2019-2020学年高一化学下学期开学考试试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一 选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分；每题均只有一个选项符合题意）1. 下列有关物质分类正确的是A. 氯水、氨水均为电解质 B. Na2O2为碱性氧化物C. NaOH、NH3H2O都为可溶性碱 D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系2. 下列装置不是用于物质分离提纯的是A. A B. B C. C D. D3. 下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是A. 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料B. 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C. 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品D. HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记4. 在沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体5氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A分散质粒子大小都在1100nm之间 B都有丁达尔效应C分散质粒子都能通过滤纸 D都呈红褐色6下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B蒸馏、蒸发、萃取、过滤C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏7.按照物质的分类方法，HNO3应属于 酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸强氧化性酸 一元酸 化合物 混合物A B C D8设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1mol Na与过量氧气反应，失去电子NA个B标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5NAC1L 0.3molL-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42- 总数为0.6NAD18g水含有电子数为8NA 9下列溶液中的离子能够大量共存的是 A无色溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、Cl- B强酸性溶液中：Fe2+、NO3-、K+、Cl- C强碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3- D中性溶液中：Ba2+ 、Na+、Cl-、SO42-10元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是 AN2NO2HNO3NO BAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)311下列离子方程式正确的是 AAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3B将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2NaCu2Cu2NaC氢氧化钡溶液与硫酸反应：2H+ + SO42-Ba2+ + 2OH BaSO42H2OD将Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2Cl2Fe32Cl12氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成：Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，下列说法不正确的是 AAl2O3既不是氧化剂也不是还原剂 B氧化剂与还原剂物质的量比是13CAlN是还原产物 D每生成1 mol AlN有2mol电子转移第II卷(非选择题 共52分)二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）13. （本大题共12分，每空2分）某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。药品NaNO2(亚硝酸钠)性质1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。（1）已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目 该反应中氧化剂是 ；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为 。（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_(填序号)。A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性C.还原性:维生素CFe2+ D.NaNO2是还原剂（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的 (填序号)。A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式 。14.（本题共16分，每空2分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：氯气和碱反应放出热量。6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是 。（2）装置乙中饱和食盐水的作用是 。（3）制取漂白粉的化学方程式是 。该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于nCa(ClO)2，则产物中还混杂有物质的化学式是 。为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是 （任写一种即可）。（4）漂白粉应密封保存，原因是 （用化学方程式表示）。（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气,，写出该反应的离子方程式 。（6）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到 L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。15.（本题共12分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题：（1）向操作的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有 （填离子符号）。（2）操作中反应的离子方程式： 。（3）操作中反应的离子方程式： 。（4）操作中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。（用含a的代数式表示）16.（本题共12分，每空2分）氧化还原是一类重要的反应。（1）已知反应2I-2Fe3+=I22Fe2+，反应中还原剂是 ，氧化性Fe3+ I2 (填“ ”或“ ”) 。（2）在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 L。 （3）在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是 。Am=y，R3+是还原剂 Bm=2y，R2+被氧化Cm=2，R3+是氧化剂 Dm=4，R2+是还原剂（4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中电子转移的方向和数目。（5）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO22C2Cl2SiCl42CO当反应消耗6g碳时，生成还原产物 mol。xx春期四川省棠湖中学高一开学考试化学答案一选择题1-6 CDCACA 7-12 BACDCD13.(1) (2). NaNO2 (3). 0.75NA (4). D (5). BC (6). NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-14.（1）分液漏斗 （2）除去氯气中混有的氯化氢 （3） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO3)2 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率（其它合理答案也给分） （4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O （6）0.426 15.（1）Fe3+ （2）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O （3）Fe3+3OH-= Fe(OH)3或F