九年级化学上册 2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子课件 （新版）粤教版.ppt

2.3构成物质的微粒()-原子和离子,一、教学内容结构框图,二、教学内容分析,1、教材的地位及作用,本节课的主要知识点是原子、原子的构成、相对原子质量、离子，在此之前，我们学习了构成物质的微粒-分子，开始对微观世界有所了解，开始初步探索物质构成的奥秘，为本节课的学习垫定了一定的基础，本节课的教学内容对学生了解微观世界，形成微观想象能力至关重要，后面我们还要学习辨别物质的元素组成，继续学习物质结构、理解质量守恒定律，解释许多化学反应实质的基础。可见本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。,2、课程标准对本节的要求：,（2）知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。,（1）知道原子是由原子核和核外电子构成的。,（3）能用微粒的观点解释某些常见的现象。,3、教学目标,（1）知识与技能了解原子和离子的概念及原子和离子的特性。了解原子的构成及相对原子质量明确原子和离子是构成物质的基本微粒、能初步运用原子和离子的知识解释某些现象。,（2）过程与方法通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。通过对书本知识的学习，能够运用化学知识解释日常生活中的一些现象，激发学习化学的兴趣。,（3）情感态度与价值观培养学生学习的自觉性和主动性。培养学生独立思考、自己动手做实验的能力和严谨务实的科学作风。,教学重点：原子和离子的概念及其特性；原子的内部结构；相对原子质量。,4、教学重点、难点,教学难点：用微粒观点解释某些现象；原子和离子的概念及原子和离子的特性；分子、原子和离子之间的异同点。,第2课时：相对原子质量,5、课时安排：3个课时,第1课时：原子及原子结构,第3课时：离子,氧化汞受热分解实验,形成原子的概念,小结,原子的内部结构,原子结构示意图,原子与分子的异同,原子分子论,第一课时：原子及其结构,观察,讨论,讨论,讲解,自学,讲解,原子能否再分,阅读、讨论、交流,【设疑】什么是分子？在化学变化中，分子本身发生变化，分子能变成什么呢？,氧化汞受热分解,第一课时：原子及其结构,P46,教学处理：,1.在化学变化中，氧化汞分子分解为汞原子和氧原子。所以：分子由原子构成。2.有的物质可由原子直接构成。如金属汞由汞原子直接构成。3.汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方式发生了改变，它们重新组合后构成新物质。,分析得出结论：,教学处理：,学生阅读：P47,联想分子特性归纳：原子的特性：原子在；原子之间有；很小；,学生阅读：P47,分子和原子的关系,自学原子-分子论知识,1下列物质由原子直接构成的是()A空气B水C汞D氧气,2化学上称“原子是化学变化中的最小微粒”是根据()A原子的质量很小B原子是构成物质的最小微粒C原子的体积极小D原子在化学反应前后种类和数目不发生变化,3下列有关原子、分子的说法错误的是()A原子、分子都是构成物质的微粒B原子、分子总是在不断地运动C分子可以再分，原子不能再分D分子间有一定的间隔,【设疑】在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？,阅读：P49,结论1、不同种的原子中质子数不同2、不是所有的原子都有中子，氢原子的原子核中没有中子3、在原子中，质子数不一定等于中子数4、同一原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带电量相反，故整个原子不显电性。,P49,阅读P50：知识视窗：用原子结构示意图表示原子结构,让学生尝试写出氢、氧、碳、钠、氯等几种常见原子的原子结构示意图以方便以后的教学。,学生了解,部分原子的结构示意图,结论：元素的化学性质主要由该原子的决定。,最外层电子数,1.某原子的原子结构示意图如图234所示。小红对它的认识中错误的是()A原子核内有12个质子B原子核外有3个电子层C该原子属于金属原子D该原子失去电子后带负电荷,2下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是(),第2课时：相对原子质量,P51,第2课时：相对原子质量,科学家把原子核里含质子、中子各6个的碳原子(C-12)的质量分为12等份，则其中一份的质量为：,注意：相对原子质量单位为1，可省略不写。,找规律：近似相对原子质量质子数+中子数,2家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健康，如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡。若一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为()A50B86C136D222,1.铁原子的相对原子质量是()A56gB56CgD1/56g,第3课时：离子,观察活动：观看钠在氯气中的燃烧的视频,结合钠原子和氯原子的原子结构示意图分析氯化钠的生成过程，并引入离子,离子-带电的原子,离子也是构成物质的一种微粒。,P50知识视窗,让学生尝试写出利用原子的原子结构示意图写出几种离子，进一步了解最外层电子数和化学性质的关系，也考虑到与高中知识的衔接。,原子,阳离子,阴离子,质子数=电子数（原子不带电）,质子数电子数（带正电）,原子和离子的联系和区别,质子数电子数（带负电）,Na+,Cl-,Na,Cl,离子符号的书写,X,n,元素符号,离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略去不写）,离子带正或负电,Mg2+,Al3+,Na+,Cl-,K+,Ca2+,O2-,S2-