高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫公开课课件新人教版必修.ppt

(第一课时）,二氧化硫,思考：1、从课本的图4-19的空气质量报告中你可以获取哪些信息？2、在首要污染物这一栏目中有SO2，SO2造成的主要污染是什么？,颜色、状态、气味、密度、溶解性等,二氧化硫的物理性质,思考：气体的物理性质可从哪些方面去分析？,探究：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？,探究过程：向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。,二氧化硫,颜色,有毒,气味,密度,溶解性,1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。,一、二氧化硫的物理性质,（1）与水反应,二、二氧化硫的化学性质,1、酸性氧化物从物质分类的角度,SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）,2H2SO3+O2=2H2SO4,酸雨的形成,（2）与碱的反应,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或：SO2+NaOH=NaHSO3,思考：SO2易溶于水,那么SO2溶于水会不会与水发生反应，你的推测依据是什么？,单质,氧化物,酸,盐,化合价,SO2,S,H2SO4,性质预测,氢化物,H2S,SO3,H2SO3,Na2SO3,Na2SO4,Na2S,价态类别二维图,思考：你知道硫元素的主要化合价有哪些？请根据SO2中S的化合价分析，推测SO2还能与哪些物质反应，体现SO2的什么性质？,还原剂,氧化剂,【学生分组活动】,第一组：设计实验证明SO2为酸性氧化物。第二组：设计实验证明SO2具有还原性。,请根据实验桌上所提供的仪器和试剂设计实验证明SO2的化学性质。所提供的仪器和试剂：Na2SO3固体、浓硫酸、酚酞、石蕊试液、品红溶液、KMnO4溶液、溴水、NaOH溶液、胶头滴管、小试管若干、点滴板、培养皿等。,任务分配：分组完成实验设计装置图，要求指明试剂，并预测现象。,Na2SO3(固）+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2,SO2的制备：,思考：实验桌上没有提供现成的SO2，如何制备？需要哪些装置？,思考与交流：请预测SO2通入以下溶液中的现象？,2滴溴水,2滴KMnO4溶液,2滴NaOH溶液+1滴酚酞,Na2SO3固体,2滴石蕊试液,滴有NaOH溶液,注意：Na2SO3固体取四分之一药匙，最后往Na2SO3固体上滴58浓硫酸。,【学生分组实验】,反应后现象：除石蕊由紫色变红，其他有颜色的的溶液均褪色。,思考：以上的实验现象的变化分别体现SO2的哪些化学性质？,2滴溴水,2滴KMnO4溶液,2滴NaOH溶液+1滴酚酞,Na2SO3固体,2滴石蕊试液,【学生分组活动】,（2）SO2的氧化性,SO2+2H2S=3S+2H2O,（1）SO2的还原性,SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,SO2具有较强的还原性，能与常见的强氧化剂，如KMnO4、O2、氯水、溴水等反应。,2、既有氧化性也有还原性从氧化还原的角度,单质,氧化物,酸,盐,化合价,SO2,S,H2SO4,性质预测,氢化物,H2S,SO3,H2SO3,Na2SO3,Na2SO4,Na2S,价态类别二维图,思考：你知道硫元素的主要化合价有哪些？请根据SO2中S的化合价分析，推测SO2还能与哪些物质反应，体现SO2的什么性质？,还原剂,氧化剂,专家指出，用硫磺熏银耳能起到保质作用，但长期食用二氧化硫高残留的银耳对人体有很大危害性，它会使人产生呕吐、腹泻、恶心等症状，严重的甚至会危害人的肝脏、肾脏。,思考：1、假如你去市场购买银耳，你会购买上图的哪一种？,2、不法分子是如何进行食品“美白的”？你能从这则生活资料中推测二氧化硫有什么性质吗？,思考：SO2的还有其他性质吗？,实验现象：品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。,漂白原理：SO2能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性，如能使品红溶液褪色。,思考：SO2能与KMnO4溶液褪色，也能使品红溶液褪色，褪色的原理一样吗？,3、漂白性从特性的角度,【演示实验】SO2的漂白性实验。,思考：SO2用于葡萄酒中，作用是什么？,三、二氧化硫的用途,工业上制造硫酸;（SSO2SO3H2SO4）,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等;杀菌消毒。,SO2性质小结：,污染大气，形成酸雨,危害环境！,1、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒,课堂练习,C,课堂练习,2、下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A、,SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）,B、SO2+