九年级化学全册《8.1 酸及其性质》课件 鲁教版五四制.ppt

第一节酸及其性质,第二单元常见的酸和碱,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气味的方法,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,H2SO4,HCl,无色,无色,液体,粘稠油状的液体,有刺激性气味,1.84gcm-3,瓶口有白雾出现,无现象,无味,易挥发,难挥发,1.19gcm-3,溶质质量分数,98%,37%38%,挥发性,有,无,因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。,阅读课本P29快速抢答：为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？,阅读配套P29，思考：烟和雾的区别,浓硫酸有吸水性，可做干燥剂。,浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤;,若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？,立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,稀释浓硫酸的方法：,浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。,稀释浓硫酸的方法：,思考：为什么？,阅读配套P29,浓硫酸的稀释,只能把浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒进水中，并不断搅拌；不能将水倒入浓硫酸里,浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置的变化,减小,减小,增加,增加,不变,不变,减小,减小,【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。,思考：1、浓盐酸和浓硫酸应如何保存？为什么？2、常见的酸有哪些？会写化学式。3、酸的组成和构成,用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并写出反应的化学方程式：,石蕊：变红酚酞：不变色,有气泡产生，第二溶液由无色变为浅绿色,铁锈消失，溶液由无色变成黄色,硝酸银溶液中产生白色沉淀,产生大量气泡,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,氧化铁,红,铁钉表面有气泡冒出,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,铁锈的主要成分是，呈色，放入足量的稀盐酸中，首先观察到，溶液由色变为色；过一会还可看到,铁锈逐渐溶解,无,黄,有关反应的化学方程式为：,思考：1、什么叫盐？盐和食盐的区别2、什么叫复分解反应？,由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。,两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。这类化学反应叫做复分解反应。,活动天地,如果把P30中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？试着写出有关反应的化学方程式。,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,三、酸的化学性质,1、酸溶液能使紫色石蕊试液变红,2、酸+金属=,Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2,3、酸+金属氧化物=,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,4、酸+盐=,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OAgNO3+HCl=AgCl+HNO3,盐+氢气,盐+水,新酸+新盐,Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,思考：如何鉴别盐酸和硫酸？,加氯化钡溶液，无现象的是盐酸，产生白色沉淀的为硫酸。,酸所具有的共同特点：不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子(H+)，因此酸溶液会具有许多共同的性质。有不同的酸根离子，因此又有不同的化学性质。,请你回忆有关知识解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质?,盐酸HCl=H+Cl-硫酸H2SO4=2H+SO42-,你知道吗？,想一想这节课你又学了哪些知识,？,？,【小结】,酸的化学性质1、跟紫色石蕊的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟某些盐反应,酸的化学性质,酸跟盐发生的反应,1、已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆,+,=,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,点拨升华,盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。（1）_（2）_。,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,小试牛刀,小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，请你通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。,设计方案：取样分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸。,勇攀高峰,稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，究竟是哪种微粒使紫色的石蕊变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？,勇攀高峰,取适量的NaCl溶液，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子和氯离子不能使紫色的石蕊变成红色，证明是H+使紫色的石蕊变成红色的。,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,可是