2020届高考化学二轮复习专题三离子反应离子共存的判断（4）专项测试（含解析）.docx

离子反应离子共存的判断（4）1、下列各组微粒,在溶液中能大量共存的是( )A. B.C. D.2、下列说法正确的是( )A.固体虽然不导电也不溶于水,但是电解质B.溶液可以导电,所以溶液是电解质C.的水溶液可以导电,所以是电解质D.溶液的导电能力比NaCl溶液的导电能力强3、下列各组离子：(1)I-、Fe2+、H+(2)K+、OH-(3) 、H+、K+、Cl-(4)Fe2+、Cu2+、Cl-(5) Na+、K+、Al3+、(6) 加入KSCN溶液显红色的溶液：K、Cl、I(7)室温下溶液中：Fe2+、Cl-(8) 0.2mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-在澄清透明溶液中能大量共存的组别共有()A.1组 B.2组 C.3组 D.不少于4组4、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.的溶液中:B.的溶液中:C.加水稀释，明显减小的溶液中:D.溶液中:5、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2,固体可能是铁6、工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )A.试剂X为铁粉 B.操作为过滤 C.溶液1和溶液2的溶质不完全相同 D.试剂Y为硫酸铜7、某无色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无 色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有 白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是（ ）A.定含有K+、OH-、B.可能含有Cl-、OH-C.定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-D.无法判断8、海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的（ ）试剂1可以选用NaOH溶液从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝制钠：电解饱和NaCl溶液炼铁：CO在高温下还原铁矿石中的铁A. B. C. D. 9、下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是( )A.向1L浓度均为0.1molL-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1molL-1的稀H2SO4B.向1L浓度分别为0.1molL-1和0.3molL-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1molL-1的稀NaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水10、某溶液中可能含有OH-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是( )A.原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有B.原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、C.原溶液中含与的物质的量之比为3:4D.a-d3/411、有下列物质:NaOH溶液 铜丝 液态HCl 盐酸 固体 乙醇 葡萄糖氧化钠 熔融氯化钠,请回答下列问题。1.上述物质中,可导电的是_(填序号,下同)。2.上述物质中,属于非电解质的是_。3.上述物质中,属于电解质但不导电的是_。4.写出在水溶液中的电离方程式:_。12、有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：、I-、Cl-、 、Fe2+、 Na+、K+，请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸.产生有刺激性气味的气体A和溶液B. 步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C.步骤三：往C溶液中通入足量Cl2,得黄褐色溶液D.1.该溶液中一定存在的离子是： 。2.检验该溶液中可能存在的阳离子的方法是 。3.步驟三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中， 。13、某兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1) 三次检测结果中第次检测结果不正确。(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示:Ag2SO4微溶于水),该小组进行了如下操作:第一步:向溶液中滴加过量的(填化学式)溶液,其目的是检验并将其除去;第二步:加入过量的Ba(NO3)2溶液,其目的是;第三步:过滤,再向滤液中加入(填化学式)溶液,发生反应的离子方程式为。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：B项中会生成氢氧化铜沉淀而不共存;C项中碳酸氢根离子与氢离子生成二氧化碳气体和水;D项会生成碳酸钙沉淀,故选A。 2答案及解析：答案：A解析：A项，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,固体不导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质，A项正确;B项，电解质必须是化合物,溶液是混合物，不是电解质，B项错误；C项，电解质自身能电离出离子，不能电离出离子，故是非电解质，C项错误;D项，不能确定溶液和NaCl溶液中离子的浓度和所带电荷数，故无法比较二者导电能力的强弱，D项错误。 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：C解析：本题考查离子共存，意在考查考生对离子反应的理解及应用所学知识对问题进行判断的能力。选项A，的溶液为碱性溶液，不能大量存在；选项B，与不能大量共存，具有强氧化性，可以氧化，不能大量存在；选项C，加水稀释，明显减小，说明为酸性溶液，酸性溶液中，能大量共存;选项D，与产生黑色沉淀而不能大量共存。 5答案及解析：答案：B解析：将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl33FeCl2，Fe+CuCl2FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，可能含有铁，由于不能确定铁是否存在于反应后的固体中，所以不能确定氯化铜是否存在；由于确定有铜存在，所以滤液中不可能含有氯化铁。综上，答案为B。考点：考查金属活动性顺序及应用。 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：A解析：（1）无色溶液不含Cu2+，滴加无色酚酞试剂变红， 说明溶液呈碱性;（2）加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀,说明含或或两者都有，不含Ba2+、Ag+;（3）向混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解.并有无色气体产生，说明原溶液中含和，根据电荷守恒，溶液中必含K+，K2CO3溶液呈喊性，故不能确定原溶液中是否含有OH-；（4）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cr，但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液中是否含有Cl-。综上所述，原 溶液一定含有K+、，可能含有Cl-、OH-，一定不含Ag+、Cu2+和Ba2+。 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：A解析： 本题考查化学反应图象.Ba(OH)2和NaAlO2中加入稀H2SO4,发生的反应依次为Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O、+H+H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,所以加1L稀H2SO4时,Ba(OH)2反应完,再加0.5L稀H2SO4时参加反应生成Al(OH)3沉淀,再加1.5L稀H2SO4时,Al(OH)3全部溶解,A正确;向1L浓度分别为0.1molL-1和0.3molL-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol的NaOH溶液,发生的反应依次是Al3+3OH-=Al(OH)3、OH-+=NH3H2O、Al(OH)3+OH-=+2H2O,所以沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比为3:1,而图象上看到的是1:1,B错误;向烧碱溶液中滴加明矾溶液,发生的反应依次是Al3+4OH-=+2H2O、Al3+6H2O=4Al(OH)3,所以生成和消耗所用明矾的量之比为3:1,C错误;AlCl3溶液中滴加过量氨水,沉淀不会溶解,故D项错误. 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：1.; 2.; 3.; 4.解析：1.题述物质中可导电的是NaOH溶液、铜丝、盐酸、熔融氯化钠。2.非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,题述物质中属于非电解质的是、乙醇、葡萄糖。3.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,题述物质中属于电解质但不导电的是液态HCl、固体、氧化钠。4.电离产生钠离子和亚硫酸根离子,电离方程式为。 12答案及解析：答案：1. 、I-、2.焰色反应3.加入淀粉溶液，溶液变蓝解