2019_2020学年新教材高中化学1.3第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量练习鲁科版.docx

物质的量及其单位摩尔 摩尔质量1下列物质中含原子数最多的是()A9.8 g硫酸B0.6 mol氧气C7 g氮气D3.011023个二氧化碳分子解析：选D。A项，n(H2SO4)0.1 mol，1个H2SO4分子中含有7个原子，所以9.8 g硫酸中含有的原子数为0.1 mol7NA mol10.7NA；B项，1个氧气分子中含有2个原子，所以0.6 mol氧气中含有的原子数为0.6 mol2NA mol11.2NA；C项，n(N2)0.25 mol，1个氮气分子中含有2个原子，所以7 g氮气中含有的原子数为0.25 mol2NA mol10.5NA；D项，n(CO2)0.5 mol，1个二氧化碳分子中含有3个原子，所以3.011023个二氧化碳分子中含有的原子数为0.5 mol3NA mol11.5NA。2(2019四川江油中学高一入学考试)现有CO、N2O4两种气体，若它们具有相同的氧原子数，则二者的物质的量之比为()A14B41C23D11解析：选B。1个CO分子中含有1个氧原子，1个N2O4分子中含有4个氧原子，氧原子数目相同，则有n(CO)4n(N2O4)，故n(CO)n(N2O4)41。3已知0.25 mol CH4中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为()Aa mol1B4a mol1Ca mol1Da mol1解析：选D。0.25 mol CH4中含有的分子数为，根据微粒的数目与物质的量成正比可知，1 mol CH4中含有的分子数为a，即阿伏加德罗常数为a mol1。4(2019平遥中学高一期中)A原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()AA元素的相对原子质量为Bm g A原子的物质的量为C该原子的摩尔质量为aNA gDn g该A原子所含的中子数与质子数相等解析：选B。A项，相对原子质量为1个原子的质量与1个12C原子质量的的比值，则A原子的相对原子质量M，但A元素的相对原子质量不一定为，因为A元素可能有多种原子，A元素的相对原子质量为各核素的平均值，A项错误；B项，1个A原子的质量为a g，可以求出m g A原子所具有A原子的数目N，根据n，B项正确；C项，摩尔质量的单位为g/mol，C项错误；D项，无法得知A原子的质子数和中子数是否相等，D项错误。5(2019天津高一检测)下列关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是()A分子数之比为11B原子数之比为11C原子数之比为32D物质的量之比为23解析：选B。由题意可知，O2与O3的质量相同，故均设为1 g，则N(O2)N(O3)n(O2)n(O3)32，二者氧原子数之比为(32)(23)11。6(2019四川江油中学高一入学考试)与8 g SO3所含氧原子数相等的CO2的质量为()A2.4 gB2.2 gC4.4 gD6.6 g解析：选D。8 g SO3的物质的量为0.1 mol，所含氧原子的物质的量为0.3 mol，氧原子的物质的量为0.3 mol的CO2的物质的量为0.15 mol，质量为0.15 mol44 g/mol6.6 g。7(2019江川二中高一期末)中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是()A青蒿素的摩尔质量为282 gmol1B1个青蒿素分子中含有32个原子C1 mol青蒿素的体积约为22.4 LD1 mol青蒿素中含11 mol H2解析：选A。A项，青蒿素的摩尔质量为282 gmol1，故A正确；B项，1个青蒿素分子中含有42个原子，故B错误；C项，未知青蒿素的密度，无法计算其体积，故C错误；D项，青蒿素中不含H2，故D错误。8(2019宜昌协作体高一期末)下列说法正确的是()A12 g C所含的原子数就是阿伏加德罗常数B4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4C氢原子的摩尔质量是1.008 gD1 mol氧的质量是32 g解析：选B。A项，应该是12 g 12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，A错误；B项，根据n可知，4.9 g H2SO4的物质的量是0.05 mol，即为0.05 mol H2SO4，B正确；C项，摩尔质量的单位是g/mol，因此氢原子的摩尔质量是1.008 g/mol，C错误；D项，应该是1 mol氧气的质量是32 g，D错误。9(2019盐津一中高一期末)已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.011022，此气体的摩尔质量为()A64 gmol1B64 molC64 gD32 gmol1解析：选A。气体中所含的分子数约为3.011022，则该气体的物质的量为0.05 mol，则该气体的摩尔质量为64 gmol1。10(2019仁寿第一中学南校区高一期中)由氨和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨和氢气的物质的量之比为()A11B12C21D41解析：选D。设氨与氢气的物质的量分别为x mol、y mol，由氨和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则14，整理得xy41，故选D。11(2019长沙雅礼中学高一期末)偏二甲肼(C2H8N2，相对分子质量为60)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力。下列有关偏二甲肼(C2H8N2)的叙述正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量是60 gB1 mol C2H8N2的质量是60 g/molC6 g偏二甲肼中含有NA个偏二甲肼分子DNA个偏二甲肼分子的质量是60 g解析：选D。偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol，1 mol偏二甲肼的质量为60 g，A、B错误；6 g偏二甲肼的物质的量为6 g60 g/mol0.1 mol，根据NnNA可知，含有分子数目为0.1NA，C错误；NA个偏二甲肼的物质的量为1 mol，其质量为1 mol60 g/mol60 g，D正确。12(2019新泰一中高一质检)反应A3B=2C，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的相对分子质量之比为()A14317B28217C132D无法确定解析：选B。7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，根据质量守恒定律可知，B的质量为8.5 g7 g1.5 g，设A、B、C的相对分子质量为x、y、z，A3B=2Cx 3y2z7 g 1.5 g 8.5 g，xy141，yz217，故xyz28217。13相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()所含分子数之比为11所含O原子数之比为12所含原子总数之比为23所含C原子数之比为11所含电子数之比为711ABCD解析：选D。相等物质的量的CO和CO2，根据NnNA知，分子数之比等于物质的量之比，物质的量相等，所以其分子数相等。根据以上分析知，二者分子数相等，所以所含分子数之比为11，故正确；二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含O原子数之比为12，所以所含O原子数之比为12，故正确；二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含原子总数之比为23，所以所含原子总数之比为23，故正确；二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含C原子数相等，所以所含C原子数之比为11，故正确；二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含电子数之比为1422711，所以所含电子数之比为711，故正确。14(2019台州高一期中)某含氧酸钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含有的另一种6价元素R的原子个数为b，则0.5 mol该盐中K的物质的量为()A(ab) molB(2ab) molC(6a2b) molD(a3b) mol解析：选D。设该盐的化学式中含x个K，所以其化学式为KxRbOa，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可得(1x)(6b)(2a)0，解得x2a6b，所以该盐化学式为K2a6bRbOa，则0.5 mol该盐中K的物质的量为0.5 mol(2a6b)(a3b) mol。15(1)1个N2分子的质量约为_。(2)要使每50个水分子中含1个Na，则90 g水中需要加入NaOH的质量为_。(3)_mol H2SO4分子与1.8061024个水分子含有相同的氧原子数。 (4)4.5 g水与_ g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_。解析：(1)氮气分子的摩尔质量为28 g/mol，1 mol氮气含有约6.021023个N2分子，故1个N2分子的质量为 g4.651023 g。(2)90 g水的物质的量为5 mol，每50个水分子中含1个Na，则需要NaOH的物质的量为0.1 mol，故需要加入NaOH的质量为0.1 mol40 g/mol4 g。(3)n(H2O)3 mol，1个H2O中含有1个O原子，所以n(O)3 mol，1个H2SO4分子中含有4个O原子，所以H2SO4分子的物质的量0.75 mol。(4)4.5 g水的物质的量为0.25 mol，与0.25 mol H2O所含的分子数相等的硫酸的质量为0.25 mol98 g/mol24.5 g；1个H2O中含有1个O原子，1个H2SO4中含有4个O原子，所以它们所含氧原子数之比是14。答案：(1)4.651023 g(2)4 g(3)0.75 mol(4)24.51416填充下列表格：物质粒子数/个质量/g物质的量/mol摩尔质量/(g/mol)S1.2041023CO222C12H22O110.25解析：S的粒子数为1.2041023个，故n(S)0.2 mol，S的摩尔质量为32 g/mol，则m(S)nM0.2 mol32 g/mol6.4 g；CO2的质量为22 g，CO2的摩尔质量为44 g/mol，故n(CO2)0.5 mol，含有的CO2数目为NnNA0.5 mol6.021023 mol13.011023；C12H22O11的物质的量为0.25 mol，C12H22O11的摩尔质量为342 g/mol，所以C12H22O11的质量为mnM0.25 mol342 g/mol85.5 g，含有的C12H22O11数目为NnNA0.25 mol6.021023 mol11.5051023。答案：物质粒子数/个质量/g物质的量/mol摩尔质量/(g/mol)S6.40.232CO23.0110230.544C12H22O111.505102385.534217.12.4 g Na2R含Na 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。解析：1 mol Na2R含有2 mol Na，题中有Na 0.4 mol，则Na2R的物质的量为0.2 mol，M(Na2R)62 gmol1，则M(R)(62223)gmol116 gmol1，则R的相对原子质量为16。已知m(R)，根据n，得n(R)0.1 mol，则n(Na2R)0.1 mol。答案：62 gmol1160.1 mol18用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。(1)1 mol O2中含有_个氧气分子，含有_个氧原子。(2)0.5 mol H2O中含有_个水分子，含有_个原子。(3)6 mol NO和_mol NO2所含原子数相等；与1 mol CO2所含电子数相等的H2的物质的量是_mol；6 mol H2O与_mol NH3所含氢原子数相等；1 mol HCl与_mol CH4所含电子数相等。(4)1个CO2分子含有_个电子，1 mol CO2含有_mol电子，_个电子。(5)1个H2O分子含有_个原子，2 mol H2O含有_mol电子，_个电子。(6)某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na，则该溶液中SO的物质的量是_，Na的物质的量是_。(7)1 mol NaCl中氯离子数为_，离子总数为_。解析：(1)根据NnNA可知，1 mol O2中含有NA个氧气分子，1 mol氧气中含有2 mol氧原子，数目为2NA；(2)根据NnNA可知，0.5 mol H2O中含有0.5NA个水分子，1个H2O分子中含有3个原子，因此0.5 mol H2O分子中含有1.5NA个原子；(3)1个NO中含有2个原子，1个NO2中含有3个原子，要使二者含有的原子数相等，则一氧化氮与二氧化氮的物质的量之比为32，所以6 mol NO和4 mol NO2所含有的原子数相等；1个二氧化碳分子中含有22个电子，1个氢气分子中含有2个电子，要使二者含有的电子数相等，则二氧化氮与氢气的物质的量之比为111，所以与1 mol CO2所含电子数相等的H2的物质的量是11 mol；1个水分子中含有2个氢原子，1个氨分子中含有3个氢原子，要使二者含有的氢原子数相等，水分子与氨分子的物质的量之比为32，所以6 mol H2O与4 mol NH3所含氢原子数相等；1个HCl分子中含有18个电子，1个CH4分子中含有10个电子，要使二者含有的电子数相等，则HCl与CH4的物质的量之比为59，因此与1 mol HCl所含电子数相等的CH4的物质的量是1.8 mol；(4)1个二氧化碳分子中含有22个电子，1 mol CO2分子中含有的电子数为22 mol，数目为22NA; (5)1个水分子含有2个H原子和1个O原子，共3个原子；1个H2O分子含