺序为：a-e-d-c-b-h-i-g，故选B。考点：考查了化学实验的基本操作、仪器的连接顺序的相关知识。视频6. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）A. 1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD. 0.1mol H2、0.1mol I2和0.1molHI于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.3NA【答案】D【解析】【分析】A铵根易水解；BMg与H2SO4反应生成Mg2+；C标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol；DH2+I22HI是一个反应前后分子物质的量不变的可逆反应；据此分析判断。【详解】A铵根易水解，所含NH4+数小于0.1NA，故A错误；Bn(Mg)=2.4g24g/mol=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；C标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；DH2+I22HI是一个反应前后分子物质的量不变的可逆反应，故反应后气体为0.3mol，分子总数为0.3NA，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，注意气体摩尔体积为22.4L/mol的使用条件。本题的易错点为A，要注意盐类水解知识的应用。7. 下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1，2-二溴乙烷（熔点：9.5，沸点：131）的反应装置（加热和加持装置略去），下列说法错误的是（ ）A. 仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B. 装置B的作用是防堵塞安全作用C. 若略去装置C，会使液溴部分损耗D. 装置E是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境【答案】A【解析】【详解】A.恒压滴液漏斗使用前可以不拔掉上口的玻璃塞，由于液面上方气体与烧瓶内气体相通，液体容易流下，故A错误；B. 装置B中的长玻璃管可以平衡装置内气体的压强，起到防堵塞安全作用，故B正确；C. 浓硫酸与乙醇反应生成乙烯的过程中会产生二氧化硫等杂质气体，装置C中的氢氧化钠可以除去乙烯中的二氧化硫，否则二氧化硫也会与液溴反应，故C正确；D. 尾气中会含有少量溴蒸气，装置E中的氢氧化钠可以吸收溴蒸气，防止污染环境，故D正确；故选A。8. 下列由实验得出的结论正确的是（ ） 实验结论A.将乙醇-浓硫酸混合液在170下加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液最终变为无色透明生成乙烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.将盛有物质的量比为1:4的甲烷与氯气的混合气体的试管倒插入饱和食盐水中，在光源照射下一段时间，试管内液面上升，但未能充满试管生成的氯代甲烷中有不溶于水的气体A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A乙醇易挥发，高温下浓硫酸能够与乙醇反应生成二氧化硫等，乙醇、二氧化硫和乙烯均能被高锰酸钾氧化，则由现象不能说明是乙烯的作用，故A错误；B乙醇和水都可与金属钠反应生成氢气，且水与Na反应剧烈，则乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，故B错误；C乙酸与水垢发生复分解反应，则乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C错误；D.甲烷与氯气取代反应中有一氯甲烷生成，一氯甲烷是不溶于水的气体，故D正确；故选D。9. 已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：物质沸点/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是（ ）A. 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D. 当温度计1示数为9095，温度计2示数在76左右时，收集产物【答案】B【解析】【分析】ANa2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇；B粗正丁醛中含有水；C正丁醛密度小于水的密度；D温度计1控制反应混合溶液的温度，温度计2是控制馏出成分的沸点；据此分析判断。【详解】ANa2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正确；B正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水也可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故B错误；C正丁醛密度为0.8017 gcm-3，小于水的密度，故水层从下口放出，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故C正确；D由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在9095，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76左右时，收集产物为正丁醛，故D正确；故选B。10. 某学生探究0.25moI/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是（ ）A. 实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32-C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液【答案】C【解析】A.实验I中白色沉淀能溶于稀硫酸，但没有气泡，说明白色沉淀a是Al(OH)3，A正确；B. 实验2中白色沉淀溶解且有少量气泡，这说明白色沉淀中含有碳酸根离子，B正确；C.硫酸铝显酸性，碳酸钠显碱性，则根据实验过程可知实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关，C错误；D.白色沉淀表面有吸附的硫酸根，因此检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液，D正确，答案选C。11. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得xx诺贝尔生理学或医学奖。研究团队发现在温度较高时未能提取到青蒿素，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反应是青蒿素在一定条件下转化为双氢青蒿素：以下说法不正确的是（ ）A. 较高温度下未能提取到青蒿素的原因与分子中存在非极性的OO键的不稳定性有关B. 青蒿素和双氢青蒿素均能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色C. 双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好D. 青蒿素属于酯类化合物，分子中碳原子采用sp3杂化【答案】D【解析】【详解】A. 非极性的OO键容易分解，在较高温度下未能提取到青蒿素的原因与分子中存在非极性的OO键的不稳定性有关，故A正确；B. 青蒿素和双氢青蒿素中均存在OO键，具有强氧化性，均能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色，故B正确；C. 双氢青蒿素中含有羟基，羟基是亲水基团，比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好，故C正确；D. 青蒿素中含有酯基，属于酯类化合物，分子中碳原子有2种，其中酯基中的碳原子采用sp2杂化，其余碳原子采用sp3杂化，故D错误；故选D。【点睛】本题考查了有机物的结构与性质。本题的易错点为AB，A可以联系过氧化氢的分解分析判断；B中OO键为过氧键，也可以联系过氧化氢的性质分析判断。12. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列分析正确的是（）A. 操作是过滤，将固体分离除去B. 操作是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠C. 操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D. 操作总共需两次过滤【答案】C【解析】试题分析：KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化则有，操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得KNO3晶体，故选CD。考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。视频13. 无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法错误的是（ ）A. 实验必须要缓慢通入干燥的N2以免反应过于剧烈B. 若用干燥的空气代替干燥的N2，其主要的缺点是制得的MgBr2中含有杂质。C. 装有无水CaCl2固体A的作用是防止外界水蒸气进入反应装置D. 冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的挥发【答案】B【解析】【详解】A.实验中要缓慢通入干燥的N2，使得溴蒸气的浓度减小，可以使镁屑和溴的反应速率减慢，故A正确；B. 本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁，所以装置中不能有能与镁反应的气体，例如氧气，若用干燥的空气代替干燥的N2，空气中含有氧气，镁屑与氧气反应生成的氧化镁阻碍Mg和Br2的反应，故B错误；C. 装有无水CaCl2固体的干燥管A可以防止外界水蒸气进入反应装置，因为MgBr2具有强吸水性，故C正确；D. 乙醚、溴均易挥发，冷凝管能够将乙醚、溴冷凝回流，提高乙醚、溴的利用率，故D正确；故选B。14. MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列说法错误的是（ ）A. 缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率B. 若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞C. 若实验中将N2换成空气，则反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变大D. 石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好【答案】C【解析】【分析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和MnO2发生反应MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O，二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，可以用碱液吸收；如果将氮气换为空气，亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，据此分析解答。【详解】A. 缓慢通入混合气体，可以使反应充分进行，提高SO2的转化率，故A正确；B. 若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被二氧化锰堵塞，故B正确；C. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧气氧化，空气中含有氧气，所以将亚硫酸氧化硫酸，导致溶液中硫酸根离子浓度增大，反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变小，故C错误；D. 二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应，所以用氢氧化钙吸收未反应的二氧化硫，氢氧化钙微溶于水，使用石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好，故D正确；故选C。15. 下列实验仪器的使用不正确的是（ ）A该仪器为滴定管，可用来盛装NaOH溶液B该仪器为酒精喷灯，用于高温加热C该仪器为洗气瓶，可用于气体的除杂D该仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A、为滴定管，氢氧化钠不能腐蚀聚四氟乙烯，因此可用来盛装NaOH溶液，故A正确；B、为酒精喷灯，常用于需加强热的实验、玻璃加工等，故B错误；C、为洗气瓶，可用于气体的除杂，故C正确；D、为吸滤瓶，可用于减压过滤(抽滤)，故D正确；故选B。16. 以下实验设计能达到实验目的的是（ ）实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；B、直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3，不能达到实验目的；C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D、NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的为橙红色，KI的为紫红色。故选D。17. 某小组为探究草酸亚铁（FeC2O4）的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是（ ）A. 实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体B. 反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C. 装置C的作用是除去混合气中的CO2D. 反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温【答案】B【解析】【详解】A. B中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有CO2，E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO，故A正确；B.由于反应中生成了一氧化碳，可能将部分铁的氧化物还原成了铁，反应结束后，用稀硫酸溶解A中固体，铁将Fe2O3溶解生成的铁离子还原，故再向其中滴加KSCN溶液，溶液无颜色变化，因此不能证明分解产物中不含Fe2O3，故B错误；C.E和F是检验生成物是否含有一氧化碳，二氧化碳会干扰检验，因此需要装置C除去混合气中的CO2，故C正确；D. 反应结束后，为了防止倒吸，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温，故D正确；故选B。【点睛】本题考查物质组成的探究，题目难度较大，明确实验原理、实验目的为解答关键。本题的易错点为B，要注意草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物的可能性的思考。18. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是()A. PCl3 B. HCHOC. H3O D. PH3【答案】B【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数= 键个数+12(a-xb)，据此分析判断。【详解】A三氯化磷分子中，价层电子对数=3+12(5-31)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故A不符合；B甲醛分子中，价层电子对数=3+12(4-21-12)=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故B符合；C水合氢离子中，价层电子对数=3+12(6-1-31)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故C不符合；DPH3分子中，价层电子对数=3+12(5-31)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故D不符合；故选B。【点睛】本题考查了分子或离子的空间构型的判断，注意孤电子对的计算公式中各个字母代表的含义。本题的易错点为B，要注意孤电子对的计算公式的灵活运用。19. 若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A. 氢键；分子间作用力；非极性键B. 氢键；氢键；极性键C. 氢键；极性键；分子间作用力D. 分子间作用力；氢键；非极性键【答案】B【解析】试题分析：雪花水破坏的主要是氢键；水水蒸气破坏的主要是氢键；水蒸气氧气和氢气，发生了化学变化，克服的主要是分子内的极性共价键，答案选B。考点：考查水的各种状态变化过程中破坏的微粒之间的作用力的判断20. 某晶体的部分结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )A. 3：9：4 B. 1：4：2C. 2：9：4 D. 3：8：4【答案】B【解析】【分析】晶体的部分结构为正三棱柱，根据分摊法知顶角有112的A属于该晶胞，侧棱上的B有16属于该晶胞，位于上下底面边上的B有14属于该晶胞，据此计算判断。【详解】A位于正三棱柱的顶角，则有112的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6112=12，B分为两类，位于侧棱上的B有16属于该晶胞，位于上下底面边上的B有14属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为316+614=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为12：2：1=1：4：2，故选B。【点睛】本题考查晶胞计算，掌握分摊法在晶胞计算中的应用是解题的关键。本题的易错点为顶角和侧棱上原子的计算方法，本题中顶角有112的A属于该晶胞，侧棱上的B有16属于该晶胞，不是18和14，因为该晶胞不是立方体。21. 下列关系正确的是()A. 在a mol金刚石中含有CC键的个数为N= 2a6.021023B. 热稳定性：MgCO3 CaCO3C. 熔点：MgO MgCl2D. 沸点：Na K【答案】A【解析】【详解】A.在金刚石中，每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有412=2个C-C键，则amol金刚石含2amolC-C键，故A正确；B. Mg，Ca为同主族元素，离子半径逐渐增大，形成碳酸盐时阳离子电荷数相同，离子半径越小，离子极化能力越强，越容易夺取CO32-中的O，造成碳酸盐热稳定性下降，所以热稳定性：MgCO3CaCO3，故B错误；C. 离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氯化镁的晶格能，所以晶体熔点由高到低：MgOMgCl2，故C错误；D. 钠和钾属于同族元素，原子半径Na K，导致金属键Na K，金属键越强，金属的沸点越高，沸点：Na K，故D错误；故选A。22. 观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是()HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注/易溶于CS2/熔点1873 KA. HCN的结构式为HCN，分子中“CN”键含有1个键和2个键B. 固态硫S8属于原子晶体，分子中S原子采用sp3杂化C. SF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型D. 单质硼属于原子晶体【答案】B【解析】【详解】A、由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳原子半径大于氮原子半径，氮原子半径大于氢原子半径，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为H-CN，分子中“CN”键含有1个键和2个键，故A正确；B、固态S是由S8构成的，根据其溶解性可知，该晶体中存在的微粒是分子，属于分子晶体，故B错误；C、SF6空间构型为对称结构，分子的极性抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，SF6为非极性分子，根据图示，分子构型为八面体型，故C正确；D、根据B的熔点1873 K，该晶体熔点较高，属于原子晶体，故D正确；故选B。23. 四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ，沸点114 。SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。（1）装置中发生反应的离子方程式为_；（2）装置中的最佳试剂为_，装置的作用为_；（3）该装置存在的缺陷是：_；（4）如果没有装置，在中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_；（5）实验用锡粒中含有杂质Cu某同学设计下列实验测定锡粒的纯度第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤；第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+Cr3+ + Fe3+ + H2O第二步中发生反应的离子方程式是 _，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式_（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算）【答案】 (1). MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O (2). 饱和氯化钠溶液 (3). 防止空气中水蒸气进入装置，使SnCl4水解 (4). 缺少尾气处理装置 (5). Sn(OH)4或SnO2 (6). 2Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+ (7). 93.18%【解析】【分析】由装置图可知装置应为制备氯气的装置，装置和装置是氯气的净化装置，氯气经除杂，干燥后与锡在装置中反应生成SnCl4，经冷却后在装置中收集，因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置中。(5)用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根据原子守恒、电子转移守恒可得关系式：SnSn2+2Fe3+2Fe2+13K2Cr2O7，据此分析解答。【详解】(1)装置中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生氯气，发生反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(2)由于盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl，在与金属锡反应前要除去，因此装置中的最佳试剂为除去HCl同时还可以减少氯气消耗的饱和食盐水；SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟，为了防止盐水解，所以要防止起水解，装置的作用为防止空气中的水蒸气进入中使SnCl4水解，故答案为：饱和氯化钠溶液；防止空气中水蒸气进入中，SnCl4水解；(3)未反应的氯气没有除去，缺少尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置；(4)如果没有装置，则在氯气中含有水蒸汽，所以在中除生成SnCl4外，还会生成SnCl4水解产生的含锡的化合物Sn(OH)4或SnO2，故答案为：Sn(OH)4或SnO2等；(5)滴定过程中的反应方程式为6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，第二步中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+，反应的方程式为2Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+，令锡粉中锡的质量分数为x，则：SnSn2+2Fe3+2Fe2+13K2Cr2O7119g 13mol 0.613xg 0.100 molL-10.016L故119g0.613xg=13mol0.100molL10.016L，解得x=93.18%，故答案为：93.18%。【点睛】本题考查物质的制备，涉及氯气的实验室制备、中和滴定原理的应用等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查。本题的易错点为(5)，要注意利用关系式法进行计算，会减少计算量。24. As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_。（2）“氧化”时，1 mol AsO33转化为AsO43至少需要O2_mol。（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：aCa(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH(aq) H 0b5Ca2+ + OH + 3AsO43Ca5(AsO4)3OH H 0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85。用化学平衡原理解释温度高于85后，随温度升高沉淀率下降的原因是_。（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_。（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是 _。（6）下列说法中，正确的是_（填字母）。a粗As2O3中含有CaSO4 b工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的【答案】 (1). H3AsO4 + 3NaOH = Na3AsO4 + 3H2O (2). 0.5 (3). 温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降 (4). H3AsO4 + H2O + SO2 = H3AsO3 + H2SO4 (5). 调硫酸浓度约为7 molL1，冷却至25，过滤 (6). abc【解析】试题分析：（1）H3AsO4与氢氧化钠发生中和反应生成Na3AsO4；（2）根据电子守恒计算1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2的物质的量；(3)温度升高，Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） H0，平衡逆向移动，c（Ca2+）、c(OH-)下降，所以反应b平衡逆向移动；（4）H3AsO4被SO2还原成H3AsO3；（5）根据图2，As2O3的溶解度在25、硫酸的浓度在7molL-1时最小；（6）CaSO4微溶于水；滤液2含有少量As2O3、硫酸；“沉砷”生成Ca5(AsO4)3OH可以富集砷元素；解析：（1）H3AsO4与