几种重要的金属化合物_6

1 / 6 几种重要的金属化合物 广东顺德李兆基中学区冬强 教学目标： 1、通过学生的实验探究，掌握 Na2co3 和 NaHco3 的基本性质 2、通过学生的实验探究，掌握 Fe2+的还原性和 Fe3+的氧化性以及它们的检验方法 3、通过学生的讨论，掌握 Na2co3 与 NaHco3 以及 Fe2+与 Fe3+的相互转化关系 4、进一步巩固离子反应方程式的书写和对氧化还原反应理论的理解 教学重点： 1、 Na2co3 与 NaHco3 的相互转化关系 2、 Fe2+的还原性 和 Fe3+的氧化性以及它们的检验方法 教学难点： Na2co3 与 NaHco3 以及 Fe2+与 Fe3+的相互转化关系 教学方法：学生实验探究法，学习小组讨论、交流 教学过程： 课的引入 ：简单介绍盐的分类，例如： Na2So4 和NaHSo4 Na2co3 和 NaHco3 cu2(oH)2co3 2 / 6 硫酸盐、碳酸盐、正盐、酸式盐、碱式盐的概念和特点 1、碳酸钠和碳酸氢钠（ Na2co3和 NaHco3） 学生实验探究 1： 书本 50页的内容（ 1）和（ 2），教师趁堂，同时指导学生实验和记录实验现象，填写书本 50页的表一和表二。 学习小组讨论 ： 1、观察 Na2co3 和 NaHco3 的外观。 2、 Na2co3和 NaHco3在水中的溶解度哪个大？ 3、 Na2co3和 NaHco3溶于水时吸、放热的情况如何？ 4、它们的水溶液的碱性那个强？ 5、按书本 50 页的图 3 18 装配实验，对 Na2co3 和NaHco3 分别进行加热，有什么结果？写出相关的化学反应方程式。 学生发言 ：学习小 组派代表发言 教师评价和小结 ： 1、 Na2co3是白色粉末； NaHco3是白色细小晶体； 另： Na2co3的结晶水合物 碳酸钠晶体，及其风化。 2、 Na2co3 和 NaHco3 都易溶于水， Na2co3 的溶解度大些。 3、 Na2co3 和 NaHco3 在溶于水时都放热， Na2co3 的放热更多些。 4、它们的水溶液的碱性 Na2co3的更强一些（教师可简3 / 6 单解释原因： co32-和 Hco3-水解的结果） 5、加热 Na2co3时，实验过程无明显现 象；加热 NaHco3时，澄清石灰水出现浑浊，说明产生了 co2气体。 2NaHco3Na2co3+H2o+co2 *学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力。 学生实验探究 2：书本 50页的内容（ 3），教师趁堂，同时指导学生实验和记录实验现象。 学习小组讨论 ： 1、分别取同样量的 Na2co3和 NaHco3溶液（ 2-3mL）于两支小试管中，分别加入足量的盐酸，观察哪支试管的反应剧烈些？ 2、取 2-3mL的 Na2co3溶液于小试 管中，用胶头滴管逐滴滴加盐酸，仔细观察反应过程和现象。 3、分别取同样量的 Na2co3和 NaHco3溶液（ 2-3mL）于两支小试管中，分别滴加澄清石灰水，观察反应现象。 4、写出以上实验的反应离子方程式。 5、 Na2co3 与 NaHco3 的相互转化关系；正盐与酸式盐的转化关系是怎样的？ 学生发言 ：学习小组派代表发言 ，并在黑板上板书相关的离子反应方程式。 4 / 6 教师评价和小结 ： 1、在相同情况下， NaHco3溶液与盐酸反应要比 Na2co3溶液的剧烈。 co32-+2H+=H2o+co2 ； Hco3-+H+=H2o+co2 。 2、向 Na2co3 溶液中逐滴滴加盐酸时，前几滴盐酸的加入并无明显的现象，后几滴盐酸的加入才明显地观察到有气体生成，说明 Na2co3 溶液与盐酸的反应是分步进行的。 第一步： co32-+H+=Hco+H2o 第二步： Hco3-+H+=H2o+co2 3、向 Na2co3 溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是： co32-+ca2+=caco3 向 NaHco3溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是： Hco3-+oH-=co32-+H2o；生成的 co32-再与 ca2+反应： co32-+ca2+=caco3 合写为： 2Hco3-+ca2+2oH-=caco3+co32 -+2H2o 4、 Na2co3与 NaHco3的相互转化关系： Na2co3NaHco3 正盐与酸式盐的转化关系：正盐酸式盐 *学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力、 离子反应方程式书写的情况。 5 / 6 学生阅读书本 51 页的 “ 资料卡片 ” ，要求学生课外继续查找有关明矾作净水剂的原理。 2、三价铁的氧化性 （ 1）、 Fe3+的检验 学生实验探究 3：按书本 51页的内容（ 1）进行实验，观察实验现象并记录。 教师评价和小结 ：在 Fe2+的溶液中滴加 kScN 溶液无明显现象 在 Fe3+的溶液中滴加 kScN溶液，溶液变成血红色 Fe3+的检验： Fe3+3ScN-=Fe(ScN)3（血红色） 学生实验探 究 4：按书本 51页的内容（ 2）进行实验，观察实验现象并记录。 学习小组讨论 ： 1、通过对 Fe2+与 Fe3+的比较，找出鉴别和检验它们的方法。 2、写出上述反应的离子方程式。 3、小结 Fe2+与 Fe3+的相互转化的规律。 教师评价和小结 ： 1、 Fe3+的检验方法：观察溶液的颜色；加 oH-；加 ScN-等 Fe3+3ScN-=Fe(ScN)3（血红色） Fe2+的检验方法：观察溶液的颜色；加 oH-；加 ScN-6 / 6 后再加氯水等 2、 Fe2+与 Fe3+的相互转化： 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+cl2=2Fe3+2cl- Fe2+-Fe3+：强氧化剂： cl2、 HNo3、 Br2、kmno4(H+)等 Fe3+-Fe2+：强还原剂： I-、 H2S、 So2、金属单质（如 Fe、 cu）等