九年级化学上册 4.4 化学式与化合价课件2 新人教版.ppt

课题4化学式与化合价（2）,完成：自我回顾1、下列说法正确的是（）A、H2O2是同氢气和氧气组成的纯净物B、H2O2是由双氧水分子构成C、H2O2是由2个氢元素和2个氧元素组成D、H2O2是由氢气分子和氧气分子构成2、写出下列化学用语或化学用语表示的含义：1）两个氢气分子；2）由3个氧原子构成的臭氧分子；3）2N；4）3Al3+。3、水H2O中氢、氧元素的原子个数比为；氯化钠NaCl中钠、氯元素的离子个数比为。,B,2H2,O3,2个氮原子,3个铝离子,2：1,1：1,学习目标：1、了解什么叫化合价。2、知道元素化合价的正负及数值是怎样确定。3、能区分化合价的表示方法与离子的表示方法。4、记住元素化合价的规律。5、根据化合物化学式确定某元素的化合价。,小组讨论：根据Na、Mg、Cl三种元素的原子结构示意图（特别是最外层电子），你能写出氯化钠、氯化镁的化学式。为什么？,NaCl,MgCl2,结论：,Na,Mg,Cl,化合物中各元素的原子比是有一定的比值（并与原子的最外层的电子数有关）,导学1：二、化合价,指出：元素在相互化合时，都有固定的原子个数比，如果不是这个一定比值就不能形成稳定的化合物。化学上用什么来反映不同元素化合时的原子个数比,1）元素化合价：用来表示不同原子间相互结合的原子个数比。,元素化合价：有正价、负价之分。,如：H：显+1价、O：显2价、Na：显+1价、Mg：显+2价,“化合价”,问题：元素化合价的数值及正负如何确定？,2、金属元素的原子最外层电子数一般为，在化学变化中容易电子，而带电荷，该元素的化合价显价；,4个,4个,失,正,负,得,正,负,阳离子带多少个单位正电荷该元素的化合价为正多少价,阴离子带多少个单位负电荷该元素的化合价为负多少价,元素化合价的（）价数=该离子所带的电荷数及电性（）（但表示方法不同）,非金属元素的原子最外层电子数一般为，在化学变化中容易电子，而带电荷，该元素的化合价显价。,钠原子Na,钠元素为+1价,镁元素为+2价,镁原子Mg,氯原子Cl,氯元素为1价,失电子,失电子,得电子,得电子,氧元素为2价,1）阳离子带电显价,阴离子带电显价,正,正,负,负,写课本P84下,Na+,Mg2+,O2,Cl,NaMgOCl,+1+221,1个,2个,2个,1个,钠原子Na,镁原子Mg,氯原子Cl,失1个电子,失2个电子,得2个电子,得1个电子,写课本P84下,离子：Na+,Mg2+,O2,Cl,化合价：NaMgOCl,+1+221,元素化合价的数值取决于该原子的数.,最外层电子,3）最高正价数值=,原子的最外层电子数,负价数值=,（8原子的最外层电子数）,2、化合价的表示方法,标在元素符号的，“、”标在数字的。特别注意：化合价中的“+、1”都不能省,区别：离子所带电荷的表示。,ClO2Mg2+Al3+,标在元素符号的，“、”标在数字的，“1”要省去）,3、元素化合价的读法,Cl：,1,1价的氯元素,2价的氧元素,+2价的镁元素,+3价的铝元素,ClOMgAl,12+2+3,正上方,前边,右上角,后边,导学2：,3、化合价与离子符号表示方法的区别,化合价,离子符号,区别,写在元素符号的正上方,写在元素符号的右上角,先“+、”后数字(“1”不能省),先数字，后“、”(“1”省去),实例,所标的位置,“+”“”和数字的顺序,区别离子和化合价的读法:,1价的氯元素,氯离子（氯离子带1个单位负电荷）,+2价的镁元素,镁离子（镁离子带2个单位正电荷）,（或氯元素的化合价为1价）,（或镁元素的化合价+2价）,写课P85上,+2,Zn,锌,-3、+3、+5,P,磷,+2.+4.+6.+7,Mn,锰,-3.+2.+4.+5,N,氮,+3,Al,铝,+4,Si,硅,+2、+3,Fe,铁,+2、+4,C,碳,+1、+2,Cu,铜,-2、+4、+6,S,硫,+2,Ba,钡,-2,O,氧,+2,Mg,镁,-1,Br,溴,+2,Ca,钙,-1.+1.+5.+7,Cl,氯,+1,Ag,银,-1,F,氟,+1,Na,钠,+1,H,氢,+1,K,钾,常见化合价,元素符号,元素,常见化合价,元素符号,元素,完成：导学1中“3”的练习：,练习：标出下列元素的化合价：HAlOCaMg,+1+3-2+2+2,阅读P85：完成自主学习,CO3SO4OHNO3NH4,2价：,+1价：,1价：,2,2,1,1,+1,4、原子团(又叫根)：,铵根,硫酸根,碳酸根,硝酸根,氢氧根,分析：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,在化学反应中常作为，参加反应的原子的集团。,一个整体,+22,Mg(OH)2,+21,(NH4)2CO3,+12,1）化合物中元素的化合价有价和价,3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素一般显价，非金属元素显价；,4)一些元素在不同的物质中可显的化合价是.,2)在化合物里通常氢元素显价；氧元素显价；,5、化合价规则律,+3-2,+1-1,NO,NO2,NH3,+2-2,+4-2,+5-2,-3+1,+3-2,FeO,+2-2,氧化铁氧化亚铁,正,负,-2,+1,不同,正,负,导学4：,6)元素的化合价是元素的原子在形成时表现出来的一种，因此，在单质中元素的化合价为.,5)在化合物里各元素的正负化合价的代数和为.,H2O,+1-2,元素的正负化合价的代数和为：(+1)2+(-2),NH4Cl,-3+1-1,元素的正负化合价的代数和为：(-3)+(+1)4+(-1),零,=0,=0,注意：上述规律“5）”与“6）”都是“零”，你能区别吗？（重点规律）,零,化合物,性质,问题:有些元素在不同的物质中显不同的化合价，怎样确定？,导学5：6、化合价的运用：1）根据化合物的化学式确定某元素的化合价,例1：在氧化铁(Fe2O3)中铁元素的化合价是多少？,2X+（-2）3=0,X-2,2X=+6,X=+3,注意：正价的“”不能省,方法：(1)标出各元素（或根）的化合价，(2)根据化合物里各元素的正负化合价的代数和为零列出方程。(3)解方程求出另一种元素的化合价。,例2试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价,+1X-2,(+1)+X+（-2）3=0,X=+5,原则：化合物中，正、负化合价代数和为零。,注意：正价的“”不能省,(+1)+X-6=0,写课本P85下,完成：导学2中“练习”CO2SO2K2MnO4,2）根据化合价判断化学式是否正确。,例：锰酸钾中锰元素的化合价为+6，则锰酸钾的化学式正确的是（）A、KMnO4、B、K2MnO4、C、KMnO3、,B,方法：(1)标出各元素的化合价，(2)计算