2019届高三化学上学期第三次周考试卷.doc

2019届高三化学上学期第三次周考试卷可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16S 32 Na 23 Al 27第I卷(选择题48分)本卷共16题，每题3分，共48分。四个选项中，只有一个选项是符合要求的。1.下列实验操作中正确的是()A.灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热B.分液时，原溶剂必须从分液漏斗下口流出，萃取剂溶液一定从漏斗上口倒出C.在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加D.蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干的目的是防止固体迸溅2.下列组合判断正确的是( )Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应化合反应均为氧化还原反应Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO这两个反应中水均作还原剂A.不正确，正确B.均不正确C.正确，不正确D.正确3.下列有关实验的说法正确的是（）A.加热后溶液颜色由红色变为无色B.除去氯气中的氯化氢C.除去二氧化碳气体中的水蒸气D.实验室用该装置制取少量蒸馏水4.中秋节快到了,同学们议论着给父母一个节日礼物，大家的提议集中在不锈钢领带别针、纯棉T恤、玻璃水杯和碳纤维增强网球拍.下列关于礼物材料的说法正确的是( )A.纯棉T恤是复合材料制品B.不锈钢领带别针是有机材料制品C.玻璃水杯是无机材料制品D.碳纤维增强网球拍是无机材料制品5.下列说法错误的是( )A.通过加热分解HgO可制得单质HgB.炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D.活泼金属Na、Mg、Al的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的6.在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是( )A.常温下溶液的pH与酸碱性的关系：B.硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：C.Fe在Cl2中的燃烧产物：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：7.用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液分别是( )A.NaCl、NaOH NH3H2O、H2SO4B.H2SO4 NaOH、NH3H2O NaClC.H2SO4 NH3H2O、NaOH NaClD. NaCl、NH3H2O、NaOH、H2SO48.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( ）A.1：3B.1：2 C.1：1D.2：19.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)A.B.C.D.10.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是()A.挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.在装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹11.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以水解12.锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1。下列叙述不正确的是()A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4B.气体甲中SO2与H2的体积比为41C.反应中共消耗97.5 g ZnD.反应中共转移3 mol电子13.如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是()A线表示Al3的物质的量的变化Bx表示AlCl3的物质的量C线表示Al(OH)3的物质的量的变化D线表示AlO的物质的量的变化14.准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，则这种铁的氧化物为()A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.以上都不是15.某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4103 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A2 B1C0 D116.某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强第II卷(非选择题52分)17.(10分）(1)ClOFe2_=ClFe3_(2)NaBO2SiO2NaH2NaBH4Na2SiO3(3MnOC2O_=Mn2CO2_(4)LiCoO2H2SO4H2O2=Li2SO4CoSO4O2_。(5)MnOFe2_=Mn2Fe3_。18.（12分）实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)实验时将导管a插入浓硫酸中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是_。(2)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，则装置B中发生反应的离子方程式是_；装置C中发生反应的化学方程式是_。(3)装置D的作用是_；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是_。(4)若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe3，则装置A中发生反应的化学方程式是_。19.(14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121回答下列问题：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为_，同时V2O4转化成VO2。“废渣1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为_ mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROHV4OR4V4O124OH(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是_。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：_。20.(16分)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红色沉淀生成。产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。选择题：D B B C D C D C C B C B B C C D17.答案(1)166H163H2O(2)124212(3)2516H2108H2O(4)2311214H2O(5)158H154H2O18.答案(1)装置A中试管内气体压强减小时，空气可从导管a进入装置A，导管a起平衡气压的作用(2)5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H2H2SSO2=2H2O3S（3）验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性使装置中残留的SO2气体完全被装置E中的NaOH溶液吸收，以防止污染环境(4)2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)36H2O3SO219.答案(1)V2O52