吉林省油田第十一中学2020届高三化学上学期第一次阶段考试试题.docx

2020届高三第一次阶段考试化学试卷可能用到的原子量 H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Na-23 N-14第I卷（选择题,共60分)一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共60分)1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性B燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应C铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀D工业上可以利用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属2下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（ ）A在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱D河流入海口形成三角洲3下列叙述正确的是ACO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀C苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质D常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法4设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.01molMg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01NAB2 molL-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA个Na+C将含有0.1 mol FeCl3饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3胶体数目为0.1 NAD7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.1NA5设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NAB100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为2NAD常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA6下列离子方程式正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B氯气和冷水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O7在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是AK、Cu2、Cl、SO42BK、AlO2、NO3、CO32CNa、Cl、NO3、SO32DCa2、Mg2、Cl、HCO38下列反应的离子方程式正确的是ABa(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2+HCO+OH-=BaCO3+H2OB次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOC用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-D硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO49已知2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是( )AHCl发生了还原反应B氧化性：Cl2KMnO4C该反应中浓HCl只体现了还原性D当标准状况下产生22.4L氯气时，转移电子数为2NA10有下列三个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2Fe+3Cl22FeCl3，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2，若某溶液中有Fe2+、I和Cl，要氧化除去I而不除去Fe2+和Cl，可加入的试剂是ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl11用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是（ ）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中显氧化性CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移12有下列物质：小苏打、硫酸铝、氯化铁、磁性氧化铁、氢氧化铁，其中能通过化合反应制得的是（ ）ABCD13下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaClBAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)314实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是（ ）A装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液B若去掉装置 C，对产品纯度无影响C实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热DDE 中碱石灰的作用是吸收尾气15能把Al2(SO4)3Fe2(SO4)3 MgCl2FeCl2四种溶液区别开来的一种试剂是( )ABaCl2 BNaOH CAgNO3 DNH3H2O16将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是A生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸CNaOH溶液物质的量浓度为5 molL1DMg和Al的总质量为9 g17实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾KAl(SO4)212H2O的过程如图所示。下列说法正确的是A试剂可选用盐酸或NaOH溶液B过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯C滤液A到沉淀B的反应中无CO2生成D最后一步操作是蒸发结晶18下列有关金属的说法中，正确的是（ ）A铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作B用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰C钠着火时，可选用泡沫灭火器灭火D燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧19用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（ ）A烧杯中的溶液呈棕黄色B铜片无任何变化C铜片上的凹凸陷的“Cu”字D发生发应：Fe3Cu=Cu3Fe220下列说法正确的是：焰色反应属于化学性质 酸性氧化物都是非金属氧化物FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取 Na2O2不是碱性氧化物（ ）ABCD21根据下列所示的转化关系，推断甲物质是()甲乙丙丁甲ACu BCuO CMgO DMg22已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示。则下列关于C的性质的叙述错误的是( ) A易溶于水B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体 D属于碱23如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下（不含电解）能按图示箭头方向实现一步转化，则该金属元素可能是（ ）ANa BK CFe DCa24甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（ ）AAl2(SO4)3BNaOHCBaCl2DFeCl225汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，则下列说法正确的是（ ）AKNO3是还原剂，其中N元素被氧化B生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C氧化剂与还原剂的物质的量之比5：1D当氧化产物比还原产物多2. 8g时，转移电子1/14 mol26对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl-存在D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+27下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠28下列说法中，错误的是()A.钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样作特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层29利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：下列说法不正确的是A废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B步骤是将Fe2+转化为Fe(OH)3C步骤中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+4H+H2OD步骤中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO430下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42B向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水滴加KSCN溶液无明显变化；再滴加氯水后溶液变红氧化性：Cl2Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlAABBCCDD 第II卷（非选择题,共40分)二、填空题(每空2分,共16分)31“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为KCN + H2O + H2O2=A + NH3。(已知KCN中 C为+2价)(1)生成物A的化学式为_。(2)在标准状况下，有0.448 L 氨气生成，转移电子的物质的量为_。(3)反应被氧化的元素为_。(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。32现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、Cl、CO32、NO3、SO42已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生（沉淀包括微溶物，下同）；A溶液与C溶液反应只有气体产生D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；且C只能与D反应产生沉淀试回答下列问题：（1）写出化学式：D_（2）E可用于净水的原因是：（用离子方程式表示）_（3）A溶液与足量C溶液反应的离子方程式_（4）A溶液与E溶液反应的离子方程式_ 三、工业流程(共14分)33已知铝土矿主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质。下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：操作和是用于分离溶液和沉淀，称为_。(1分)需要用到哪些玻璃仪器_(3分)操作分离出的沉淀除了含有泥沙外，一定还含有_，(1分)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_。(1分)写出步骤中与过量CO2反应的离子方程式_(2分)操作得到的沉淀除了氢氧化铝还有_，(1分)它属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。(1分)实验室里常往氯化铝溶液中加入_（填“氨水”或“NaOH溶液”）制取氢氧化铝，写出对应的离子方程式_四、实验题(每空2分,共10分)34某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是_。(2)装置E中的现象是_。(3) 该小组学生利用B装置的固体与足量盐酸反应后的滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图所示：步骤I中通入Cl2的作用是_。 简述检验滤液中Fe3+的操作方法_。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_。高三第一次阶段考试化学试卷答案1-30 DAADD CBADC CBBCB ACACB BDCDD CBCCC31. KHCO30.04mol碳(或C)H2O2作氧化剂，其还原产物一般是 H2O，对环境无污染31. AgNO3 Al3+3H