初三化学复习资料（基本概念与原理）-

1 / 6 初三化学复习资料（基本概念与原理） - 初三化学复习资料（基本概念与原理） 二、物质的组成与结构 主要考点： 1.常识：核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念 核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层（ k 层）最多排 2 个电子，第二层（ L 层）最多排 8 个电子，最外层最多排 8 个电子；先排满内层，在排外层；原子团在化学变化中，有可能改变 硝酸根离子 No3-；氯酸根离子 clo3-；氢氧根离子 oH-；碳酸氢根离子 Hco3-；碳酸根离子 co32-；硫酸根离子 So42-；锰酸根离子 mno42-；高锰酸根离子 mno4-；磷酸根离子 Po43-；铵根离子 NH4+ 注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据核内质子数；判断是离子还是原子，根据核外电子总数与核内质子数 地壳中含量前四位：氧（ o）硅（ Si）铝（ Al）铁（ Fe）；空气中含量最多的元素：氮（ N）；海洋中含量最多的元素：氧（ o） 原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的分类，元素的化合价 2.了解：分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系；原子的构成；相对原子（分子）质量 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）原子构2 / 6 成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质 离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等） 注：（ 1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的 （ 2）离子化合物是通过阴阳离子相互吸引而形成的，共价化合物是通过共用电子对形成的 （ 3）判断方法：由金属元素（或铵根）与非金属元素形成的化合 物都是离子化合物，完全由非金属元素形成的化合物是共价化合物 简单的判别方法：看其化合物的名称中是否有 “ 钅 ” 字旁，如有则是离子化合物，没有则是共价化合物 原子是由质子、中子、电子构成的，但并不是所有的原子中都含有三种粒子（如：氢原子中没有中子） 相对原子质量 =质子数 +中子数（仅是数值关系） 相对分子质量 = （各原子相对原子质量） 分子、原子、离子为微观概念；物质、元素为宏观概念 在做选择题、填空题中应注意概念的微观宏观匹配性 3.应用：根据粒子示 意图判断阴阳离子和原子，化合价，化学式 原子：质子数 =核外电子数；阴离子：质子数 核外电子数 化合价是元素的性质；单质的化合价为零；离子化合物和3 / 6 共价化合物化合价原理不同 离子化合物中化合价与得失电子有关，得电子为负，失电子为正，数目与得失电子数目相同； 共价化合物中化合价与共用电子对有关，偏向为负，偏离为正，数目与共用电子对数目有关； 化合价规则：化合物中，元素正负化合价的代数和为零。 在写化学式的同时，特别要注意 化合价与元素符号的下表是否匹配 典型习题： 1.能保持物质化学性质的粒子是（） A.分子B.质子 c.中子 D.电子 2.当原子的最外层电子数发生改变时，会引起改变的是（ D） A.相对原子质量 B.元素种类 c.中子数D.化学性质个氢原子由 1个质子和 1个电子构成，不含中子。当 1 个氢原子失去 1 个电子后，它不会变成（ D） A.质子 B.原子核 c.阳离子 D.带负电荷的离子 4.中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香。这个事实能说明（ A）酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和，这一事实说明（） A.分子在不断运动 B.分子之间有一定的间隔 c.分子具有质量 D.分子能保持物质的化学性质 5.苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。对其中化学式为 c9H13N 的化合物的下列说法中，错误的是（ B）A.由 c、 H、 N3 种元素组成 B.燃烧产物只有 co2 和 H2oc.属于有机物 D.分子中 c、 H、 N 原子个数比为 9： 13： 16.凉开4 / 6 水中不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有（ D） A.氧元素 B.水分子 c.氧原子 D.氧分子 7.某粒子有 10个电子，11 个质子和 12 个中子，该粒子是（ c） A.原子 B.分子 c.阳离子 D.阴离子 8.人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康。下列元素中，因摄入量不足容易导致人患骨质疏松症的是（ c） A.铁 B.碘 c.钙 D.锌 9.下列符号不具有宏观意义，只具有微观意义的是（ c） 2c.在 H2、 H2o、 H2So4 三种物质中都含有（ c）个氢原子个氢分子 c.氢元素个氢元素11.下列化学符号中，既表示一种单质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（ D） 2c.某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为 7： 16，则该氧化物的化学式为（ B） 2c.由四种微粒： 氯离子， 氢氧根离子， 氟离子， 铵根离子，其中核电 荷 数 相 同 并 且 带 负 电 荷 的 是（ D ）A.B.c.D.14. 我国研制成功一种相对原子质量为 18，质子数为 8 的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是（ B） A.这种原子的核外不一定有 8 个电子B.这种气体的相对分子质量为 36c.这种气体中氧元素的化合价不为零 D.这种原子和氢原子构成水分子的相对质量为1815.下列说法正确的是（ B） A.质子数相同的微粒一定是同种元素 B.原子核内不一定有中子 c.微粒失去电子一定变成阳离子 D.阳离子和阴离子的核外电子数不可能相等 16.元素A 和元素 B 能形成 AB2型化合物，则 A、 B 元素的核电荷数可5 / 6 能是（ c）和和 8c.6 和和 917.某元素 R 原子的核电荷数为1-18之间，已知 R2-的核外有 x 个电子，则 R 原子的核内质子数及与钠化合时的化学式为（ c）， +2， Na2R18.粒子 H3o+具有的电子总数是（ D） 18c.请写出下列符号中 “2” 的意义写在横线上 co2_：两个氧原子 _； 2Fe3+_： _两个铁离子 _；2co_： _两个一氧化碳分子 20.写出下列各符号的意义 2H_两个氢原子 _3N2_三个氮分子 _4Na+_四个钠离子_H2+6So4_硫的化合价为 +6 价 21.用化学符号表示硫酸铝_， 2 个氮分子 _2N2_， 3 个硫化氢分子 _3 _， n 个硝酸根离子 _ _22.有核电荷数均小于 20 的 A、 B、 c、 D 四种元素。 A 能形成氧化物 Ao，其中 A 的质量分数为 60%，且 A 元素原子核内质子数等于中子数， B 元素原子内无中子， c 原子和 D-都比 B 原子多 17个电子，试回答：（ 1）写出各元素的名称及元素符号：A： _mg_B： _ _c： _ _D： _（ 2）画出 A、D-的微粒的结构示意图： A： _D： _（ 3）写出四种元素间能组成物质的化学式 _，其中属于离子化合物的是 _氧化镁（写名称），属于共价化合物的是 _氯化氢 _(写名称 )23按照下列要求，写出质子数相同的两种不同粒子的化学符号。（ 1）同一种元素的原子和离子： Fe_、_Fe2+_ （ 2 ） 不 同 种 分 子 ： _ _、 _ H3_（ 3）一种原子和一种6 / 6 分子： _N _、 _ _（ 4）两种不同的离子： _ _、 _ _ （ 5 ） 一 种 离 子 和 一 种 分 子 ：_Na+_、 _ _24在使用体温计测量