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文档简介
1 / 6 几种重要的金属化合物 广东顺德李兆基中学区冬强 教学目标: 1、通过学生的实验探究,掌握 Na2co3 和 NaHco3 的基本性质 2、通过学生的实验探究,掌握 Fe2+的还原性和 Fe3+的氧化性以及它们的检验方法 3、通过学生的讨论,掌握 Na2co3 与 NaHco3 以及 Fe2+与 Fe3+的相互转化关系 4、进一步巩固离子反应方程式的书写和对氧化还原反应理论的理解 教学重点: 1、 Na2co3 与 NaHco3 的相互转化关系 2、 Fe2+的还原性 和 Fe3+的氧化性以及它们的检验方法 教学难点: Na2co3 与 NaHco3 以及 Fe2+与 Fe3+的相互转化关系 教学方法:学生实验探究法,学习小组讨论、交流 教学过程: 课的引入 :简单介绍盐的分类,例如: Na2So4 和NaHSo4 Na2co3 和 NaHco3 cu2(oH)2co3 2 / 6 硫酸盐、碳酸盐、正盐、酸式盐、碱式盐的概念和特点 1、碳酸钠和碳酸氢钠( Na2co3和 NaHco3) 学生实验探究 1: 书本 50页的内容( 1)和( 2),教师趁堂,同时指导学生实验和记录实验现象,填写书本 50页的表一和表二。 学习小组讨论 : 1、观察 Na2co3 和 NaHco3 的外观。 2、 Na2co3和 NaHco3在水中的溶解度哪个大? 3、 Na2co3和 NaHco3溶于水时吸、放热的情况如何? 4、它们的水溶液的碱性那个强? 5、按书本 50 页的图 3 18 装配实验,对 Na2co3 和NaHco3 分别进行加热,有什么结果?写出相关的化学反应方程式。 学生发言 :学习小 组派代表发言 教师评价和小结 : 1、 Na2co3是白色粉末; NaHco3是白色细小晶体; 另: Na2co3的结晶水合物 碳酸钠晶体,及其风化。 2、 Na2co3 和 NaHco3 都易溶于水, Na2co3 的溶解度大些。 3、 Na2co3 和 NaHco3 在溶于水时都放热, Na2co3 的放热更多些。 4、它们的水溶液的碱性 Na2co3的更强一些(教师可简3 / 6 单解释原因: co32-和 Hco3-水解的结果) 5、加热 Na2co3时,实验过程无明显现 象;加热 NaHco3时,澄清石灰水出现浑浊,说明产生了 co2气体。 2NaHco3Na2co3+H2o+co2 *学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力。 学生实验探究 2:书本 50页的内容( 3),教师趁堂,同时指导学生实验和记录实验现象。 学习小组讨论 : 1、分别取同样量的 Na2co3和 NaHco3溶液( 2-3mL)于两支小试管中,分别加入足量的盐酸,观察哪支试管的反应剧烈些? 2、取 2-3mL的 Na2co3溶液于小试 管中,用胶头滴管逐滴滴加盐酸,仔细观察反应过程和现象。 3、分别取同样量的 Na2co3和 NaHco3溶液( 2-3mL)于两支小试管中,分别滴加澄清石灰水,观察反应现象。 4、写出以上实验的反应离子方程式。 5、 Na2co3 与 NaHco3 的相互转化关系;正盐与酸式盐的转化关系是怎样的? 学生发言 :学习小组派代表发言 ,并在黑板上板书相关的离子反应方程式。 4 / 6 教师评价和小结 : 1、在相同情况下, NaHco3溶液与盐酸反应要比 Na2co3溶液的剧烈。 co32-+2H+=H2o+co2 ; Hco3-+H+=H2o+co2 。 2、向 Na2co3 溶液中逐滴滴加盐酸时,前几滴盐酸的加入并无明显的现象,后几滴盐酸的加入才明显地观察到有气体生成,说明 Na2co3 溶液与盐酸的反应是分步进行的。 第一步: co32-+H+=Hco+H2o 第二步: Hco3-+H+=H2o+co2 3、向 Na2co3 溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是: co32-+ca2+=caco3 向 NaHco3溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是: Hco3-+oH-=co32-+H2o;生成的 co32-再与 ca2+反应: co32-+ca2+=caco3 合写为: 2Hco3-+ca2+2oH-=caco3+co32 -+2H2o 4、 Na2co3与 NaHco3的相互转化关系: Na2co3NaHco3 正盐与酸式盐的转化关系:正盐酸式盐 *学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力、 离子反应方程式书写的情况。 5 / 6 学生阅读书本 51 页的 “ 资料卡片 ” ,要求学生课外继续查找有关明矾作净水剂的原理。 2、三价铁的氧化性 ( 1)、 Fe3+的检验 学生实验探究 3:按书本 51页的内容( 1)进行实验,观察实验现象并记录。 教师评价和小结 :在 Fe2+的溶液中滴加 kScN 溶液无明显现象 在 Fe3+的溶液中滴加 kScN溶液,溶液变成血红色 Fe3+的检验: Fe3+3ScN-=Fe(ScN)3(血红色) 学生实验探 究 4:按书本 51页的内容( 2)进行实验,观察实验现象并记录。 学习小组讨论 : 1、通过对 Fe2+与 Fe3+的比较,找出鉴别和检验它们的方法。 2、写出上述反应的离子方程式。 3、小结 Fe2+与 Fe3+的相互转化的规律。 教师评价和小结 : 1、 Fe3+的检验方法:观察溶液的颜色;加 oH-;加 ScN-等 Fe3+3ScN-=Fe(ScN)3(血红色) Fe2+的检验方法:观察溶液的颜色;加 oH-;加 ScN-6 / 6 后再加氯水等 2、 Fe2+与 Fe3+的相互转化: 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+cl2=2Fe3+2cl- Fe2+-Fe3+:强氧化剂: cl2、 HNo3、 Br2、kmno4(H+)等 Fe3+-Fe2+:强还原剂: I-、 H2S、 So2、金属单质(如 Fe、 cu)等
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