2019届高三化学第三次模拟考试试题.doc

2019届高三化学第三次模拟考试试题本试卷分为卷、卷两部分，共31个小题，满分300分；答题时间为150分钟。卷：选择题（共120分）每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共120分。6. 下列化学用语不正确的是：A. HCO3的电离方程式：HCO3H2OCO32H3OB. 醛基的电子式：C. 溴乙烷的比例模型是：D. 乙酸乙酯的实验式：CH2O7. 柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A. 柔红霉素的分子式为C21H17O7B. 柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面C. 1mol柔红霉素最多能与4 mol NaOH反应D. 柔红霉素在一定条件下可发生消去反应8. 已知反应：2Fe32II22Fe22Fe3Fe3Fe22Fe（OH）2I22OH2Fe（OH）32I根据以上反应判断，下列说法正确的是A. I的还原性强于FeB. I2的氧化性强于Fe3C. 易发生的主要原因是Fe（OH）3比Fe（OH）2更难溶D. 溶液酸碱性对Fe3和Fe2的氧化性或还原性没有影响9. 下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述AK3Fe(CN)6可用于检验Fe2用K3Fe(CN)6检验（NH4）2Fe（SO4）2是否变质B类的水解是吸热反应加热可以提高盐的水解反应速率CH2O2有还原性H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色DAl（OH）3是两性氢氧化物Al（OH）3能溶于过量浓氨水中10. 钠-氯化镍电池以Al2O3（Al2O3Na2O）作为固体电解质构成的一种新型电池（2NaNiCl2Ni2NaCl），其结构如图所示。下列关于该电池的叙述错误的是A. 放电时NaCl在熔融电解质中生成B. 充电时阴极反应：NaeNaC. 氯离子通过Al2O3（s）在两电极间移动D. 如果电池过度放电，AlCl4可能被还原11. 某温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CH3OH，发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g） 25kJmol1，反应过程中测定的部分数据见下表。已知该温度下反应的平衡常数K400，下列说法正确的是反应时间/minn（CH3OH）/moln（CH3OCH3）/mol02.050t10.6t20.05A. 反应在t2 min时B. 反应达到平衡时，放出的热量为50 kJC. 反应在t1 min内的平均速率为v（CH3OH）D. 若反应达到平衡后，缩小容器体积，c（CH3OCH3）/c（CH3OH）变大12. 室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：实验现象试管中开始无现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈。液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。试管中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色。下列说法正确的是A. 试管中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成B. 等质量的Cu完全溶解时，中消耗的HNO3更多C. 换成Fe之后重复实验，依然是试管中反应更剧烈D. 试管中反应后溶液颜色与试管中的不同，是由于溶有NO213. 首次提出“微观粒子的能量是量子化的”这一观念，与下列物理常量相关的是A. 引力常量G B. 普朗克常量hC. 静电力常量k D. 阿伏加德罗常数NA25. 苯巴比妥是一种巴比妥类药物，主要用于镇静、催眠，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：已知：请回答下列问题：（1）B的结构简式是_，C中含氧官能团的名称是_。（2）DXEH2O，X的结构简式是_。（3）G中只有一种官能团，其核磁共振氢谱中峰面积比为2：3，G的结构简式为_，E与G反应的反应类型是_。（4）试剂1为_。（5）写出化合物I苯巴比妥的化学方程式_。（6）已知：以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料，合成对二甲酸环己烷（CHDA）的流程图如下，请写出中间产物的结构简式：_。（7）以1，3-丁二烯和乙醇为原料，无机试剂和溶剂任选，合成。要求：必须使用酸性高锰酸钾，结合题中信息。请写出流程。26. 直接排放含SO2烟气会形成酸雨，危害环境。煤炭的燃前脱硫技术因成本低、效果好一直受到关注，FeS2是煤炭中无机硫的主要存在形式，一种酸性条件下的化学法脱硫的原理如图所示：（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应_。（2）写出图中Fe2转化为Fe3的离子方程式：_。（3）控制Fe2的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图所示为改变其他条件时Fe2的转化率随时间的变化。加入NaNO2发生反应：2H3NONO2NOH2O。若反应中有1mol电子转移，则生成的NO在标准状况下的体积为_L。同时加入NaNO2、KI能进一步提高单位时间内Fe2转化率，原因是_。（4）电化学除硫法能在温和的条件下实现煤的脱硫、脱灰，同时联产高纯氢气。为研究FeS2作电极时的放电规律，酸性条件下用FeS2做阳极进行电解，由FeS2放电产生粒子的含量与时间（t）、电压（U）的关系及pH值对硫的脱除率影响如图所示。随着电压增大，溶液中首先放电的是_元素（填名称），当电压的值介于3U4U之间，写出阳极上发生的主要电极反应式_。由图可以看出，溶液pH值升高会导致脱硫率下降，试从平衡角度解释原因_。27. 基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。（1）这种微胶囊吸收CO2的原理是_，此过程是_（填“吸收”或“放出”）能量的过程。（2）在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_。a. 吸收前溶液中c（Na）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H）b. 吸收过程中，体系中的含碳微粒有CO32、HCO3、HCO3c. 当n（CO2）：n（Na2CO3）1：3时，溶液中c（CO32）NM1b. 其他条件不变，b条件时增加催化剂用量，则250时CO2的平衡转化率可能达到Mc. 当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态d. 工业生产中采取较高温度（250左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率。28. 某小组同学进行如下实验探究不同用量的氯水与KI溶液的反应。查阅相关资料，得知含碘的各种物质在水溶液中的颜色及性质如下。物质II2I3IOIO3颜色无色黄色棕黄色无色性质溶于水微溶于水溶于水不稳定溶于水. 甲同学进行如下实验：序号实验操作实验现象i溶液分层，上层呈棕黄色，下层呈紫红色。（1）下层呈紫红色证明生成了_（填化学式）。该反应的离子方程式是_。甲同学认为空气中O2也参加了反应，依据是（用离子方程式表示）_。为验证其假设是否正确，甲同学进行如下对比实验：向试管中加入3mL 0.5mol/L KI溶液，振荡，加入淀粉溶液。乙同学不同意，认为还需要加入_至pH6，乙同学这样做的原因是_。按照乙同学的方案进行实验，发现淀粉未变蓝。（2）针对上层溶液呈棕黄色的原因，小组同学提出2种假设：假设a：_；假设b：溶液中产生了I3。针对假设a，甲同学进行实验：取实验i反应后溶液中加入CCl4，振荡，上层仍显棕黄色，下层为极浅的紫色，因此假设a不成立。进一步查阅资料发现，生成的I2在水层中发牛了反应：II2 I3，假设b成立。. 丙同学进行如下实验：序号实验操作实验现象ii溶液分层，上层与下层均为无色。（3）根据实验现象，推测实验ii中发生反应的化学方程式是_。. 丁同学重复实验i，将“注入少量饱和氯水”改为“逐滴滴加氯水”。序号操作现象iii加入5滴饱和氯水，振荡溶液分层，CCl4层为浅紫色，水层为淡黄色继续滴加，振荡溶液分层，CCl4层为紫红色，水层颜色变为棕黄色继续滴加至过量，振荡溶液分层，CCl4层为紫红色，水层颜色变为无色（4）请结合化学反应及平衡移动原理，解释水层颜色变化（淡黄色棕黄色无色）的原因：_。【试题答案】1. B 2. C 3. C 4. D 5. A6. D 7. D 8. C 9. C 10. C 11. C 12. D13. B 14. C 15. D 16. D 17. B 18. A 19. C 20. C21. （1）1：3：5 （其它结果表示正确也同样得分） （2）B D（如图所示）随着温度的升高，小灯泡灯丝的电阻率增大8.3AC22. （1）在最高点D，（2分） 解得（2分）（2）设小球开始下滑时与水平地面的竖直高度为h，从最高点到D点过程，动能定理（3分）（2分）h与半圆半径R的比值为2.5（1分）（3）小球从最高点到倾斜轨道最低点B过程，动能定理（2分）在B点重力做功瞬时功率为：（2分）解得（2分）23. 解：（1）由图中可得：12s末的速度为9m/s，12s导体棒在012s内的加速度大小为（2）设金属棒与导轨间的动磨擦因素为、A点： 由牛顿第二定律： 则 当棒达到最大速度时， 由金属棒的平衡： 则 联立代入数据解得：（3）在012s内：通过的位移： 由能量守恒： 代入数据解得：则此过程牵引力做的功为27.35J24.（1）电流的定义式，在t时间内，流过横截面的电荷量，因此4分a. 恒定电场的场强，导体中全部电荷为，电场力做的功又因为，则。4分b. 由欧姆定律：，由电阻定律： 则，则由电流密度的定义：故6分（3）设电子在恒定电场中由静止加速的时间为如时的速度为v，由动量定理： 解得 电子定向移动的平均速率金属导体中产生的电流由电阻定义式电阻率为定值，与电压无关。25. （1） 醛基（2）CH3CH2OH（3）C2H5OOC-COOC2H5 取代反应（4）C2H5Br C2H5ONa26.（1）SO2H2OH2SO3 2H2SO3O22H2SO42SO2O22SO3 SO3H2OH2SO4（2）4Fe2O24H4Fe32H2O；（3）22.4 2NO36I8H3I22NO4H2O或2NO22I4HI22NO2H2O可增加催化剂NO的量，加快反应速率（4）S（硫）：FeS215e8H2OFe32SO4216HFe33H2OFe(OH)33H溶液中c（H）降低，平衡向右移动，c（Fe3）减小，导致脱硫率下降。27.（1）CO2H2OCO322HCO3；放出（2）cd（3）2CO2（g）6H2（g）C2H4（g）4H2O（g） 127.8kJ/mol（4） ；其它条件不变时，增加H2的浓度，可以提高CO2的转化率 d28.（1）I2Cl22I2ClI24I4HO22I22H2O盐酸，加入氯水后改变了溶液pH，因此需控制溶液中H浓度为pH6。（2）水中的I2未被CCl4萃取完全（3）3Cl2I3H2O6ClIO36H（4）溶液中发生反应：Cl22II22Cl，II2I3当氯水少量时，随着Cl2增多，反应生成的I2增多，平衡右移，生成I3增多，因此水层颜色从淡黄色变为棕黄色；当氯气过量时，Cl2与I发生反应生成无色的IO3，因此水层颜色变为无色。（反应中I被Cl2转化为I2，平衡左移，同时Cl2与I2发生反应生成无色的IO3）29. （14分）（1）信息 竞争（2）启动GLP-1基因表达（1分），GLP-1与胰岛B细胞（细胞）膜上的受体结合（1分），通过细胞内的一系列过程，引起细胞膜电位改变，Ca2通道打开，Ca2进入细胞，促进胰岛素释放（1分）。（3）随机分组实验对象实验处理1实验处理2检测对照组（U）16位糖尿病患者ca处理前后患者空腹血糖水平实验组（W）27位糖尿病患者阿卡波糖b（4）不严谨（1分），乙酸合成酶基因的拷贝数实验组与对照组无明显差异，丁酸合成酶基因的拷贝数实验组和对照组有明显差异（1分），因而结果不支持乙酸能增强治疗效果（结果仅支持丁酸能增强治疗效果）（1分）30. （18分）（1）常染色体显性 不同（2）不定向性 随机性（3）均属于碱基对缺失，但碱基对缺失数目不同，A为5个碱基对，B为12个碱基对突变型A为5个碱基对（非3的倍数）缺失，造成mRNA上的密码子阅读框错位，对蛋白质影响较大；而突变型B为12个碱基对（3的倍数）缺失，造成蛋白质中4个氨基酸缺失，对蛋白质影响相对小1/4 影响斑马鱼的个体发育，rp2基因纯合导致其存活率降低（4）