几种重要的金属化合物_4

1 / 32 几种重要的金属化合物 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 教案 课题：第三章第二节几种重要的金属化合物 (一 )授课班级 课时 教 学 目 的知识 与 技能 1、掌握 Na2o2 和 Na2o、 Na2co3 和 NaHco3 的共性和差异性 2、掌握检验金属离子的实验方法 -试剂法和焰色反应 过程 与 方法 1、利用 “ 结构决定性质 ” 的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法， 情感 态度 价值观 1、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能 2 / 32 重点 Na2o2和 Na2o、 Na2co3 和 NaHco3 性质的差异性 难点 Na2co3、 NaHco3 溶液反应现象的差异 知 识 结 构 与 板 书 设 计第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1、 Na2o与 Na2o2 (1)与水反应： Na2o+H2o=2NaoH2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2 2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2 Na2o2 既是氧 化剂又是还原剂 (2)与 co2反应： 2Na2o2+2co2=2Na2co3+o2Na2o+co2=Na2co3 2、 Na2co3 与 NaHco3 科学探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 3 / 32 （ 1）与盐酸反应 Na2co3 2Hcl 2Nacl+H2o co2 （慢） co32 2H H2o co2 NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2( 快 ) Hco3+H =H2o+co2 (2)与 Bacl2 溶液反应： Ba2 +co32=Baco3 科学探究 Na2co3和 NaHco3的热稳定性 (3)热稳定性： Na2co3 稳定 NaHco3 受热易分解 2NaHco3Na2co3+H2o+co2 (4)制取 Na2co3的方法 -侯氏制碱法 3、焰色反应 （ 1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。 （ 2）操作：洗 烧 蘸 烧 钠盐：黄色 钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。 （ 3）用途 1 离子检验 2 焰色材料 教学过程 教学步骤、内容教学方法、 手段、师生活动 回顾 1、初中时学过的 NaoH有哪些性质？ 2、 Na与 H2o反应的实验现象及原因？ 3、请同学们回忆一下 Na 在不同条件下与 o2 反应的现象和4 / 32 产物差异。 导入 Na2o与 Na2o2以及我们初中接触过的 NaoH、 Nacl、Na2co3、 NaHco3 都是 Na 的重要化合物，今天我们就来系统地学习一下 板书第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1、 Na2o与 Na2o2 讲 Na2o 与 Na2o2 都是 Na 的氧化物，都只含有 Na 和 o两种元素，那么，它们的化学性质是否相同 ？让我们一起动手做实验来探究一下。 演示实验 3-5 Na2o2与水反应 实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。 实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。 实验结论： Na2o2 与 H2o反应放热，生成物助燃 板书 (1)与水反应： Na2o+H2o=2NaoH 2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2 师请同学们动手写方程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电子得失，判断氧化剂与还原剂 板书 2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2 5 / 32 Na2o2既是氧化剂又是还原剂 讲碱性氧化物是与 H2o 化合生成碱，由此可知， Na2o是碱性氧化物， Na2o2 是过氧化物。 演示实验分别装入 Na2o 和 Na2o2 的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入 2 滴酚酞试剂。 实验现象： Na2o加入水无明显现象，滴酚酞变红 Na2o2加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色 讲由此可知， Na2o2是强氧化剂，有漂白性。 过我们刚做了与水的实验，下面我们再来看一下与 co2的反应。 板书 (2)与 co2 反应： 2Na2o2+2co2=2Na2co3+o2 Na2o+co2=Na2co3 讲人进行呼吸时，需要呼出 co2，吸进 o2，而 co2 与Na2o2 正好可以反应生成 o2，以保证人体正常呼吸。 Na2o2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。请大家根据 Na2o 和Na2o2的性质填写表格 投影总结 Na2o和 Na2o2的性质比较 名称氧化钠过氧化钠 化学式 Na2oNa2o2 色态白色固体淡黄色固体 6 / 32 与 H2o反应 Na2o+H2o=2NaoH2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2 与 co2反应 Na2o+co2=Na2co32Na2o2+2co2=2Na2co3+o2 类别碱性氧化物过氧化物 生成条件 Na在空气中缓慢氧化 Na在空气中燃烧 稳定性不稳定 2Na2o+o22Na2o2 相对稳定 用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂 讨论 Na、 Na2o、 Na2o2、 NaoH 在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么？ (Na2co3) 讲 Na2co3 往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有一个分子量比它小的弟弟 -小苏打，它们的性质既相 似又不同，下面我们就学习它们的性质 板书 2、 Na2co3与 NaHco3 问 Na2co3与 Na2co310H2o 是否为同一物质？ (不是 ) 科学探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 (1)在 2支试管里分别加入少量 Na2co3和 NaHco3(各约 1克 ) 1 观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部，有什么感觉？ 2 继续向试管内加入 10mL水，用力振荡，有什么现象？ 3 向试管内滴入 1-2 滴酚酞溶液，各有什么现象？ 7 / 32 4 在下表中记录实验现 象并得出初步结论 步骤 Na2co3NaHco3 1 白色粉末，加 H2o结块成晶体，放热细小白色粉末，加 H2o，部分溶解，没有明显放热感觉 2 振荡长时间后可溶解仍有固体残余 3 溶液变红微红 初步结论加水变成含结晶水的晶体部分溶解，碱性比 Na2co3弱 讲 Na2co3与 Na2co310H2o 是两种不同的纯净物，Na2co310H2o 在空气中易被风化而变成粉末 问根据初中所学的知识回答，检验某一物质是否含有碳酸根（ co32 ），用什么方法？ （加 Hcl，看是否有气体生成，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，有沉淀产生） 讲如此看来，在 Na2co3 中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么在 NaHco3 中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否和Na2co3 与 Hcl 的反应一样吗？让我们通过实验来得出结论。 板书（ 1）与盐酸反应 8 / 32 Na2co3 2Hcl 2Nacl+H2o co2 （慢） co32 2H H2o co2 NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2( 快 ) Hco3+H =H2o+co2 讲慢的原因是 因为先生成 Hco3 ，再进一步反应生成H2o和 co2 问那么，滴加 Hcl产生无色无味气体的物质中是否一定有 co32 ？ (不一定，还可能含有 Hco3) 问怎样来区别 Na2co3与 NaHco3 呢？让我们来做实验研究一下， 演示实验 实验步骤：分别向装有 Na2co3和 NaHco3的溶液中分别加入Bacl2溶液 实验现象： Na2co3 有白色沉淀； NaHco3 没有现象 板书 (2)与 Bacl2 溶液反应： Ba2 +co32=Baco3 讲碳酸盐的正盐除了 k、 Na、 NH4外都不溶于水，而酸式盐却都溶于水，因此，鉴别 Na2co3和 NaHco3 溶液，我们常用 Bacl2或 cacl2做试剂来鉴别。 过 Na2co3与 NaHco3的另一个不同点是热稳定性不同。 科学探究 Na2co3和 NaHco3的热稳定性 9 / 32 现象发生反应的化学方程式结论 Na2co3 石灰水无变化 -受热不分解 NaHco3 石灰不变浑浊 2NaHco3Na2co3+H2o+co2 易分解 板书 (3)热稳定性： Na2co3 稳定， NaHco3受热易分解 2NaHco3Na2co3+H2o+co2 讲正盐比酸式盐稳定。 问根据 Na2co3 与 NaHco3各自不同的性质，二者有什么用途？ 投影总结 Na2co3和 NaHco3性质比较 物质碳酸钠碳酸氢钠 化学式 Na2co3NaHco3 俗名纯碱、苏打小苏打 色态白色粉末 (Na2co310H2o 为晶体 )白色晶体 溶解性易溶于水溶解度相对小 与 H反应慢， co32+2H =H2o+co2 快， Hco3+H =H2o+co2 与 可 溶 性 钡 、 钙 盐 Ba2 +co32=Baco3ca2 +co32=caco3 不反应 热稳定性稳定，受热，难分解， Na2co310H2o 易风化不稳定， 2NaHco3Na2co3+H2o+co2 用途玻璃，制皂，造纸，纺织发酵粉，制药 10 / 32 思考 1 Na2co3和 NaHco3混合时的提纯方法？ 投影总结 1Na2co3 粉末中混有 NaHco3，用加热法 2NaHco3Na2co3+H2o+co2 2Na2co3 溶液中混有 NaHco3，滴加适量 NaoH NaHco3+NaoH=Na2co3+H2o 3NaHco3 溶液中混 有 Na2co3通入过量 co2 Na2co3+co2+H2o=2NaHco3 思考 2 Na2co3与 Hcl反应时加入的顺序不同，现象如何？ 投影总结 1 在盐酸中逐滴加入 Na2co3溶液，立即产生气泡 2H +co32=H2o+co2 2 在 Na2co3 溶液中加入稀盐酸时，滴加一定量后才产生气泡 co32+H =Hco3 Hco3+H =H2o+co2 思考 3如何鉴别 Na2co3与 NaHco3 投影总结 1 利用热稳定性不同 2 与酸反应速率不同 3 阴离子不同，分别加 cacl2和 Bacl2溶液 讲 Na2co3 用途非常广泛，是工业生产的重要生产资料，11 / 32 之前一直被西方世界的 “ 索尔维制碱法 ” 垄断。 1926 年，侯德榜针对氨碱法的不足，研究成功了联合制碱法 -侯氏制碱法 板书 (4)制取 Na2co3的方法 -侯氏制碱法 投影侯氏制碱法的过程 1 向饱和食盐水中依次通入足量的 NH3、 co2 NH3+H2o+co2=NH4Hco3 依据 NaHco3溶解度小，会从溶液中析出 Nacl+NH4Hco3=NaHco3+NH4c l Nacl NH3 H2o co2 NaHco3 NH4cl 将 NaHco3晶体滤出， NH4cl可作氮肥 22NaHco3Na2co3+H2o+co2 过根据之前的学习知道， k、 Na的化学性质非常相似，初中学习物质的溶解性我们知道， Na、 k盐全溶，用离子反应是不可能把 Na、 k鉴别出来，怎样鉴别钠盐和钾盐呢？ 同学们，有没有注意到平时我们炒菜时，如果不小心把汤洒在炉火上，火焰会变成黄色，酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色，使我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的这是为什 么？ （可能存在一些物质改变了火焰的颜色） 讲这种假设合不合理吗？我们用实验来验证。同学们认12 / 32 真观察实验时，火焰颜色的变化。 演示实验 Nacl、 NaoH、 Na2So4 的焰色反应 （有钠的化合物在灼烧时火焰都是黄色的） 演示实验 k2co3、 cuSo4、 Bacl2、 cacl2 的焰色反应 实验现象： k2co3黄紫色 cuSo4绿色 Bacl2黄绿色 cacl2砖红色 讲很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出的特殊的，这在化学上叫做焰色反应。 板书 3、焰 色反应 （ 1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。 讲要注意的是，焰色反应不是化学反应是物理变化，检验的是元素的性质，主要用来检验金属元素。 问那么，应如何操作焰色反应的实验呢？ 板书（ 2）操作：洗 烧 蘸 烧 投影总结 1 洗 -用稀盐酸洗铂丝。 (用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发，以除去干扰焰色反应的杂质，不能用稀 H2So4洗，因生成的硫酸盐沸点高 ) 2 烧 -用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上烧 到与原来颜色相同为止。 (除去杂质 ) 3 蘸 -用灼烧合格的 Pt丝蘸取被灼烧的物质 13 / 32 4 烧 -将沾在铂丝的物质在火焰上灼烧，并观察其现象。 讲值得注意的是，选用火焰颜色较浅的煤气灯和酒精灯；金属丝本身在火焰上燃烧应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化，用 Pt丝效果较好，也可用 Fe、 Ni、 W 来代替。 师下面，请两们同学分别来做 Nacl、 kcl的焰色反应实验，请同学们注意观察他们的操作是否正确？注意观察火焰颜色。 师现在，我再来做一次 kcl的实验，请一位同学透过蓝色的钴玻璃看颜色。 板书 钠盐：黄色 钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。 讲焰色反应很灵敏，微量的金属都被检验出来，一般的溶液中都有少量 Na，由于 k 焰色反应非常浅，容易被Na 干扰。 板书（ 3）用途： 1 离子检验 2 焰色材料 知识拓展 漫话焰火 “ 火树银花不夜天 ” 的节日之夜，天空中五彩缤纷、瑰丽多姿的焰火，给节日增添了欢乐的气氛，而这美丽的夜景的创造都归功于化学。 1、火焰是靠内装的火药的引燃、发射的。 常用的黑火药用 kNo3、 S、 c 按一定的比例混合成，主要反应为 S 2kNo3 3c k2S 3co2 N2 14 / 32 反应中放出大量的热，使生成的气体在高温下有限空间产生较强的压力，将焰色射送出去。 2、五光十色的焰色 火焰发色剂 Sr(No3)2 红色 NaNo3 黄色 Ba(No3)2 绿色 LiNo3 紫红色 mg、 Al、 Zn粉等在烧灼则产生耀眼的白光 火花 Al 、 Fe 燃烧，爆炸时以散开的白色或黄色熔融粒子喷射而形成的。 浓烟 及未反应的木炭粉等形成的。 燃放焰火虽可以给人带来欢乐，但引起的环境污染是相当严重的。 小结以上我们学习钠的化合物 的知识以及一种科学检验元素的方法 焰色反应。 自我评价 1、关于 Na2co3和 NaHco3的说法正确的是（ ） A、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的 co2 体积相同 B、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同 c、它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的 Na D、它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相15 / 32 等的 co2 2、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ） A、该物质一定是钠的化合物 B、该物 质一定含钠元素 c、该物质一定是金属钠 D、不能确定该物质中是否含有钾元素 NaoH俗称是烧碱、火碱、苛性钠、白色固体，有强吸水性，易潮解，可用做干燥剂。是强碱，具有碱的通性，密封保存，用橡皮塞，不用玻璃塞。 学生活动：观察所展示的 Na2co3和 NaHco3的颜色、状态，并通过自学教材了解它的俗名，溶解性，物理性质。 学生活动：自学教材相关内容，并总结、归纳并整理表格。 由实际生活引发疑问 学生活动，自学，分析，并总结焰色反应的操作。 增强学生的动手能力，加强课堂互动 黄色 16 / 32 紫色 学生活动，总结归纳焰色反应用途 教学回顾： 教案 课题：第三章第二节几种重要的金属化合物 (二 )授课班级 课时 教 学 目 的知识 与 技能 1、以 Al2o3、 Al(oH)3 为代表，了解两性物质的特点。以 kAl(So4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。 过程 与 方法 1、通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同时掌握学习元素化合物的方法 -比较法。 2、通 过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 情感 态度 17 / 32 价值观 1、通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 重点氢氧化铝的性质 难点两性氢氧化物概念的形成。 知 识 结 构 与 板 书 设 计二、铝的重要化合物 1、氧化铝 (aluninumoxide) Al2o3是典型的两性氧化物（ amphotericoxide） Al2o3 6H 2Al3 3H2o Al2o3 6oH 2Alo2 H2o 2、氢氧化铝（ aluninumhydroxide） Al(oH)3 是典型的两性氢氧化物（ amphoterichydroxide） （ 1）化学性质： Al(oH)3 3H Al3 3H2o Al(oH)3 oH Alo2 2H2o 18 / 32 H Alo2 H2oAl(oH)3Al3 3oH 酸式电离 碱式电离 （ 2） Al(oH)3 的制备 投影实验 3-7 Al(oH)3 的制备 Al3 +3NH3H2o=Al(oH)3+3NH4 Al2(So4)3+6NH3H2o=2Al(oH)3+3(NH4)2So4 2Al(oH)3Al2o3+3H2o 3、硫酸铝钾 kAl(So4)2 复盐： kAl(So4)2=k +Al3 +2So42 Al3 +3H2oAl(oH)3+3H 教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 引入 19 世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体 现其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑的刀叉是用什么金属制成的？ 这种金属就是铝，由于当时冶炼铝很难，铝十分珍贵，据说泰国当时的国王曾用过铝制的表链； 1855年巴黎万国博览会上，展出了一小块铝，标签上写到： “ 来自黏土的白银 ” ，并将它放在最珍贵的珠宝旁边；直到 1889 年，伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。 随着科学技术的发展，铝的冶炼变得很简单，现在铝和铝制19 / 32 品在生活中，可以说无处不在。 问 Al 是较活泼的金属，那么，它们都以何种形态存在自然界中？ （在自然界中仅有化合态 ） 板书二、铝的重要化合物 讲 Al占地壳总质量的 %，在所有元素中是第 3 位，在金属中为第 1 位，主要存在的形式为：铝土矿（ Al2o3）、明矾石、长石、云母等。 过 Al 的最常见的重要化合物有 Al2o3、 Al(oH)3、kAl(So4)2 等，它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的 Al的化合物的性质。 板书 1、氧化铝 (aluninumoxide) 讲 Al2o3为白色粉末，不溶于，熔点 2050 ，用作耐火材料，自然界中纯净的 Al2o3为无色晶体，俗称刚玉。硬度仅次于金刚石，通常所说 的是红蓝宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉。我们曾介绍过 Al2o3 是典型的两性氧化物。 板书 Al2o3是典型的两性氧化物（ amphotericoxide） Al2o3 6H 2Al3 3H2o Al2o3 6oH 2Alo2 H2o 讲 Al2o3 呈两性，那么它对应的水化物 Al(oH)3 的性质又怎么样呢？ 板书 2、氢氧化铝（ aluninumhydroxide） 20 / 32 讲我们曾提到过 Al(oH)3 是典型的两性氢氧化物，既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。 板书 Al(oH)3 是典型的两性氢氧化物（ amphoterichydroxide） 讲实验表明， Al(oH)3 在 Hcl 和 NaoH溶液里都能溶解，这就说明它既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。 板书（ 1）化学性质： Al(oH)3 3H Al3 3H2o Al(oH)3 oH Alo2 2H2o 思考 Al(oH)3 能与所有碱液发生反应呢？ （不能，只能强碱溶液起反应） 问为什么 Al(oH)3 具有两性呢？ （根据其性质推测， Al(oH)3 既可电离出 H，也可电离也oH ） 讲 Al(oH)3 在水溶液中有两种电离方式。 板书 H Alo2 H2oAl(oH)3Al3 3oH 酸式电离 碱式电离 讲当向 Al(oH)3 溶液中加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离，若加入足量的酸，则 Al(oH)3 将完全以碱的形式电离，即 Al(oH)3溶于酸中，当向 Al(oH)3 溶液加入碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离，若加入足量的碱，则 Al(oH)3完全以酸的形式电离，即 Al(oH)3 溶于碱中。 21 / 32 但是 Al(oH)3不与弱酸反应，如向 Al(oH)3 浊液通入 co2不反应；也不与碱反应，如 NH3H2o，故实验室用NH3H2o 制备 Al(oH)3 板书（ 2） Al(oH)3 的制备 投影实验 3-7 Al(oH)3 的制备 实验步骤：在试管里另入 /LAl2(So4)3 溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质，继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。当氨水过量时，沉淀不溶解，沉淀放在蒸发皿中加热，生成白色粉末。 板书 Al2(So4)3+6NH3H2o=2Al(oH)3+3(NH4)2So4 2Al(oH)3Al2o3+3H2o 讲在实验室可以用铝盐溶液与 NH3H2o 反应来制取 Al(oH)3 板书 Al3 +3NH3H2o=Al(oH)3+3NH4 投影总结 mg(oH)2、 Al(oH)3性质比较 mg(oH)2Al(oH)3 物理性质白色粉末、难溶于 H2o白色胶状物，难溶于水 化 学 性 质电离中强碱， 22 / 32 mg(oH)2=mg2 +2oH 两性氢氧化物， H Alo2 H2oAl(oH)3Al3 3oH 跟酸 mg(oH)2+2H = mg2 +2H2oAl(oH)3+3H = Al3 +3H2o 跟碱不反应 Al(oH)3+oH= Alo2+2H2o 分解 mg(oH)2mgo+H2o2Al(oH)3 Al2o3+3H2o 实验室 制法 mg2 +2oH=mg(oH)2Al3 +3NH3H2o=Al(oH)3+3NH4 过下面我们再介绍一种常见的 Al的化合物。 板书 3、硫酸铝钾 (kAl(So4)2) 讲明矾就是带 12 个结晶水的硫酸铝钾，即kAl(So4)212H2o 讲 kAl(So4)2 是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，是一种复盐。 板书复盐： kAl(So4)2=k +Al3 +2So42 讲明矾溶液中滴入石蕊试液，变红，为什么？ 板书 Al3 +3H2oAl(oH)3+3H 小结明矾水解所产生的胶状物 Al(oH)3吸附能力强，可23 / 32 以吸附水里的杂质，并形成沉淀使水澄清。所以，明矾常作净水剂，但广泛使用铝盐净化水，可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是老年痴呆症特有的症状。使用时要切实注意，尽量扬长避短，才能使 Al 及 其化合物对人类社会发展发挥出更为重要的作用。 展示样品 展示明矾晶体 Al3水解 教学回顾： 教案 课题：第三章第二节几种重要的金属化合物 (三 )授课班级 课时 教 学 目 的知识 与 技能 1、掌握 Fe3的氧化性及检验方法， Fe3与 Fe2的转变， 2、掌握 Fe(oH)2 氧化成 Fe(oH)3 的过程 过程 24 / 32 与 方法 1、教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。 情感 态度 价值观 1、通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。 重点 Fe3与 Fe2的之间转变 难点运用氧化还原反应的理论分析 Fe3与 Fe2的转变并进行实验设计和验证。 知 识 结 构 与 板 书 设 计三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物 25 / 32 氢氧化铁 (iron()hydroxide) 氢氧化亚铁 (iron()hydroxide) 3、铁盐和亚铁盐 (1)常见的亚铁盐 (绿色 )： Fecl2、 FeSo4 具有强还原性，必须现制现用 保存方法：加入少量铁粉 常见的铁盐（黄色）： Fecl3、 Fe2(So4)3 具有强氧化性 （ 2） Fe3 的检验 Fe3 3ScN Fe（ ScN） 3 （血红色） Fe2 2oH Fe(oH)2 （白色絮状沉淀） 4Fe(oH)2 o2 2H2o 4Fe(oH)3 白色 灰绿色 红褐色 Fe3 3oH Fe(oH)3 （红褐色沉淀） (3)Fe3的氧化性：亚铁盐和铁盐之间可以相互转化 教学过程 教学步骤、内容教 学方法、手段、师生活动 引入人类早在 6000年前就开始利用铁， 2000年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。我国在春秋时期就开始冶铁、战国时期就开始炼钢。钢铁一直广泛地应用人类生活的方方面面。 新中国成立以前，我国的钢铁工业非常落后，生产的钢铁远26 / 32 不能满足生产和生活的需要，大量依靠进口，所以当时把铁钉称为 “ 洋钉 ” ，把铁皮称为 “ 洋铁皮 ” 。新中国成立后，我国的钢铁工业得到突飞猛进地发展， 1996年我国的钢产量突破一亿吨。 引上一节我们学习了铁的化学性质。我们知道， Fe 在o2中燃烧生成黑色的 Fe3o4，除 此之外，铁的氧化物还有两种 -Feo、 Fe2o3 这些铁的氧化物。有什么样的性质呢？ 板书三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 投影总结铁的氧化物的性质比较。 FeoFe2o3Fe3o4 俗名铁红磁性氧化铁 色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 价态 +2价 +3价 +3， +2价 水溶性不溶不溶不溶 稳定性不稳定，在空气里加热迅速被氧化稳定稳定 非氧化性反应碱性氧化物 Feo+2H =Fe2 +H2o 碱性氧化物 Fe2o3+6H =2Fe3 +3H2o 复杂氧化物， Fe3o4+8H =Fe2 +2Fe3 +4H2o 与 氧 化 性 酸 反 应3Feo+10HNo3=3Fe(No3)3+No+5H2oFe2o3+6H =2Fe3 27 / 32 +3H2o3Fe3o4+28HNo3=9Fe(No3)3+No+14H2o 共性高温时，都能被 c、 co、 H2、 Al等还原剂还原，还原过程中 Fe的价态降低，最终生成 Fe 板书 2、铁的氢氧化物 氢氧化铁 (iron()hydroxide) 氢氧化亚铁 (iron()hydroxide) 实验 3-9 Fe(oH)2和 Fe(oH)3的制备 实验步骤：在 2 支试管晨分别加入少量 Fecl3和 FeSo4 溶液，然后滴入 NaoH 溶液，观察并描述发生的现象。 Fecl3 溶液 FeSo4溶液 加 NaoH 溶液立即产生红褐色沉淀开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 离子 方程式 Fe3 +3oH=Fe(oH)3Fe2 +2oH=Fe(oH)2 4Fe(oH)2+o2+2H2o=4Fe(oH)3 讲生成 Fe(oH)2 时，开始生成白色絮状沉淀是 Fe(oH)2，最后生成的红褐色沉淀是 Fe(oH)3，从 Fe 的化合价来看，Fe(oH)2 被什么氧化了？ (被空气中 o2氧化 ) 讲由此可知， Fe(oH)2极易被氧化，所以在配制反应时28 / 32 要用沸水，尽量降低 o2的溶解度。 思考 1实验中为什么要用新制的 FeSo4溶液？ (FeSo4 易被空气中 o2氧化 ) 思考 2怎样才能使 Fe2溶液能能长时间保存呢？ (在配制溶液时，要加少量 Fe防止氧化，加少量酸抑制其水解 ) 思考 3实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出 NaoH溶液？ (Fe(oH)2 极易被氧化，预防带入空气 ) 讲 Fe(oH)2、 Fe(oH)3 均为弱 碱，具有碱的通性。 投影 Fe(oH)2 和 Fe(oH)3的性质比较 Fe(oH)2Fe(oH)3 色态白色固体红褐色固体 溶解性难溶于水难溶于水 类别二元弱碱三元弱碱 与非氧化性酸 Fe(oH)2+2H = Fe2 +2H2oFe(oH)3+3H = Fe3 +3H2o 与氧化性酸3Fe(oH)2+10HNo3=3Fe(No3)3+No+8H2oFe(oH)3+3H = Fe3 +3H2o 稳定性分解产生很复杂 2Fe(oH)3Fe2o3+3H2o 29 / 32 制法 Fe2 +2oH= Fe(oH)2Fe3 +3oH=Fe(oH)3 转化关系 4Fe(oH)2+o2+2H2o=4Fe(oH)3 板书 3、铁盐和亚铁盐 (1)常见的亚铁盐 (绿色 )： Fecl2、 FeSo4 具有强还原性，必须现制现用 保存方法：加