高一化学新课标专题1氧化还原反应(一).doc

高一化学新课标专题一氧化还原反应（一）一、知识概述氧化还原反应，内容包括：化学反应的分类，从得氧和失氧观、化合价升降观、电子转移观分析氧化还原反应，找出氧化还原反应的判断依据和氧化还原的本质；氧化还原反应有关概念，如氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等；氧化还原反应中电子转移的表示方法。二、重难点知识归纳及讲解（一）化学反应的分类（二）元素的化合价元素原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。1、单质中元素的化合价为0；2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0；如：原子团的化合价：NO3、SO42、SO32、HSO3（亚硫酸氢根）、CO32、HCO3、ClO3（氯酸根）、NH4（铵根）、MnO4（高锰酸根）、PO43（磷酸根）。中心元素的化合价：4、离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等，如NaCl：共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl：共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为1价；共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价为1价。（三）氧化还原反应的特征与本质以H2还原CuO为例1、比较2、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。3、特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。4、本质：有电子转移（得失或偏移）5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。例：有下列反应属于四种基本类型反应中：化合反应的有 分解反应的有置换反应的有 复分解反应的有其中和不属于四种基本类型反应的任一种 属于氧化还原反应的有属于非氧化还原反应的有（四）氧化还原反应中的有关概念联系：氧化剂（具有氧化性）所含元素化合价降低得电子被还原剂还原发生还原反应得还原产物。还原剂（具有还原性）所含元素化合价升高失电子被氧化剂氧化发生氧化反应得氧化产物。（五）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法1、双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。2、线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。氧化剂为HCl，还原剂为Zn，氧化产物为ZnCl2，还原产物为H2。单桥线法1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；2、线上只标出转移电子的总数。三、典型例题例1、由物质得氧叫氧化，物质失氧叫还原的观点来分析下列化学反应属于氧化还原反应的是（）A氢气在氧气中燃烧 B氢气还原氧化铜CCO还原Fe2O3 D石灰石和稀盐酸反应制CO2答案：B、C解析：由狭义的氧化还原反应知2H2O2=2H2O只发生氧化反应；由反应：H2CuO=CuH2O知H2转化成H2O属氧化反应，CuO转化成Cu属还原反应，故氢气还原CuO属于氧化还原反应。同理CO还原Fe2O3属于氧化还原反应；石灰石和稀盐酸反应，属复分解反应。例2、在反应2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O中，试从氧化还原与元素化合价的升降的角度分析上述反应，并回答下列问题：（1）_元素被氧化，_是氧化剂。（2）_是氧化产物，_发生氧化反应。（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与参加非氧化还原反应的HCl的质量比为_。答案：（1）HCl中1价氯元素；KMnO4；（2）Cl2；HCl；（3）53解析：从元素化合价升降的角度来分析氧化还原反应参加反应的16HCl作还原剂（化合价升高）的为10HCl。另外6HCl参加复分解反应或者说起酸的作用（KMnO4在酸性溶液中氧化性最强），故起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl质量比为53。氧化还原反应（一）强化训练一、选择题窗体顶端1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（） A B C D2、（2008年广东）下列叙述正确的是（） A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态时，则该元素（） A一定被氧化 B一定被还原 C即可被氧化又可被还原 D以上都不对4、需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（） APCl3PCl5 BMnO2Mn2 CSO2SO32 DFeFe2O35、只有加入还原剂才能发生转化的是（） AHCO3CO2BNO3NO CClCl2 DSO2SO326、下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是（） A B C D7、CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈1价，其化学方程式为，其中水是（） A还原剂 B氧化剂 C既是还原剂又是氧化剂 D既不是氧化剂又不是还原剂8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应9、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（） A过氧化钠固体B亚硫酸钠固体 C硫酸亚铁晶体D苯酚晶体10、（2008年北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是（） ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5 molFeS2发生反应，有10 mol电子转移 C产物中的离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂二、综合题窗体底端11、判断下列各物质的变化中标有下划线的元素是被氧化，还是被还原，把结论填在括号中。（1）FeCl2FeCl3（）（2）WO3W（） （3）H2SO4H2（）（4）HClCl2（） （5）HClOO2（）（6）PCl3PCl5（）12、化合物BrFx与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x=_。（2）该反应的化学方程式是_。（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？_。13、标出化学反应：KClO36HCl=KCl3H2O3Cl2中电子转移的方向和数目，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？氧化剂和还原剂的质量比为多少？14、一些酸在反应中可表现出多重性质，如：MnO24HCl (浓)MnCl2Cl22H2O，在反应中HCl既表现酸性，又表现还原性，分析下列反应中H2SO4的作用：（1）C2H2SO4(浓)CO22H2O2SO2_（2）2KOHH2SO4=K2SO42H2O_（3）ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2_（4）Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O_15、（2008年上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4KIH2SO4MnSO4I2KIO3K2SO4H2O（1）该反应的氧化剂是_。（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是_；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4KIH2SO4_。（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_。提示：1 D 2 C 3 C 4 AD 5 B 6 A 7 B 8 C 9 A 10 C1、判断是否为非氧化还原反应，即判断反应前后有无化合价的变化。 D中各元素化合价均未改变。2、判断还原剂还原能力的强弱是看其失电子的难易程度，而不是看失电子数目的多少，故A选项错。金属阳离子得到电子可能还原成阳离子，如Fe3eFe2，故B选项错。对于原子而言，核外电子总数等于质子数，所以C正确。碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，SiO2可与氢氟酸反应，但SiO2为酸性氧化物，所以D不正确。3、元素在化合态中化合价可能为正，也可能为负，若由正价变为0价时，则被还原，若由负价变为0价时则被氧化。CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物。9、Na2O2为浅黄色固体，久置发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2最终生成白色固体；Na2SO3为白色固体，久置发生反应：2Na2SO3O2=2Na2SO4，还是白色固体；FeSO4晶体为草绿色，久置被O2氧化成Fe2(SO4)3为棕黄色；苯酚为无色晶体，久置被O2氧化成粉红色。综上所述，正确答案为A。10、由电子转移方向和总数：12H2SO4知Cu2S既是氧化产物又是还原产物，故A错。由上述方程式知5 molFeS2恰好和14 molCuSO4反应电子转移总数为21 mol，所以B错，FeSO4中部分是由FeS2中S元素失电子被氧化而生成的是氧化产物，C正确，在反应中FeS2既作氧化剂又作还原剂，所以D不正确。11、答案：（1）被氧化 （2）被还原（3）被还原（4）被氧化（5）被氧化（6）被氧化12、答案：（1）3（2）3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O2 （3）氧化剂是BrF3；还原剂是BrF3、H2O13、答案： 氯酸钾是氧化剂，HCl是还原剂，氧化剂和还原剂的质量比为122.5536.5=49.73解析：该反应是同种元素不同价态之间的氧化还原反应。氯酸钾中氯元素的化合价为5价，获得电子是氧化剂，HCl中氯元素的化合价为1价，失去电子是还原剂。由于是同种元素之间的氧化还原反应，经过得失电子，其产物的价态应是位于两种价态之间，即生成0价的氯分子，也就是说该反应的氧化产物和还原产物都是氯气。14、答案：（1）氧化性（2）酸性 （3）氧化性和酸性（4）酸性和氧化性15、答案：（1）KMnO4 （2）8 （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化。解析：（1）由反应方程式可知KMnO4中7价的锰元素得电子还原成MnSO4中2价的锰元素，故KMnO4为氧化剂（2）若I2和KIO3系数均为5，则KI中1价I元素的化合价共升高：5256=40；则KMnO4中7价Mn元素化合价必共降低40价，即KMnO4前系数为8。电子转移方向和总数可表示为：（3）由化学反应方程式可知还原剂KI有两种氧化产物I2和KIO3，两者的比例和氧化剂KMnO4的用量都可发生变化，故有多组系数。高考解析例1、（全国卷）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 molKH（）A失去1 mol电子 B得到1 mol电子C失去2 mol电子 D没有电子得失答案：A解析：KH + H2O =H2 + KOH，KH为还原剂，H2O为氧化剂，1mol KH参与反应失去1 mol电子。例2、（2004年江苏）ClO2是一种消毒杀