官能团的重要性质总结.ppt

官能团的重要性质,官能团：CC、-CC-、X、OH、CHO、COOH、NO2、-NH2、SO3H有机反应类型：取代反应、加成反应、消去反应、加聚反应、氧化反应、还原反应。,一、C=C和-CC-,（H2、X2、H-OH/X/CN）,（O2、O3、KMnO4）,二、苯环,(硝化、磺化、卤代),三、RX,注意反应条件!,四、醇羟基-OH,五、酚羟基-OH,与Na，NaOH，Na2CO3反应2OH+2Na2ONa+H2OH+NaOHONa+H2O,注意酚与NaHCO3不反应,ONa+CO2+H2OOH+NaHCO3,注意：与CO2的用量无关,卤代，硝化的位置：酚羟基的邻位和对位。,遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色,六、醛基-CHO,与H2,与活泼氢化物,醛醛加成,羟醛缩合,银镜反应；与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。,O2,弱氧化剂,注意调节到碱性环境!,七、羧基：,与指示剂作用,活泼金属,碱,碱性氧化物,盐,八、酯基：水解,应用一、定性分析：官能团性质；,常见的实验现象与相应的结构：(1)遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：(2)遇FeCl3溶液显紫色：(3)遇石蕊试液显红色：(4)与Na反应产生H2：(5)与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：(6)与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：,CC或CC、酚,苯酚,羧酸,含羟基化合物（醇、酚或羧酸）,羧酸,酚,7、与NaOH溶液反应：8、发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：9、常温下能溶解Cu(OH)2：10、能氧化成羧酸的醇：（能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子）；11、能水解：12.既能氧化成羧酸又能还原成醇：,酚、羧酸、酯或卤代烃,醛,羧酸,含“CH2OH”的结构,酯、卤代烃、二糖和多糖和蛋白质,醛,二、定量分析：由反应中量的关系确定官能团的个数；,常见的实验现象与相应的结构：(1)与X2、HX、H2的反应：取代（HX2）加成（CCX2或HX或H2；CC2X2或2HX或2H2；3H2）,(2)银镜反应：CHO2Ag；（注意：HCHO4Ag）,(3)与新制的Cu(OH)2反应：CHO2Cu(OH)2；COOH1/2Cu(OH)2,(4)与钠反应：OH1/2H2,(5)与NaOH反应：一个酚羟基NaOH；一个羧基NaOH；一个醇酯NaOH；一个酚酯2NaOH；RXNaOH；X2NaOH。,X,各代表物的工业制法,1乙醇,2苯酚,3乙醛,4.乙酸,同分异构体,饱和一元醇和醚CnH2n+2O,n2时如：CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（甲醚）,醛和酮CnH2nO，除此之外，烯醇、烯醚、环醚等如：CH3CH2CHO（丙醛）、CH3COCH3（丙酮）,羧酸CnH2nO2,和饱和一元醇与饱和一元羧酸所生成的酯羟醛羟酮等如:（乙酸）和HCOOCH3（甲酸甲酯）,一、本章知识网络,注：-c上有H的卤代烃-c上有H的醇-c上有2个H的醇,ABCD,1某有机物结构简式如下，它在一定条件下能发生下列反应加成，水解，酯化，氧化，中和，消去各反应中的：,C,2一定量某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分钟后，溶液颜色变浅，再加盐酸显酸性时，沉淀出白色晶体，取少量晶体放入FeCl3溶液中，溶液呈紫色。则该有机物可能是：,A.,B.,C.,D.,D,3有关下列有机物叙述不正确的是：A它有酸性，能与纯碱反应B它可以水解，水解产物只有一种C1mol该有机物最多与7molNaOH反应D能发生取代反应,C,4符合下列化学式的物质在常温下，一定能使酸性KMnO4褪色的是：AC7H8BC6H12CC4H10DC6H6527g某烃在足量的氧气中燃烧，生成88gCO2和27gH2O，其化学式为：AC2H2BC4H8CC4H6DC4H10,A,C,6某气态烃1mol能与2molHCl发生加成反应，其饱和产物又能和8molCl2完全取代，则该烃是：A丙炔B1丁炔B1丁烯D1，3丁二烯7将质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能是铜丝变红，且质量仍为mg的是：A盐酸B酒精C稀硝酸D浓硫酸,8以苯为原料，需要多步反应才能制取的A环己烷B苯磺酸C硝基苯D苯酚9可以通过酯