几种重要的金属化合物_5

1 / 8 几种重要的金属化合物 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲 山课件 m 第二节几种重要的金属化合物 （第三课时） 教学目标： 1认识三价铁的氧化性及 Fe2+、 Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。 2学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。 3通过铝盐、铁盐的净水作用、焰色反应的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。 教学重点、难点： 重点： 1三价铁的氧化性 2 Fe2+、 Fe3+的转化 3 Fe2+、 Fe3+的检验 难点 ： Fe2+、 Fe3+的转化 教学过程： 教学环节教师活动学生活动 新课导入从铝盐和铁盐的净水及绚丽多彩的焰火引入 新 知 2 / 8 学 习 2三价铁的氧化性 实验探究在两支试管里分别加入 5mLFecl2溶液和 5mLFecl3溶液，各滴入几滴 kScN溶液溶液的颜色滴入 kScN溶液后的颜色 Fecl2溶液 Fecl3溶液 归纳整理 Fe2+、 Fe3+离子的检验方法 实验探究（ 1）在一支试管里加入 5mLFecl2 溶液，滴入几滴kScN溶液，再滴入新配 制的氯水观察颜色的变化 （ 2）在一支试管里加入 5mLFecl3溶液，加入几滴盐酸和适量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴 kScN 溶液，再加入几滴氯水观察颜色的变化 学习探究（ 1）根据上述实验现象讨论如何实现 Fe2+、 Fe3+的转化？在这种转化中表现了 Fe2+、 Fe3+的什么性质？ （ 2）你还能想出其它的方法实现 Fe2+、 Fe3+的转化吗？ 补充实验用毛笔蘸取少量 30 Fecl3 溶液在铜片上画一个“cu” 字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中观察溶液的颜色和铜片表面的变化。上述实验说明了什么？写出有关反应的离子方程式。 归纳整理 Fe、 Fe2+、 Fe3+的转化 Fe 3 / 8 Fe2+Fe3+ 说明转化的条件，并写出有关反应方程式。 应用实践 为了检验某 Fecl2溶液是否变质，可向溶液中加入；为了防止 Fecl2溶液变质，可向溶液中加入。 3硫酸铝钾 kAl(So4)2 学习交流你知道油条制作时为什么要加入明矾？明矾的成分是什么？明矾在生活中还有哪些用途？ 学习探究指导学生阅读教材 P51 资料卡片根据明矾的电离特点，试推断明矾应有哪些性质？ 4铝盐和铁盐 的净水作用 实验探究把混有少量泥沙的浑浊水分装在三支试管中，向其中两支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡静置不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液 2min 5min 归纳整理作为净水剂应具备的条件。 5铜盐 学习交流铜制器具用久了就生锈，你知道铜锈的的成分是什4 / 8 么？除了铜锈，还有哪些铜盐？ 归纳整理指导学生阅读教材 P52资料卡片，认识常见铜盐的性质及应用 联系生活实际，查找资料，了解铜盐在生活中的应用。 6焰色反应 学习交流你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的？原理如何？ 实 验探究实验 3 9 观察火焰的颜色 归纳整理阅读教材 P53，总结焰色反应及应用 板 书 设 计 2三价铁的氧化性 Fe、 Fe2+、 Fe3+的转化 Fe Fe2+Fe3+ 3硫酸铝钾 kAl(So4)2 4铝盐和铁盐的净水作用 5铜盐 6焰色反应 5 / 8 巩固训练： 1把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（） A FeSo4B H2So4c Fe2(So4)3D AgNo3 2只用一种试剂就可将 AgNo3、 kScN、稀 H2So4、 NaoH 四种无色溶液区分开，这种试剂是（） A Bacl2 溶液 B Fecl2 溶液 c Fecl3 溶液 D Fe(No3)3溶液 3证明溶液是否有 Fe2+，其操作正确的顺序是（） 加少许酸化的 kmno4 溶液 加少许氯水 滴加少许 kScN溶液 A.B c D 4能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（） A浓 H2So4B Fecl3 溶液 c cuSo4 溶液 D FeSo4 溶液 5证明某溶液只含有 Fe2+而不含 Fe3+的实验方法是（） A.先滴加氯水，再 滴加 kScN溶液后显红色 B.先滴加 kScN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 c.滴加 NaoH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D.只需滴加 kScN溶液 6为了除去 FeSo4 溶液中的 Fe2(So4)3 和 cuSo4 杂质，可选用的一种试剂是（） 6 / 8 A NaoHB氯水 c铜粉 D铁粉 7用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（） A只含有 Na+B一定含 Na+，也可含 k+ c既含 Na+又含有 k+D可能含 Na+或 k+中一种 8为 了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量 溶液，如果溶液显色，说明溶液中含有离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是。 9某混合物 A，含有 kAl(So4)2、 Al2o3 和 Fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： NaoH溶液 通人 co2 水反应 过量 氨水蒸发、结晶 据此判断： （ 1）固体 B 所含物质的化学式。 （ 2）固体 E 所含物质的化学式。 （ 3）反应 的离子方程式为。 7 / 8 10在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的 Fe 粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中 Fe3+和cu2+物质的量之比为多少？ 11在铁和氧化铁的混合物 15g中，加入稀硫酸 150mL，标准状况下放出，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入kScN 溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使 Fe2+完全转化成 Fe(oH)2，共耗去了 3mol/L 的 NaoH 溶液 200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。 备课参考： （一）参考答案 1 c2 c3 D4 B5 Bc6 D7 B 8 kScN；血红； Fe3+；加入适量铁粉 9 (1)Al2o3 （ 2 ） k2So4 、(NH4)2So4(3)Al3+co2+2H2o=Al(oH)3+co32 - 10 2 711 2mol/L （二）视野拓展 溶液中的 Fe3+遇到 ScN-会发生反应而得到血红色溶液： Fe3+3ScN-=Fe(ScN)3（血红色物质） 因此我们常用 kScN、 NaScN、 NH4ScN 等物质检验溶液中 Fe3+的存在，反应很灵敏，即使很微量的 Fe3+也能检验出来。 Fe2+在溶液中虽然也能与 ScN-发生反应，但没有什么明显现象。当在一种溶液中加入含 ScN-的溶液没有明显现象，再加 入较8 / 8 强的氧化剂有血红色出现时，则证明原溶液中有