湖北省部分重点中学2016届高三上学期起点考试化学试卷.doc

湖北省部分重点中学 2015-2016 学年度上学期新高三起点考试化学试卷命题人：武汉四中 李珂审题人 武汉市 49 中 严和平考试时间：本卷考试时间 8:00-9:30本卷满分 100 分可能用到的相对原子质量：H lCl2N 14Cl 35.5O 16Cu 64Mg 24Fe 56Ca 40Na 23第卷（选择题 共 42 分）一、选择题：本大题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。1下列说法不正确的是A医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是 75% B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯 C“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化 D石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化2下列化学用语正确的是A硝基苯的结构简式：B乙烯的比例模型：O2NC过氧化氢的电子式：D硫离子的结构示意图： 3下列应用及解释都正确的是选项应用解释A保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量稀盐酸防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化B向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2溶液，溶液褪色BaCl2 有酸性C在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解该未知溶液中一定存在 SO42-或 SO 2-3D在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL5%H2O2 和 1 mL H2O，向另一支试管中 加入 2mL 5% H2O2 和 1 mL FeCl3 溶液， 观察并比较实验现象可以探究催化剂 FeCl3 对 H2O2 分解速 率的影响4下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2XYZWT倍。下列说法不正确的是AX、W、Z 元素的气态氢化物的热稳定性均依次递减BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物 的酸性依次递增C液态 WX3 气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体的特性5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO32-+2H+= SO2+H2OB向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2：SiO32-+2CO2+ H2O = H2SiO3+ 2HCO3-323C向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3H2O：Al3+4NH3H2O = AlO2+ 4NH + 2H2ODNaHCO3 溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO 2H OCO 26原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是（）A锌电极上发生还原反应AZnCuB电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42)不变甲乙C电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加D该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电 子总量减少1molL1 ZnSO4(aq)阳离子 交换膜1molL1 CuSO4(aq)7用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C新制氯水淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色D浓盐酸MnO2产生黄绿色气体8常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A pH=13 的溶液：Na、NH4、SO42-、Cl B甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-C 0.1 mol/L 的 KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D水电离的 c(H)=11013molL1 的溶液中：K、Ba2+、Br-、I-9NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个 B常温常压下，2.0 g 重水（D2O）中含 NA 个中子C1 L 0.1molL1 的 NaHCO溶液中 HCO -和 CO 2-的离子数之和为 0.1N333AD电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为 2 NA 个，则阳极质量减少 64 g10某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是 CH3A. 分子中含有 3 种官能团B在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应CH3C CH2COOHC该物质分子中最多可以有 10 个碳原子在同一平面上D1 mol 该物质最多可与 5 mol H2 发生加成反应11在一定温度下，有以下反应：2A(g)+ B(g) C(g)+D(g) H0 ，反应进行至第 10 min 时， 改变一个条件，当反应进行至第 20 min 时，发现生成 C 的速率增大，C 的百分含量也增大，则改变 的条件不可能是A加热B使用催化剂C加压D. 分离出 D12室温下向 10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入 0.1 mol/L 的一元酸HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa 点所示溶液中 c(A-)+c(HA)= 0.1mol/L Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度不同 CpH=7 时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D b 点所示溶液中 c(HA) c(A- )13. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是pH8.74.70ab1020V(HA)/mLA粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴C实际生产中常选用 Ca(OH)2 作为沉淀剂D工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁14铁、铜混合粉末 18.0 g 加入到 100 mL 5.0 mol/LFeCl3 溶液中，剩余固体质量为 3.2 g。下列说法 正确的是A剩余固体是铁、铜混合物B原固体混合物中铜的质量是 9.6 g C反应后溶液中 n(Fe3+)=0.10 molD. 反应后溶液中 n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.5 mol第卷（非选择题 共 58 分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 15 题第 19 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 20 题第 22 题为选考题，考生只选择一题做答。（一）必考题（5 题，共 43 分）15.（7 分）某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。 (1)该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备，化学方程式为 。 (2)该消毒液的 pH 约为 12，离子方程式为 。(3)向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为 。(4)该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生 1 mol Cl2(标 准状况下），转移电子个数约为 。16. （9 分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题: H+MnO4-+H2C2O4=CO2+Mn2+ (1)配平以上离子方程式，并在中填上所需的微粒。(2)测定血钙的含量：取 2 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4 溶液，反应生成CaC2O4 沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4 后,再用 KMnO4 溶液滴定。稀硫酸溶解 CaC2O4 沉淀的化学方程式是 。(3)溶解沉淀时(“能”或“不能”)使用稀盐酸。(4)若消耗了 1.010-4 molL-1 的 KMnO4 溶液 40.00 mL，则 100 mL 该血液中含钙g。(5)医学研究表明，肾结石主要是由 CaC2O4 Ksp（CaC2O4）=2.310-9 组成的，若血液经血小球过 滤后，形成的尿液为 200 mL，其中含有 Ca2+ 0.01 g。为了使不形成 CaC2O4 沉淀，则 C2O42-的最高浓 度为molL1。17（8 分）氯化铁是常见的水处理剂，无水 FeCl3 的熔点为 282，沸点为 315。工业上制备无水 FeCl3 的 一种工艺流程如下：(1)氯化铁能用作水处理剂的原因是 (用必要的文字和化学方程式说明)。(2)吸收塔中吸收剂 X 是 。(3)温度超过 400时，捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为 325，该物质的分子式为 。(4)从副产物 FeCl3 溶液中获得 FeCl36H2O 的方法是在滴加浓盐酸后， 过滤，洗涤、晾干。、 、(5)用 FeCl3 溶液(32%35%)腐蚀印刷线路板的废液中含 FeCl3、FeCl2 和 CuCl2。用化学方法回收废液中铜的方法是 (用反应式表示并简述操作要点)。18（9 分）碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。(1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料。下列物质在一定条件下能与它反应的是 422A氧气B单质氟C氢氧化钠溶液D浓硝酸 (2) CH (g)H O(g)=CO(g)3H (g)H+206 kJmol123CO(g)2H (g)= CH OH(g)H-91kJmol1则 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CH3OH(g)和 H2(g)的热化学方程式为 (3)工业中用乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为：C6 H5- CH2CH3 (g)C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g)H1(填字母)。向体积为 VL 的密闭容器中充入 a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示，在 600时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为 25%，则：计算600温度下该反应的平衡常数 。分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：H10（填“、=或” )。(4)某科研组设计如图装置，模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将 H2O 和CO2 转化为 O2 和燃料(C3H8O)。该装置工作时， a 电极的反应为 19（10 分）为了探究 Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 Cu(NO3)2 的氧化性将光亮的铁丝伸入 Cu(NO3)2 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的氧化产物，将 溶液中的 Cu2+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂 KSCN 溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。 (1)请完成下表：操作反应或现象结论取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入溶液，振荡现象 存在 Fe3+取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入 K3Fe(CN)6 溶液，振荡离子方程式 存在 Fe2+Cu(NO3)2 的热稳定性在右图所示的实验装置 A 中，用酒精喷灯对 Cu(NO3)2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置 C 中收集到无色气体，经验证为 O2。当反应结束以 后，试管中残留固体为红色。装置 B 的作用是 。(3)从实验安全角度考虑，需要在 A、B 间加入 装置 M，请在方框中画出 M 装置。下图为 Cu(NO3)2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数 w%随温度变化的曲线）。Cu(NO3)2 加热到 200的化学方程式为 ，继续高温至 1000生成 （填化学式）固 体。（二）选考题：共 15 分请考生从给出的 3 道题中任选一题做答，并在答题卡上填上所选题目对应 题号注意所做题目的题号必须与所填题目的题号一致20【化学选修 2：化学与技术】（15 分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下 图 1 所示：氯气氢气氯加工氢加工预 热离子交换膜电解槽二次精制循环冷却器一次精制阳极液阴极液食盐水脱 氧碱液蒸发烧碱纯碱去离子水液体烧碱 图1图2(1) 该流程中可以循环的物质是 。2(2) 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有 Ca2+、Mg2+、SO4等无机杂质，所以在进入电 解槽前需 要进行两 次精制， 写出一次 精制中发 生的离子 方程 式 、，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的 Ca2+、 Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是 。(3) 图 2 是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制 成)。则 B 处产生的气体是 ，E 电极的名称是 极。电解总反应的化学方程式 为 。(4) 从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入 89的亚硫酸钠溶液将其彻底 除去，该反应的离子方程式为 。(5) 已知在电解槽中，每小时通过 1 安培的直流电理论上可以产生 1.492 g 的烧碱，某工厂用 300 个电解槽串联生产 8 小时，制得 30%的烧碱溶液（密度为 1.342 吨/m3）113 m3，电解槽的电流强度 1.45104 A，该电解槽的电解效率为 。21【化学选修 3：物质与结构】（15 分） 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：(1)铁的核外电子排布式为 。(2)配合物 Fe(CO)x 常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe(CO)x 晶体属于 （填晶体类型）。Fe(CO)x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为 18，则 x=。(3) K3Fe(CN)6的配体 CN-中碳原子杂化轨道类型为 ，C、N、O 三元素的电负性由大到小的顺 序为 （用元素符号表示）。(4)铜晶体铜原子的堆积方式如右图所示。铜位于元素周期表的 区。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。(5)某 M 原子的外围电子排布式为 3s23p5，铜与 M 形成化合物的晶胞如附图所 示（黑点代表铜原子）。该晶体中铜原子和 M 原子之间的最短距离为 a pm，阿伏伽德罗常数为 NA，则该晶体的密度为g/cm（3只写计算式）。 22【化学选修 5：有机化学基础】（15 分） 芳香族化合物 A 可进行如下转化：回答下列问题：(1)B 的化学名称为 。(2)由 C 合成涤纶的化学方程式为 。(3)F 的苯环上一氯代物仅有两种，F 的结构简式为 。(4)写出 A 所有可能的结构简式 。(5)符合下列条件的 F 的同分异构体有 种。核磁共振氢谱显示苯环上有 2 组峰；可发生银镜反应；使 FeCl3 溶液显紫色；(6)D 有多种合成方法，在方框中写出由 合成 D 的路线流程图（其他原料任选）合成 路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5 答 案1 选择题题号1234567答案CADBDBC题号891011121314答案DBBDBDB2 非选择题15. (7分)(1)Cl2 + NaOH = NaCl+NaClO+H2O (2分) (2)ClO+ H2O HClO + OH(2分) (3) 2Fe2+ClO+2H+= Cl+2Fe3+H2O(2分) (4) 6.021023或NA(1分)16. (9分) (1)6251028H2O(2分) (2)CaC2O4（s）+H2SO4（aq） =CaSO4（s）+H2C2O4（aq）(2分) (3)不能(1分) (4)0.02(2分) (5)1.8410-6(2分)17. (8分) (1)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl，Fe(OH)3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质(2分)(2)FeCl2溶液(1分)(3)Fe2Cl6(1分)(4)蒸发浓缩 (1分)、冷却结晶 (1分)(5)加过量铁粉，发生反应CuCl2Fe=FeCl2Cu，过滤，分离得到的固体再与盐酸反应以溶解残留的铁，过滤得到铜(