高中数学第二章第三节氧化还原反应第二课时学案新人教A版必修.doc

第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应【学习目标】1、理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；3、通过氧化还原反应概念的学习，培养准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；4、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。5、通过氧化还原反应概念的演变，培养用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；【自主学习】一、氧化剂和还原剂（1）定义：氧化剂： 氧化性： 还原剂： 还原性： （2）常见的氧化剂与还原剂：常见氧化剂：常见还原剂：二、氧化性、还原性强弱的常用判断方法1、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。（1）单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。（强调顺序）（2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指Fe2+）如氧化性：2、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。（1）单质的氧化性：（2）离子的还原性：3、通过化学反应判断氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。简记为：左右。三、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法：例1、 H2+CuO=Cu+H2O方法1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数。3、检查氧化剂得到电子数还原剂失去电子数练习：用双线桥分析下列氧化还原反应2Na + Cl2 =2NaCl2CuO+ C高温 2Cu + CO2 CuSO 4 + Fe = Cu+FeSO4Fe2O3+3H2加热2Fe+3H2OZn + 2H2SO4= ZnSO4 + H2（2）单线桥法：例2、 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2方法 1、箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素；2、桥上只标电子数，不写“得”、“失”等。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O【合作探究】在氧化还原反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 （ ）A12 B21 C11 D32【课堂检测】1金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是 （ ）A盐酸作氧化剂 BHNO3被还原C王水有很强的氧化性 DHAuCl4中Au的化合价为+3价2用下列方法均可制得氧气：（1）（2）（3）（4）若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 （ ）A3214 B1111 C2122 D12113下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是 （ ）AMg BSO2 CZn2+ DHCl4下列几个反应的化学方程式：2H2SSO2=3S2H2O2KICl2=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl3 2HI=2FeCl2I22HClI2SO22H2O=H2SO42HI下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是 （ ）ACl2Fe3I2SO2 BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO25常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判断下列说法，错误的是 （ ）A