氧化还原反应课件PPT02522.ppt

,赫章县第二中学,授课人：韩仕海授课班级：高一（8）班授课时间：2017年10月27日,第二章化学物质及其变化,第三节氧化还原反应第一课时,物质燃烧,食物腐败,金属电镀,新陈代谢,冶炼金属,生活中的化学反应,四大反应类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,AB=A+B,A+BC=B+AC,AB+CD=AD+CB,A+B=AB,GaO+H2O=Ga(OH)2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,NaOH+HCl=NaCl+H2O,分析下面反应的反应类型,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,？,氧化还原反应,在初中我们也学过氧化反应和还原反应，请同学们举出两例：,2Mg+O2=2MgO,CuO+H2=H2O+Cu,氧化还原反应,一得失氧的角度,氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应,CuO+H2=H2O+Cu,一种物质失去氧必有一种物质得到氧，在同一个反应中既有还原反应又有氧化反应,如何定义氧化还原反应？,思考：,既有物质得到氧又有物质失去氧,还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的两个过程,氧化还原反应,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,氧化还原反应,假如一个反应中没有得失氧的情况发生是不是氧化还原反应呢？如：,？,氧化还原反应,标出化合价,从这个例子中同学们可以得到什么结论？,氧化还原反应,二化合价升降的角度,氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,是,同一种元素在反应前后有化合价的变化，在这个反应中有化合价的升高，必有化合价的降低,氧化还原反应,定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。,2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl,化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？,NaCl的形成示意图,NaCl的形成过程,化合价升降的原因：电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,三、从电子得失角度分析：,问题化合价的升降是什么原因引起的？,HCl的形成示意图,1.氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。,HCl的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,HCl,PCl3+Cl2=PCl5Na2O+H2O=2NaOHNH4HCO3=NH3+H2O+CO22KClO32KCl+3O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgNaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,MnO2,化合,分解,置换,复分解,四大反应类型与氧化还原的关系,四大反应类型与氧化还原的关系,从上面几组练习可以看出四种基本反应类型与氧化还原反应有什么关系？,观察能得出什么结论？,PCl3+Cl2=PCl5,四大反应类型与氧化还原的关系,画出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图,氧化还原反应,分解反应,化合反应,置换反应,复分解反应,四大反应类型与氧化还原的关系,习题,化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)2,B,习题,下列有关四种基本反应类型与氧化原反应关系的说法中正