课题2氧气教学设计.doc

第二单元 我们周围的空气课题2 氧气一、教学目标：1、知识与技能：(1)初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系； (2)知道氧气的性质和用途。认识硫、磷、碳、铝与氧气反应的现象、文字表达式； (3)认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化 反应。2、方法与过程:(1)培养学生观察与分析、合作与交流的能力；(2)学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。3、情感态度与价值观：(1)了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识(2)养成细致的观察习惯和严谨的工作作风二、教学重点：氧气的化学性质以及化合反应的概念。三、教学难点：1氧气的化学性质。 2化合反应和氧化反应的概念。四、教具准备：多媒体课件 实验仪器五、授课类型：新授课六、课时安排：1课时七、教学过程（一）情景引学【提问】1空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？2空气中最重要的气体是什么？【引入】氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。（二）自主探学展示一瓶用排水法收集的氧气，让学生说出氧气的有关物理性质，指导学生看书1分钟并归纳氧气的物理性质。（一）、物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。（三）合作研学【设问】我们知道了氧气的物理性质，氧气又能发生哪些化学反应呢？ （二）、氧气的检验：提问：（1）、展示一瓶无色气体，如何来证明它是氧气?（2）、演示实验2-2描述观察到的实验现象。并提问：该实验说明了氧气的什么性质？现象：带火星的木条复燃 氧气能够支持燃烧 （三）、氧气的化学性质 1、木炭与氧气的反应(1)演示木炭在空气中和在氧气中燃烧的实验，并向瓶中倒入澄清石灰水，要求学生观察实验现象，区别两者的不同并回答。实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）文在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体【实验2-3】 在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？实验现象：有明亮蓝紫色火焰，且放出大量热，生成一种无色有刺激性气味的气体。文字表达式：硫（S）+ 氧气（O2）二氧化硫（SO2）硫在空气中燃烧：持续燃烧，放热，有淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体。3、铁与氧气的反应(1)演示实验2-4，学生观察铁丝在氧气中燃烧的实验现象。铁丝在空气中能否燃烧？铁丝为什么要绕成螺旋状？铁丝下端为什么系一根火柴？实验要求待火柴将燃尽时由上而下缓慢伸入集气瓶的目的是什么？集气瓶底铺一层水或细沙的目的是什么？某同学做铁丝燃烧实验时未发现火星四射的现象，试分析该同学实验失败的可能原因。实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。（四）变换拓学【引导分析比较、得出结论】对比木炭、硫、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象，说明了什么？【引导讨论】教材P35“讨论” 比较三个反应的共同点都是化学反应；都是点燃条件；都是与氧气反应；都反应剧烈；都放出热量；都是两种物质变成一种物质【讲解】化合反应：我们把两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应【讨论】蜡烛与氧气的反应是化合反应吗？（讲解）氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应氧化反应【注意】1氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，氧指的是氧化剂，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应中的一种。氧气是初中阶段最常见的氧化剂。2.物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。举出生活中的缓慢氧化的例子【讨论】氧化反应和化合反应的区别。【小结】化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系举例说明。【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质的反应。（五）当堂检学【练习反馈】判断下列反应哪些为化合反应？哪些是氧化反应？（1）硫 + 氧气 二氧化硫（2）锌 + 盐酸 氯化锌氢气（3