氧化性、还原性强弱判断总结.ppt

高考化学一轮复习,氧化性、还原性强弱比较及其应用,考纲应掌握要点：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。标明电子转移的方向和数目。掌握氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。,还原性：氧化性：,失电子的能力,得电子的能力,金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质,非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。,氧化性、还原性强弱比较规律：,决定因素:得失电子的难易，而非多少！,氧化性、还原性相对强弱的判断,金属性与非金属性？,1.根据方程式判断,对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,例1：已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O,则有氧化性：,PbO2MnO4-,Cl2+KBr=KCl+Br2,Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2,氧化性：Cl2Br2,还原性：Br-Cl-,氧化性：Cu2+Zn2+,还原性：ZnCu,【例1】,根据下列三个反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2=2KCl+I2Na2S+I2=2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）ACl2I2KMnO4SBKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4SDKMnO4Cl2SI2,B,练习已知下列反应：Tl3+2Ag=Tl2Ag+；FeCu2+=Fe2Cu；2Ag+Cu=Cu2+2Ag。则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是AAg+Tl3+Cu2+Fe2+BTl3+Ag+Cu2+Fe2+CCu2+Fe2+Tl3+Ag+DTl3+Cu2+Fe2+Ag+,B,例2,2、根据元素周期表判断,同一周期：,同一主族：,金属性增强(还原性增强)，非金属性减弱(氧化性减弱),金属性减弱(还原性减弱)，非金属性增强(氧化性增强),NaMgAlSiPSCl,LiNaKRbCs,原子半径大，最外层电子数少,其单质易_。由此概括出金属活动性顺序表,原子半径小，最外层电子数多，其单质易_。由此概括出非金属活动性顺序表,原子结构判据：,失电子，还原性强,得电子，氧化性强,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H2)CuHgAgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+,单质还原性减弱,对应阳离子氧化性增强,金属活动性顺序表,非金属活动性顺序表：,F2Cl2Br2I2S(F-)Cl-Br-I-S2-,单质氧化性减弱,离子还原性增强,3、根据物质活动性顺序比较判断,还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强,氧化性F2Cl2、Br2、I2、S,还原性F-Cl-、Br-、I-、S2-,氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱,微粒间氧化性、还原性的强弱判断,单质氧化性减弱,离子还原性增强,扩展:氧化性F2Cl2O2Br2Fe3+I2S,练习、向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化（已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体积的变化）（A0.75molL1B1.5molL1C2molL1D3molL1,C,练习（09全国卷13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl,B,【变式训练3】如何证明氧化性Cl2S？,(1)单质间的置换反应：H2S+Cl2=S+2HCl(或可溶性硫化物),最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4气态氢化物的稳定性：HClH2S,()在电解池中阴离子的放电顺序：S2-Cl-,(2)分别与铁反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3；Fe+S=FeS（条件：加热）,(3)H2+Cl2=2HCl；H2+S=H2S（剧烈程度）,从化学反应角度,(4)元素周期表位置,从原子结构角度,4、电极反应判据:,原电池电解池：阳极阴极,S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根,:活泼金属作负极,(失电子)：还原性强的离子先失；,(得电子)：氧化性强的离子先得。,把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：,甲乙,*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是，活动性弱的是,6.根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极),*用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较强;在阳极先放电的阴离子还原性较强。,二、氧化性和还原性强弱的判断,变式训练4(2009化学高考导引)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板。现欲从腐蚀后的废液中回收Cu并制取纯净的FeCl3溶液，需要()铁粉浓硫酸稀盐酸烧碱Cl2B.C.D.,请大家写出有关的化学方程式,!把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b.四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.abcdB.acdbC.cabdD.bdca,!从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。,例2,从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：,KMnO4MnO2O2,反应中是否加热、温度高低、又无催化剂等,5根据与同一物质反应的难易（条件）判断：,H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr,当不同的氧化剂作用于同一种还原剂，越易反应，氧化剂的氧化性越强。,阴冷,光照或点燃,氧化性：F2Cl2Br2,高温较慢化合,6.根据氧化产物的价态高低判断,如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeSCl2能将Fe氧化至+3价，而S只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2S。,当具有可变化合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作用时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱,在相同条件下，使同一种还原剂价态上升越高，则氧化剂的氧化性越强，反之亦然,23,【例4】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO+4H2O氧化性：浓硝酸稀硝酸(浓硝酸反应比较剧烈),【例3】Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2S,注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。,重要题型：,1.根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应,例1.已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2Fe2+Fe3+I2,氧化性：MnO4-MnO2Cl2Br2Fe3+I2,KI溶液滴入FeCl3溶液中Br2水滴入FeSO4溶液中KMnO4溶液和FeSO4溶液混合,6、根据反应中能量变化判断,如：H2+X2=2HX；H1H2+Y2=2HY；H2若H1H2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强，X-的还原性比Y-还原性的弱,7、影响物质氧化性（还原性）强弱的因素,1、浓度:浓硫酸有强氧化性,稀硫酸没有;铁在纯氧和空气中的产物不同通过浓稀硝酸和铜反应,2、温度:浓盐酸和二氧化锰需要加热,3、酸度:碘酸跟和碘离子在酸性条件下才能反应;硝酸根在有氢离子存在的条件下具有强氧化性.,注意：某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。如：温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应）。浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。如MnO2与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸中的ClCl2，而不能氧化NaCl中的Cl；又如在中性溶液中Fe2+与NO3可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。,继续探索!物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关,还与反应物的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液,由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是()A.B.C.D.,!已知常温下在酸性环境中能发生下列反应,则在该环境中下列结论正确的是()2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br22ClO3-+I2=2IO3-+Cl2BrO3-+I2=2IO3-+Br2A.氧化性:ClO3-BrO3-IO3-Cl2B.氧化性:Cl2ClO3-BrO3-IO3-C.还原性:I2Br2I2D.还原性:I2Cl2Br2,(09广东)17、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+,CD,【例5】,32,【注意】判断氧化性和还原性强弱的误区,1.认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关。,2.认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：,相邻价态之间不发生氧化还原反应。如,和浓,不反应。,相间价态，在一定条件下能发生反应。如,33,不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”，不会出现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：“只靠近，不交叉”，也即“就近律”。,3.认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。,HClOHClO2HClO3HClO4,氧化还原反应的一般规律,氧化还原反应的计算应用,（1）价态律,A、元素处于最高价态:只能得电子只有氧化性,B、元素处于最低价态:只能失电子只有还原性,C、元素处于中间价态:既能得电子既有氧化性又能失电子又有还原性,H2SO4,H2SO3,S,H2S,Fe3+,Fe2+,Fe,（四）氧化还原反应的规律,如：SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。,【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O,A,（2）强弱律,氧化性：还原性：,氧化剂氧化产物,还原剂还原产物,3、强弱律,氧化还原反应的基本规律,对氧化还原反应：,则有：氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,强弱律比较性质、判断反应发生,【例1】,常温下，在溶液中可发生如下反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推断，下列说法错误的是（）A、反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行B、Z元素在反应中均被还原C、氧化性由强到弱的顺序为XO4、Z2、B2、A3+D、氧化性由强到弱的顺序为XO4、A3+、B2、Z2,BD,【例2】,(2005全国高考江苏卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3BC12+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2OD2Fe3+2I一2Fe2+I2,A,练习、(山西省实验中学09届高三9月考已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+、Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+DFe2+、Sn2+、Ce3+,A,1、KClO3与浓HCl反应的电子转移方向和数目，氧化产物与还原产物的质量比？2、能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？SO2气体呢？,3、归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,H2S不能；H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2OSO2可以。,同种元素相邻价态两物质之间不发生氧化还原反应,不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时:,高价,中间价,低价,两相靠，不相交,同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,下列气体不能用浓硫酸干燥的有（）A、H2B、SO2C、H2SD、Cl2,【例7】,C,4、守恒规律(即配平原则)：电子得失守恒，左右电荷守恒，原子质量守恒,1、当X2O72和SO32离子数之比为1：3时恰好完全发生反应，X在还原产物中化合价A1B2C3D4,C,【小结】计算方法找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。找准1个原子/离子得失电子数。据电子守恒列等式,氧化还原反应的配平,(1)配平依据,(2)配平步骤：,1、先标化合价2、再定谁变化3、交叉配氧还4、观察平其他,元素守恒,化合价升降总数相等,练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化I-生成2.5molI2，则MnO4-转化成（）,A、MnO42-B、MnO2C、Mn2+D、Mn2O3,C,49