人教版高中化学选修四高二(选修)化学期末试卷及评分细则.docx

江苏省淮阴中学2010-2011学年度第一学期期末考试高二化学试卷（选修） 考试时间：100分钟 满分：120分 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64第卷 (48分)一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共24分）1下列说法与“节能减排”不相符的是 A为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放2下列有关化学用语的使用不正确的是A亚甲基的电子式： B3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：C乙炔的最简式：CHCH D苯分子的模型示意图：3化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成。下列关于化学反应的说法中正确的是A化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞B化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变C化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应D化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应4下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是A. B. C. D.5下列有关工业生产的叙述正确的是 A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小C石油分馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室6.按系统命名法, 的正确的名称是A.3，3二甲基4乙基戊烷 B.3，3二甲基2乙基戊烷C.3，4，4三甲基己烷 D.3，3，4三甲基己烷7下列装置或操作合理的是 A装置可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱B装置可用来进行浓硫酸的稀释C装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯8有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A稀醋酸与0.1 molLNaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq) = H2O(l) H = -57.3kJ/molB氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol， 则水电解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5kJ/molC密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 956KJ/molD已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol，则可知C的燃烧热为110.5 kJmol二、不定项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）9设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A17g羟基(OH)所含有的电子数是10NAB常温常压下，7gCnH2n中含氢原子数为NAC1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子数为NAD标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 NA10下列说法不正确的是A粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH-C用惰性电极电解500 mL饱和氯化钠溶液时，若生成5.6LCl2、则电极上转移的电子数目约为3.011022(忽略溶液的体积变化，忽略电极产物间的反应)D生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀11已知在某温度下，将1 mol SO3(g)充入一定容积的密闭容器中，反应：2SO3 2SO2(g)+O2(g)达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若起始充入1 mol SO2和1 mol O2，在相同条件下建立平衡，则该情况下SO2转化率为A20% B20%60% C60% D大于60%12香豆素4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。香豆素4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如右图所示下列有关叙述正确的是 分子式为C10H9O3 能与Br2水发生取代反应 能与Br2水发生加成反应 能使酸性KMnO4溶液褪色 12题 1mol香豆素4最多能与含2molNaOH的溶液反应此分子中只存在一个手性碳原子 稀H2SO4Cu石墨 A. B. C. D. 13某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 A.电解过程中，铜电极上有H2产生 13题 B.电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H2C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D.整个电解过程中，H的浓度不断增大 14T时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A.在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强， 平衡向正反应方向移动B.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C. 在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动D. T时，若由0.3molL 1A、0.1molL 1B、0.4molL 1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4molL 1 第卷(共72分)15(6分)下列叙述正确的是_A不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗 B溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在C浓溴水滴入苯酚溶液中立即产生2，4，6三溴苯酚的白色沉淀 D中和热实验测定中不可以用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌 E除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 F除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 G除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加饱和碳酸钠溶液振荡后分液H在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液 16（20 分）氢气是工业上重要的原料。（1）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H = -92.2 kJmol-1。 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 t5 t7时刻所对应的实验条件改变分别是t4 。t5 。 t7 。温度为T时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50，此时放出热量46.1 kJ。则a= 。 在300时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0的影响如右图所示：a)请在右图中画出400时对应的图像。b)a、b、c三点中，H2 的转化率最高的是 （填字母）。（2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应： C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) H = +131.3 kJ/mol该反应在低温下不能自发进行的原因是 。 恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：混合气体的密度；容器内气体的压强；混合气体的总物质的量； CO物质的量浓度 A只有 B只有和 C只有和 D、和 E都可以（3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（ab）待反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A c(I2)B ；平衡时HI的分解率A B ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A B （填写“”“”“”）（4）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：求5min内的平均反应速率v （NH3） ；达到平衡时NH3的体积分数为 。图1 图2 电解法合成氨装置（5）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是 。 (6) NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。联氨空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的氢氧化钾溶液。该电池放电时，正极的电极反应式为 _ 。火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)H 67.7 kJmol1N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)H534.0 kJmol1NO2(g) 1/2N2O4(g) H26.35 kJmol1试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： _ 。17（16分） 为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100左右时，无色液体开始变色，到160左右时，混合液全呈黑色，在170超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个有机反应的化学方程式：_、_。(2)乙同学观察到的黑色物质是_，刺激性气体是_。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：_ 。(3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。设计装置a的作用是_浓溴水的作用是_，稀溴水的作用是_。18.（18分）苯酚是重要的化工原料，通过如下图所示流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物.已知：(1)写出C的结构简式_ . (2)写出反应的化学方程式_ .(3)写出G的结构简式_ .(4)写出反应的化学方程式_ .(5)写出反应类型：_、_.(6)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是_.a.三氯化铁溶液b.碳酸氢钠溶液c.石蕊试液(7)写出两种同时符合下列条件的的H( )同分异构体的结构简式： 属于芳香醛； 苯环上一溴代物只有两种。_、_。19（12分）t时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)。2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4molL，请填写下列空白： （1）x ；平衡常数K 。 （2）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。 （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） 。 A.向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 （4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B) mol。 （5）假如上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 。江苏省淮阴中学2010-2011学年度第一学期期末考试高二化学试卷（选修）参考答案12345678ACBBBDAC91011121314-BACDABCAD-15.DEI16（1）t4 加入正催化剂 t5 减小NH3浓度 t7 降温 1 a) b) a （2）该反应H0 S0 根据G = HTS 低温。G0不能自发 D （3） ； ； （4）0.04molL-1min-1 40%（5）N2+6e-+6H+=2NH3(6) O2+4e +2H2O = 4O H 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=1083 kJmol1 17(1) CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O CH2=CH2 + Br2 BrCH2CH2Br (2) C SO2 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 (3)安全装置，防倒吸 吸收乙烯、二氧化硫气体 检验乙烯、二氧化硫气体是否除净 18（ 18分）（1）（2）（3）（4）（5）加成反应、消去反应（6）a(7) 19（1）4 127 （2）0.2molL1min1 （3）C （4）0.8a5 或0.80.2a （5）n(A)3n(B)；n(C)0 或n(A)n(B)0；n(C)0江苏省淮阴中学2010-2011学年度第一学期期末考试高二化学试卷（选修）答题纸15(6分) _16（20 分） （1） t4 t5 t7 。 。 a)请在右图中画出400时对应的图像。b)a、b、c三点中，H2 的转化率最高的是 （填字母）。（2） 。 （3） c(I2)A c(I2)B ； A B ； 数A B （填写“”“”“”）（4） 求5min内的平均反应速率v（NH3） ；达到平衡时NH3的体积分数为 。（5）钯电极A上