湖南省高三十二校联考第二次考试理科综合化学部分.DOC

湖南省2008届高三 十二校联考 第二次考试理科综合(化学部分)总分：300分 时量：150分钟由联合命题 长郡中学；衡阳八中；永州四中；岳阳县一中；湘潭县一中；湘西州民中 隆回一中；澧县一中；郴州一中；益阳市一中；桃源县一中；株洲市二中 6下列叙述正确的是AO2和O2互为同位素，性质相似B水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键D将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 molL1的氨水7.阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是A、在标准状况下，2.24L SO3中所含有的氧原子数约为1.8061023B、7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数为6.021022C、具有6.021023个中子的D2O的质量为4.0gD、1升0.2摩/升硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总数为2.40810238. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是 A.用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1 B.用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C.用温度计测量出酒精的沸点为78.5 D.用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g9. 金属氢化物可以作为航空航天的燃料电池的新型燃料。供氢效率是指单位质量金属氢化物提供氢的量。下列四种金属氢化物供氢效率最高的是 A. LiH B.NaH C.KH D. MgH210. 目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示。下列关于TCNQ的说法错误的是( )A. TCNQ分子中所有原子都在同一平面上B. TCNQ属于苯的同系物C. TCNQ是一种非极性分子D.1 mol TCNQ在一定条件下最多可跟12 mol H2反应11.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确的是A、该容器中发生了氧化还原反应B、该反应中HNO3、H2O等物质是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物 C、该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原D、HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物12常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32B能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+C无色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+D水电离产生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+13.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片（接电源b极）上，接通电源后，用铅笔(接电源a极)在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B 铂片端作阴极，发生氧化反应C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极26（14分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质： 信息:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息，X一定不是 （填序号）. A.氢 B. 碳 C. 氧 D. 硫 信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ 。 信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（3）白色沉淀物的化学式为 。 信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（4）生成白色沉淀物的离子方程式为 。 信息：X与W同主族（5）X与浓硫酸反应的化学方程式为 。27（15分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。血红色溶 液血红色溶 液【查阅部分资料】：草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；A1(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。试根据上述过程及信息填空：（1）步骤加盐酸的作用是 _ 。（2）写出检验Ca2+的离子方程式 _ 。（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。（4）写出步骤用A试剂生成血红色溶液的离子方程式 _ 。（5）步骤的作用是 _ ，猜测步骤的目的是 _ 。 28（16分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置使之获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 CEF（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 。需要加热的仪器装置有 （填代号），m中反应的化学方程式为 。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH 固体，E 内装置Pt-Ru合金网，按AGED装置程序制取干燥氨气，并验证的氨气某些性质。装置A中能产生氨气的原因有： 。实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有 性。29.(15分)已知：R-NH2或R1NHR2的性质与NH3相似，能与酸反应生成离子化合物。有机物A结构简式如下图所示：有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C两种产物，B是一种离子化合物，C是一种共价化合物。（1）A的分子式为 。在A的结构简式中虚线框内的结构名称为 。（2）写出C跟碳酸氢钠反应的化学方程式 。（3）C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有 种。（4）某类有机物，属于C的同分异构体，分子中有苯环且苯环上连有三个取代基。写出这类有机物中含氧官能团的名称 。（5）写出B跟过量氢氧化钠溶液加热的反应的离子方程式 。 湖南省2008届高三 十二校联考 第二次考试理综化学部分参考答案678910111213CBCABCBD26（14分）（1）A. D（共3分，只填A或D记1分，有错误答案不记分）（2）可能（共2分）（3）Mg（OH）2（共3分）（4）SiO32+2H+H2O=H4SiO4或SiO32+2H+ =H2SiO3（共3分）（5）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O（共3分）27(15分)（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分，每答对1个离子得1分）（2）Ca2+(NH4)2C2O4 = CaC2O4+2NH4+（3分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（共3分，只填一个的给1分）（4）Fe3+3SCNFe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）（5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使之与铝元素分离。（2分）；检验Al3+（或铝元素）存在 （2分）。28、（16分）（1）ACBECF (2分，填错任意一个不给分)AB之间的C装置中溶液保持澄清EF之同的C装置中溶液变浑浊（2分）（2）关闭（1分） 打开（1分） k m（2分） 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（3分）（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH