2018-2019学年高一化学10月月考试题.doc

2018-2019学年高一化学10月月考试题一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列物质的变化不能产生自由移动离子的是()A 氢氧化钠溶于水B 将硫酸溶于水C 氯化钠固体受热熔化D 冰醋酸固体受热熔化2.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）同质量、不同密度的Cl2和CO 同温度、同体积的H2和 N2同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体 同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体A B C D 3.下列混合物适用过滤法分离的是()A 氯化钾、硝酸钠B 汽油、酒精C 碳酸钠、碳酸钙D 硫酸镁、硫酸锌4.某100 mL溶液中含硫酸 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A 0.50 mol 氢氧化钡B 100 mL水C 0.50 mol酒精D 0.50 mol 硫酸钠5.配制100 mL 1.0 molL1的氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是()A 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶D 沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至离刻度线12 cm处改用胶头滴管滴加，直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切6.下列事故处理方法正确的是（）A 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤7.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，则标准状况下0.5 mol氢气的体积约为()A 0.5 LB 5 LC 11.2 LD 22.4 L8.在下列化合物中，加点元素为5价的是()A2O5B H2O4C KO4D K2O39.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O下列说法不正确的是()A 每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子B 该反应中Fe2和S2O都是还原剂C 3 mol Fe2被氧化时有1 mol O2被还原D 离子方程式中x410.已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4103mol至较低价态，需要60 mL 0.1 molL1的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是()A 1B 0C 1D 211.下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()A NH3B CH4C NaHCO3D HClO312.在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A Na+、K+、OH、Cl-B Na+、Cu2+、NO3C Mg2+、Na+、Cl-D Ba2+、K+13.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（）A KClO3是氧化剂B P2O5是氧化产物C 1 mol KClO3参加反应有6 mol e转移D 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl14.氯化钠溶液含有少量的氯化铁。若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：加适量盐酸溶液、加金属铁粉、蒸发结晶、加过量氢氧化钠溶液、冷却热饱和溶液、过滤。正确的操作步骤是()A B C D 15.已知X和Y能发生如下反应：XY=H2O盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是()A X为酸、Y为碱B X为碱性氧化物、Y为酸C X为盐、Y为碱D X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物16.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A 溶液B 胶体C 悬浊液D 乳浊液17.下列各组离子能大量共存的是（）A Na+、Mg2+、IB H+、Fe2+、BrC、K+、ClD Na+、S2、Cu2+、18.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A 常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子B 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NAC 标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等于0.1NAD 分子数为NA的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g19.已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是()A 纯碱B 食盐C 食醋D 食糖20.下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是()A ZnZnSO4B CuOCuCl2C CaCO3CO2D NaOHNa2SO421.下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是()A 1 mol H2O和1 mol O2B 2 mol H2SO4和4 mol H2OC 3 mol O2和2 mol O3D 1 mol HNO3和1 mol H2SO422.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A Ca2+、Na+、B Na+、Cl、C K+、Cl、H+D Ca2+、Na+、Fe3+、23.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是()A 可用过滤的方法将它们分离B 鉴别它们可用丁达尔效应C 加入盐酸都有沉淀生成D 都能透过半透膜24.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4NaCCl4C4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中有错误的是()A 反应过程中元素种类没有改变B 金刚石属于非金属单质C 四氯化碳和氯化钠都属于盐D 该反应为置换反应25.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A 4 L、0.5 molL-1NaCl溶液B 1 L、0.3 molL-1Na2SO4溶液C 5 L、0.4 molL-1NaOH溶液D 2 L、0.15 molL-1、Na3PO4溶液二、非选择题部分26.为证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 molL1的氢氧化钡溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 molL1的硫酸溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为_，原因是_。灯泡亮度变化：_，原因是_。溶液变浑浊，原因是_。(2)实验结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是_(用离子方程式表示)。27.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2H+O2还原反应：MnO4+5e+8H+=Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式：。（4）请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2+H2O。28.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：(1)实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：放置酒精灯，固定铁圈位置，放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，加热搅拌，停止加热。其正确的操作顺序为_。(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是_，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是_。(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是_。(5)实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_，过滤时_，蒸发时_。29.现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl3O2(1)写出仪器名称：_，_。(2)实验室制取并收集氧气时，应选择_和_相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择_和_相连接，检验生成气体时使用的试剂是_，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。答案解析1.【答案】D【解析】电解质(酸、碱、盐等)溶于水时，都能电离产生自由移动的离子；强碱(如氢氧化钠)、大多数盐(如氯化钠)、金属氧化物(氧化钠)等受热熔化，能电离产生自由移动的离子；酸类电解质(如硫酸、醋酸、氯化氢等)纯液态时，不能电离产生自由移动的离子。2.【答案】B【解析】根据N=nNA可知，气体中含有原子的物质的量相等时，所含的原子数一定相等，同质量、不同密度的Cl2和CO，根据n=可知，二者的摩尔质量不同，则等质量时二者的物质的量不相等，含有原子的物质的量、数目不相等，错误；同温度、同体积的H2和 N2，没有告诉压强，二者的气体摩尔体积不一定相等，则二者的物质的量不一定相等，错误；同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体，根据m=V可知二者的质量相等，由于二者的最简式都是CH2，则等质量的二者含有原子的物质的量、数目越大相等，正确；同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体，没有告诉温度，二者的气体摩尔体积不一定相等，则无法计算二者的物质的量，错误。3.【答案】C【解析】过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。氯化钾和硝酸钠、硫酸镁和硫酸锌都能溶于水；汽油和酒精都为液体且二者互溶；碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，二者溶于水后过滤，得到的滤渣为碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠。4.【答案】D【解析】电解质的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。选项A中，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎为零，导电性减弱；选项B中，加入水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱；选项C中，酒精属于非电解质，加入后导电能力变化不大；选项D中，加入硫酸钠，溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大，导电性增强。5.【答案】A【解析】称量易潮解的药品应放在玻璃仪器中，选项A错误。6.【答案】C【解析】用试管加热时，不需垫石棉网，可以直接加热，A错误；加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯，B错误；皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，切不可用氢氧化钠溶液，否则腐蚀更严重，D错误。7.【答案】C【解析】标准状况下，氢气的体积0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。8.【答案】A【解析】已知氢元素、钾元素、氧元素的化合价分别为1价、1价和2价，化合物中化合价的代数和等于零，根据不变价元素的化合价计算加点元素的化合价。P：2x5(2)0，x5；同理可求S：6；Mn：7；C：4。9.【答案】C【解析】配平离子方程式可得x4，反应3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O中，Fe和S元素的化合价升高被氧化，O2为氧化剂，每生成1 mol Fe3O4反应转移电子的物质的量为4 mol，A、D项正确；反应中Fe2Fe3O4，Fe元素的化合价升高，S2OS4O，S元素的化合价升高，Fe2和S2O都是还原剂，故B项正确；2 mol Fe2被氧化时，被还原的O2的物质的量为1 mol，故C项错误。10.【答案】B【解析】根据氧化还原反应中得失电子总数相等，由2.4103（5-x）0.060.12，x0,应选B。11.【答案】D【解析】电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。氨气、甲烷都是非电解质，不是酸；碳酸氢钠属于酸式盐；氯酸能电离产生氢离子和氯酸根离子，属于酸。12.【答案】C【解析】酸性溶液中不能大量存在OH，故A不选；Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不选；酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；酸性溶液中不能大量存在，故D不选；故选C。13.【答案】D【解析】反应中Cl元素的化合价由+5价降低为1价，KC1O3是氧化剂，A正确；反应中P元素的化合价由0升高为+5价，红磷为还原剂，P2O5是氧化产物，B正确；1 mol KC1O3参加反应有1 mol（5+1）=6 mol e转移，C正确；P元素的化合价由0升高为+5价，红磷为还原剂，每6 mol P被氧化，生成5 mol KCl，D错误。14.【答案】B【解析】除去氯化钠溶液中的杂质氯化铁，选用的试剂是氢氧化钠溶液。正确操作先加入过量的氢氧化钠溶液将氯化铁完全沉淀，然后进行过滤，向滤液中再加入适量的盐酸将反应剩余的氢氧化钠转化为氯化钠，最后将溶液蒸发结晶就可以得到纯净氯化钠固体。15.【答案】D【解析】X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。16.【答案】B【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液。17.【答案】C【解析】Mg2+、结合生成沉淀，不能共存，故A不选；H+、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；S2、Cu2+结合生成沉淀，Cu2+、相互促进水解生成沉淀，不能共存，故D不选；故选C。18.【答案】B【解析】二氧化碳的体积不是在标准状况下，不能用22.4 Lmol1计算确定；双氧水中含有的电子的物质的量1.7 g34 gmol1180.9 mol；标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积(22.4 Lmol1)计算确定。一氧化碳和乙烯混合气体的体积没有指明在标准状况下，不能用22.4 Lmol1计算确定。19.【答案】A【解析】纯碱为碳酸钠，能与钙离子、镁离子反应生成沉淀，可以检验地下水中的钙离子、镁离子等；而食盐、食醋、食糖都不能与钙离子、镁离子反应，无法检验。20.【答案】B【解析】锌能与稀硫酸或硫酸铜溶液反应生成硫酸锌；氧化铜只能与稀盐酸反应生成氯化铜和水；碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳；氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠。21.【答案】C【解析】氧气、水、硝酸、硫酸分子中的氧原子数不同，它们的物质的量相同时，其氧原子的物质的量不相同。3 mol O2和2 mol O3都含有6 mol氧原子。22.【答案】B【解析】酸性条件下不能大量共存，故A错误；酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；在酸性条件下不能大量共存，故C错误；Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误。23.【答案】B【解析】溶液和胶体都能透过滤纸，用过滤的方法不能将它们分离；溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，常用半透膜来分离溶液和胶体；溶液分散质粒子直径小于1 nm(不具有丁达尔效应)，胶体分散质粒子直径在1100 nm之间(具有丁达尔效应)，可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体。24.【答案】C【解析】反应遵循质量守恒定律，元素种类不变，A项正确；金刚石由碳元素一种元素构成，为单质，B项正确；四氯化碳属于有机物，不属于盐，C项错误；该反应由钠置换出碳，属于置换反应，D项正确。25.【答案】B【解析】A项，Na+物质的量浓度为0.5 molL-1；B项，Na+物质的量浓度为0.3 molL-12=0.6 molL-1；C项，Na+物质的量浓度为0.4 molL-1；D项，Na+物质的量浓度为0.15 molL-13=0.45 molL-1，B中浓度最大。26.【答案】(1)由红色逐渐变为浅红色，最后颜色消失氢氧化钡电离出的OH与硫酸电离出的H中和生成水，使烧杯中的c(OH)逐渐减小，红色逐渐消失由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮开始时，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的氢氧化钡完全反应时灯泡熄灭，再加硫酸，离子浓度又变大，灯泡又变亮Ba2与结合生成了硫酸钡沉淀(2)2HBa22OH=BaSO42H2O【解析】要验证氢氧化钡和硫酸溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性有联系。离子浓度发生变化，则溶液的导电能力也发生变化。27.【答案】