化学必修一第一章测试一.doc

化学必修一 第一章测试一、选择题(每小题只有一个选项符合题意）1若NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A. 标准状况下,12g C60中含有的碳原子数为NAB. 3.9 g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为 NAC. 标准状况下,22.4 L以任意比例混合的CO2 与CO气体中含有的碳原子数约为2NAD. 在1 L 1 molL-1的盐酸中,所含氢原子数约为NA2a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的A原子数 B质子数和体积 C物质的量和质子数 D体积和核电荷数3在实验室中，欲从碘水中提取出碘，最好采用的方法是 ( )A过滤 B蒸发 C萃取 D蒸馏4下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是A苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3Fe(CN)6溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀D用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸5448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ）A.64g B.64 C.64gmol-1 D.32gmol-16在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为A.0.02mol/L B.2.0 mol/L C. 5.0 mol/L D.7.5 mol/L7在T时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是A溶质的质量分数为 B溶质的物质的量浓度C溶液中 D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O5w8下列关于物质的量浓度表述中正确的是A0.3 molL1 Na2SO4溶液中含有Na和SO42总物质的量为0.9 molB用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 molL1C50mL 1 molL1的KCl溶液和100mL 0.25molL1MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度相等D10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 时，它的物质的量浓度仍为0.35 molL19右图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是ASO2 BCO CC3H8 DCl210下列实验操作或叙述中正确的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热B蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出C过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤D分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体11设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1molL1 NaHCO3溶液中的Na+数为NAB常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NAC5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NAD标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA 12下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌13NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A10 g H218O含有的中子数为5NA B1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NAC1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NAD标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5 NA14已知2.16 gX2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为 ( ) A28 B28g/mol C14 D14g/mol15下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A1 mol甲基含7 NA个电子B1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NAC标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA /22.4 D2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA16下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)17设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A标况下，22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO与HCOOH粒子数之和为0.1NAD常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA18设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是0.5L 1 mol /L Al2(S04)3 含有1.5NA个S042-离子标准状况下，a L CH4和a L 水中所含分子数均为aNA/22.4常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子在20、1.01105Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1NAA仅有 B仅有 C仅有 D全都正确19设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）A1mol苯乙烯中含有的CC数为4NAB2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC0.1molCnH2n+2中含有的CC键数为0.1nNAD标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA 20除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是A石灰水 B浓硫酸 C饱和NaHSO3溶液 D饱和Na2SO3溶液21下列叙述正确的是()A含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B配制1 molL1NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL122实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是A用装置甲制取氯气 B用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液C用装置乙吸收制取氯气的尾气 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O第II卷（非选择题）23(6分)等物质的量的CO和CO2所含分子数之比为_，所含氧原子数之比为_，质量之比为_。24100mL、05mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+ mol，这些NH4+中所含有的电子数为 ，质子数为 。25（15分）（1）3.011022个OH的物质的量为 ；这些OH与 molNH3的质量相等，与 g Na+含有的离子数相同。（2）在标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g，则x的值为 。（3）有四种正盐的混合溶液，含有0.2 molL1 Na+、0.25 molL1 Mg2+、0.4molL1 Cl，则SO的浓度为 （4）、用14.2g硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。若从中取出50mL，其物质的量浓度为 mol/L，溶液中含Na+的个数为 若将这50mL溶液用水稀释到100mL， SO42-的物质的量浓度为 mol/L。26标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出25mL，用25mL 0.08molL-1 NaOH溶液恰好中和。则(1)盐酸溶液的物质的量浓度 molL-1。(2)氢气的体积为 mL。27M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2=2MO+4NO2+O2，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是_。28（10分，每小题2分）为除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，Fe3+，SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是_（2）第步中，相关的离子方程式是_（3）除杂试剂加入顺序必须满足 。若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因 。29（本题共8分）右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为25的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签所列内容后填写：（1）该葡萄糖注射液属于分散系中的 （从“溶液”、“胶体”、“浊液”中选择）。（2）葡萄糖的摩尔质量为 。（3）已知该葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物质的量浓度为 （列式计算）。30设阿伏加德罗常数为NA，则： （1）2mol H2O所含的分子个数跟17g OH离子的数目之比为 ； （2）m滴水的质量为n g，则1滴水所含水分子的个数为 。31（10分）实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。现将17.4 g MnO2投入到400 g质量分数为36.5%的浓盐酸(浓盐酸过量)中加热，充分反应后（不考虑盐酸挥发），求：(1)标准状况下生成Cl2的体积为多少？ (2)剩余HCl的物质的量为多少？33欲用98%的浓硫酸(g1.84gcm3)配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸500ml。(1)选用的仪器有：量筒烧杯玻璃棒 _，_。(2)下列各操作正确的顺序为_。A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中 E稀释浓H2SO4F将溶液转入容量瓶(3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应_，否则会使浓度偏_。定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏_。参考答案1A【解析】B选项中钾为0.1mol，转移的电子数为0.1mol；C选项中碳原子为1mol，D选项中盐酸电离的氢离子为1mol，水中含有的氢原子远多于1mol。2C【解析】试题分析：氢气和氦气都是由分子构成的物质，当二者的物质的量相等时 含有的分子数相同。AH2是双原子分子，而He是单原子分子，因此二者的原子数不等，错误；BH是1号元素，He是2号元素，当二者的物质的量相等时，它们的质子数相等，但是由于气体的体积除与物质的量多少有关外，还与外界条件有关，因此体积不一定相等，错误；C它们的物质的量都是amol，质子数但是2aNA个，错误；D体积与温度、压强、物质的量多少有关，所以不一定相等，核电荷数不同，故该选项错误。考点：考查阿伏伽德罗定律的应用、物质的组成、体积等知识。3C【解析】试题分析：碘在水中的溶解度较小，在四氯化碳中的溶解度较大，所以才用萃取的方法，从碘水中提取碘，答案选C。考点：考查物质的分离方法的判断4C【解析】试题分析：A.乙醇与水互溶，不可用于提取碘水中的碘单质，A项错误；B.浓硫酸是难挥发性的强酸，用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气，B项错误；C. 铁作负极，发生氧化反应，失电子成为亚铁离子进入溶液，与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀，C项正确；D.量筒的量程是0.1，用酸式滴定管量取盐酸放在烧杯中，稀释后再转移到容量瓶中，D项错误；选C。考点：考查化学实验基本操作。5C【解析】试题分析：448mL即为0.448L，所以22.4L该气体在标准状况下的质量为，所以该气体的摩尔质量约为64gmol-1 。故本题的答案为C。考点：气体摩尔体积点评：本题考查了气体摩尔体积的计算，该考点是高考考查的重点和难点，本题要注意气体摩尔体积的单位是gmol-1 。6C【解析】试题分析：已知在某温度下，NaOH的溶解度为20g，设220g水溶解xg水，则有：20/100=x/220解之得x=44，说明NaOH并没有完全溶解，则溶液的质量为220g+44g=264g，溶质的质量为44g，所以：溶质的物质的量为44g/40(g/mol) =1.1mol，溶液的体积为264g/1.2(g/ml)=220ml=0.22L，所以：该溶液中溶质的物质的量浓度为：c=n/V=1.1mol/0.22L=5mol/L，故选C。考点：物质的量浓度的相关计算点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意首先判断80gNaOH是否完全溶解在220g水中，为解答该题的关键。7B【解析】试题解析：氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 gcm-3，体积为VmL，所以溶液质量为Vg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为100%，故A错误；agNH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故B正确；溶液OH-来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3H2ONH4+OH-，一水合氨电离出的OH-浓度为 mol/L，所以溶液中OH-浓度大于 mol/L，故C错误；水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误。考点：物质的量浓度的相关计算、溶液中溶质的质量分数及相关计算8D【解析】试题分析：A在1L ，0.3 molL1 Na2SO4溶液中含有Na和SO42总物质的量为0.9 mol ，没有注明溶液体积，A错误；B、氨气溶于水后溶液的体积会发生变化，B错误；C、50mL 1 molL1的KCl溶液中Cl的物质的量浓度为1 molL1，100mL 0.25 molL1MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度是0.5 molL1，C错误；D、温度不变，KCl饱和溶液的物质的量浓度不变，D正确；答案选D。考点：物质的量浓度及计算9B【解析】试题分析：在温度、体积相同时，压强与气体的物质的量成正比，在温度为50时，M气体的压强大于C3H6气体，也就意味着M的物质的量多，那么1 g C3H6与1 g M比较，M的摩尔质量应该小于C3H6的42g/mol，经过比对选项，只有B选项符合。考点:阿伏伽德罗定律 气体的摩尔体积 摩尔质量 物质的量点评:本题可以使用模糊计算法，也可以采用压强比等于物质的量比进行精确的计算：=，可以准确的求出M的摩尔质量为28g/mol。10D【解析】试题分析：A、蒸发操作中，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热使剩余固体析出，错误；B、蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的下口进上口流出，这样的冷凝效果好，错误；C、过滤后洗涤沉淀时，直接在漏斗中进行，向沉淀中加入蒸馏水没过沉淀，待水流下后重复操作2-3次，错误；D、分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体，正确，答案选D。考点：考查蒸发、过滤、蒸馏、分液操作的判断11C【解析】试题分析：A、溶液的体积未知，所以NaHCO3溶液中的Na+数未知，错误；B、常温时，2.24LCO2的物质的量不是1mol，所以所含的氧原子数不是0.2NA，错误；C、5.6g的Fe的物质的量是0.1mol，与盐酸反应生成+2价离子，所以转移电子数是0.2NA，正确；D、标准状况下，CCl4不是气体，所以2.24L CCl4的物质的量不是0.1mol，所以所含的分子数不是0.1NA，错误，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数的应用12C【解析】试题分析：A、分液操作时，为避免两种液体相互污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。B蒸馏时，为控制馏出物质的沸点，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，从而得到该温度下的馏分，正确。C.蒸发结晶一般都不蒸干，应有较多固体时停止加热用余热蒸干，因为溶液中会有杂质离子，如果蒸干的话，杂质也会跟着析出，也可能造成溶质分解从而降低纯度，错误；D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，如果将水倒进浓硫酸，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险，正确。考点：考查实验基本操作。13A【解析】试题分析：A、1 molH218O中子数为10 mol，10 g H218O的物质的量为0.5 mol，正确；B、羟基(-OH)呈电中性，1 mol羟基(-OH)含有的电子数为9NA，错误；C、氯气参加反应时，可能得到电子，也可能失去电子或有得又有失，转移电子的数目视情况不同，例如：氯气与水反应，1 mol 氯气转移电子数目为NA，错误；D标准状况下，己烷含为液态，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数。14C【解析】2.16 gX2O5中含有0.1 mol氧原子，即2.16 gX2O5的物质的量为0.02mol，由关系式得，即相对分子质量为108，所以得X的相对原子质量为14；15D【解析】试题分析：A、一个甲基中含有9个电子，1 mol甲基应含9 NA个电子，错误；B、聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，1 mol聚乙烯含有的原子数无法确定，错误；C、标况下己烷为非气体，1 L己烷的物质的量无法确定，完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数无法确定，错误；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体CH2的物质的量为0.2 mol，所含碳原子数为0.2NA，正确。考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质。16D【解析】试题分析：A. 蛋白质溶液中滴加饱和NaCl 溶液,蛋白质的溶解度减小会结晶析出析出沉淀，这叫盐析；而在蛋白质溶液中滴加CuSO4 溶液，蛋白质会发生性质的改变而析出，叫变性；B.由于硝酸有强的氧化性，会把SO32-氧化为SO42；所以向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，不能证明溶液X 中一定含有SO42，错误；D.向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液,由于AgI的溶解度小于AgCl，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以出现黄色沉淀，正确。考点：考查实验操作和现象与结论的关系的知识。17D【解析】答案：DA正确，氮气形成叁键，NH3中有3个NH键，标况下，22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B正确，甲醛和乙酸的最简式相同，都是CH2O，式量为30，3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC正确，HCOOH为弱电解质，在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO与HCOOH粒子数之和为0.1NAD不正确， 33.6L氯气不是标准状况。18C【解析】标况下，水为液体，故其物质的量不等于a/22.4mol，故错误。19B【解析】试题分析：苯乙烯分子中只有1个碳碳双键，A不正确；乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，则2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子的物质的量是0.2mol，碳原子数为0.2NA，B正确；C不正确， 0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数应该是0.1（n1）NA。标准状况下，三氯甲烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D不正确，答案选B。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。20C【解析】试题分析：A石灰水的成分是氢氧化钙，能与二氧化硫反应，错误；BHC1与浓硫酸不反应，不能除掉杂质，错误；CHC1与饱和NaHSO3 溶液反应生成二氧化硫，二氧化硫与饱和NaHSO3 溶液不反应，正确；D饱和Na2SO3 溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，错误；选C考点：考查物质的除杂，SO2 的性质。21【解析】：选CA项未指明溶液的体积，错误。B项中，虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但是用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，错误。C项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同，正确。D项中，CaCl2是强电解质，电离出Ca2和Cl，在1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2和Cl的物质的量浓度分别是0.5 molL1和1 molL1，错误。22C【解析】试题分析：A、浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，A错误；B、分离二氧化锰和氯化锰溶液应该用过滤装置，而丙装置是分液装置，B错误；C、氯气有毒可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，C正确；D、锰离子水解需要在氯化氢的气流中加热，且蒸干时容易失去结晶水，D错误，答案选C。考点：考查氯气制备实验分析与判断231：1 ， 1：2 ， 7：11 。【解析】试题分析：物质的量之比等于分子数之比，相同物质的量的CO和CO2，分子数之比为1:1；相同物质的量的CO和CO2，假设都为1mol，则所含氧原子数之比为12，质量分别为28g和44g，所以质量比为7：11。考点：本题考查物质的量。 2401mol 1mol 11mol【解析】试题分析：(NH4)2SO4的物质的量为n=CV=05mol/L01L=005mol，NH4+的物质的量为n(NH4+)=005mol2=01mol，一个NH4+中有10个电子，则电子的物质的量为n=01mol10=1mol, 一个NH4+中有11个质子 ，其物质的量为n=01mol1=11mol考点：有关物质的量的计算。25（1）0.05， 0.05，1.15 （每空1分）（2）2 （2分） （3）0.15mol/L （2分）(4) 0.2 mol/L、 0.02NA、0.2mol/L、0.1 mol/L。（每空2分）【解析】（1）3.011022个OH分子的物质的量是3.0110226.021023/mol0.05mol，氨气的摩尔质量与OH的摩尔质量相同，所以氨气的物质的量是0.05mol。钠离子的物质的量是0.05mol，质量是0.05mol23g/mol1.15g。（2）标准状况下，2.24LNOx气体的物质的量是0.1mol，则该气体的相对分子质量是46，所以x2。（3）溶液是电中性的，所以SO的浓度为（0.2 molL1 20.25 molL1 0.4molL1）20.15mol/L。（4）14.2g硫酸钠的物质的量是14.2g142g/mol0.1mol，则根据cn/V可知，浓度是0.1mol0.5L0.2 mol/L；溶液是均一的，因此浓度不变；溶液中含Na+的个数为0.05L0.4mol/LNA0.02NA；在稀释过程中，溶质是不变的，所以稀释后的浓度是0.2mol/L20.1 mol/L。26(1) 0.08 (2)776【解析】试题分析：（1）氢氧化钠的物质的量是0.025L0.08mol/L0.002mol，则根据反应的化学方程式HClNaOHNaClH2O可知，参加反应的氯化氢的物质的量也是0.025mol，则盐酸的浓度是0.002mol0.025L0.08mol/L。（2）根据（1）可知，盐酸中氯化氢的物质的量是0.02mol，则根据氯原子守恒可知，氯气和与氯气反应的氢气的物质的量分别都是0.01mol，在标准状况下的体积都是224ml，所以原混合气中氧气的体积是500ml224ml276ml。所以根据反应的化学方程式2H2OO2=2H2O可知，消耗氢气的体积是276ml2552ml，所以通入氢气的体积是224ml552ml779ml。考点：考查物质的量浓度溶液的计算、以及根据化学方程式进行的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是培养学生根据化学方程式进行计算的解题能力和技巧，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。2724g/mol【解析】试题分析：设M的mol质量是x，总气体物质的量=11200/1000/22.4=0.5mol2M(NO3)2=2MO+4NO2+O22x+248 5（气体总n） 29.6g 0.5mol（2x+248）/29.6=5/0.5解得：x=24g/mol，应该是镁。答案：24g/mol。考点：化学方程的计算点评：本题重点考查的是化学方程式的计算，题目难度中等，考查学生计算的能力。28（1）取第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量;（2）Ca2+CO32-=CaCO3，Ba2+CO32-=BaCO3;（3）碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入 在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度【解析】试题分析：（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下