2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题.doc

2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题xx11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是A煤、石油和天然气都属于碳素燃料B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明2能用能量判据判断下列过程的方向的是A水总是自发地由高处往低处流B2N2O5 =2NO2 +O2 H= +567kJmol1该反应可自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大3水的电离过程为H2OH+OH-，在25 时水的离子积为KW=1.010-14，在35 时水的离子积为KW=2.110-14，则下列叙述正确的是Ac(H+)随着温度的升高而降低B35时c(H+)c(OH-)C35时的水比25时的水电离程度小D水的电离是个吸热过程4广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4CAl4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4DCH3COCl的水解产物是两种酸5加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸镁 D高锰酸钾6反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的正确表示是A用A表示的反应速率是0.8 molL-1s-1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL-1min-1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的7用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是A3v正(N2)=v正(H2) Bv正(HCl)=4v正(SiCl4)C混合气体密度保持不变Dc(N2)c(H2)c(HCl)=1368在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是体系的压强不再改变体系的温度不再改变体系的密度不再变化各组分质量分数不再改变A BCD9下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使酚酞试液呈无色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是选项生产或实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小D往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率11常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是A由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：K+、Na+、ClO、IB常温下，=11012的溶液：K+、Na+Cc(H+)= molL1的溶液中：K+、Fe3+、Cl、DpH=13的溶液中：、Cl、12已知：CH3CH2CH2CH3(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H=2 878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H=2 869 kJmol1下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量小于异丁烷B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程13下列有关叙述正确的是A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D若用50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 molL1的盐酸和50 mL 0.50 molL1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等14下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molB已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0 ，则金刚石比石墨稳定C含20.0 gNaOH稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应热化学方程式为NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O（1） H=57.4 kJ/molD已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)2CO(g) H2，则H1H215下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c()c()c(H2CO3)B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)= c()2c(H2CO3)C向0.2 molL1 NaHCO3中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c()c()c(OH)c(H)DCH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na)= c(CH3COO)=c(CH3COOH)c(H)= c(OH)16已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=24.8 kJmol1Fe2O3(s)+CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g) H=15.73 kJmol1Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) H=+640.4 kJmol1则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的H为A109 kJmol1 B218 kJmol1 C+218 kJmol1 D+109 kJmol117下列说法正确的是A常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)C在C点：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1第卷二、非选择题：包括第19题第22题五个大题，共46分。19（10分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：（1）若25t1t2，则_(填“”“”或“=”)11014，作出此判断的理由是_。（2）25 下，某Na2SO4溶液中c()=5104molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)=_。（3） t2 下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1V2=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。20（8分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：（1）A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。（2）B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_。（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。21（16分）生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为_。（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) H。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。温度为T2时，02 min 内，CO2的平均反应速率(CO2)=_。b点时CO的转化率为_，化学反应的平衡常数K=_（填表达式）。反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的H_0（填“”“ c(H)= c(OH)，若溶液呈酸性或碱性，此式均不成立。故选 B。16. A 【解析】已知：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H=24.8 kJ/mol12Fe2O3(s)+ 3 CO(g)3 Fe3O4(s)+CO2(g)H=15.73 kJ/molFe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)H=+640.4 kJ/molH= (-24.8kJ/mol) 3 - (-15.73kJ/mol) 3 -(+640.4kJ/mol) 2 =218 kJ/mol，14 g CO 气体还原足6量 FeO 固体得到固体Fe 和 CO2 气体时，对应的H 为109 kJ/mol，答案选 A。17. C【解析】醋酸溶液中存在 CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释时，电离平衡向右移动，故将 pH=3 的醋酸溶液稀释 10 倍，其 pH 小于 4，但大于 3，A 项不正确；若 H2A 是弱酸，则 HA-在溶液中存在两个平衡：HA- H+A2-(电离平衡)，HA-+H2O H2 A+OH-(水解平衡)，电离程度和水解程度的相对大小决定了溶液的酸碱性，如 NaHCO3 溶液显碱性，NaHSO3 溶液显酸性，故 B 项不正确；完全中和时， 生成正盐 NaCl 和 CH3COONa，由于 CH3COO-的水解而使溶液显碱性，故溶液呈中性时酸未被完全中和，C 项18.正确；PH一样，氢离子浓度一样，与锌粒的反应速率一开始是相同的，D错误19（10 分，每空2分）（1）升高温度，水的电离程度增大，离子积增大（2）1 0001（3）911c(Na)c( SO2- )c(H)c(OH)【解析】（1）升高温度，水的电离程度增大，离子积增大。（2） 加水稀释至 10 mL，c(Na+)=10-4 molL -1，25 的中性溶液中，c(OH)=10-7 molL -1，则 c(Na)c(OH )= 1 0001。（3）据 0.1V2 -0.1V1 102， V1 9 。V1 +V2V211设 NaOH、H SO的体积分别为 9 L、11 L，则混合溶液中 n(Na)0.1 molL 19 L0.9 mol。24n( SO2-0.1mol L-1)211 L0.55 moln(H)0.01 molL 120 L0.2 mol。故离子浓度由大到小排列顺序为：c(Na)c( SO2- )c(H)c(OH)。20（8 分，每空 2 分）（1）c(NH4+ )c(SO4 2- )c(H)c(OH)（2） HCO- 的水解程度大于其电离程度，溶液中 c(OH)c( H)，故溶液显碱性（3）盐酸Fe33 HCO- =Fe(OH) 3CO 【解析】 （1(NH ) SO 溶液中 NH水解使溶液呈酸性；（2） NaHCO3 溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；（3） 抑制 FeCl3 水解常加入盐酸，Fe3与 HCO- 可发生双水解反应；21（16分，每空2分）（1）I2O5+5H2SI2+5S+5H2O（2）0.15 molL 1min 180%向右BCc5 ( C O 2 （1 分）c5 ( C O（3）Na2SO3 (aq)+HClO(aq)Na2SO4 (aq)+HCl(aq)H=(ab) kJmol 1（2分）