2019-2020学年高一化学下学期期中联合考试试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期期中联合考试试题注意事项：1 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Rb-85.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说 B发现元素周期律C提出分子学说 D发现氧气2下列说法正确的是A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B吸热反应在不加热的条件一定不能发生C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小3用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A给该反应体系适当加热 B向反应体系中加水稀释C向反应体系中加入适量浓盐酸 D将铁片换成铁粉4右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A锌片逐渐溶解B烧杯中溶液逐渐呈蓝色C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能将电能转变为化学能5、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与稀盐酸反应 D氧化钙溶于水6下列递变规律不正确的是ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高7X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小（稀有气体除外）。据此判断下列说法不正确的是AX是第A元素，Z是第A元素BX、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小CZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸DX、Z形成的化合物是离子化合物8某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为AHX BH2X CXH3 DXH49下列化学用语书写正确的是A氮气的电子式： B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式： D水分子的结构式：HOH 10下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是A铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，硝酸银溶液11不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素其中一种新核素的名称是铪。关于铪的说法正确的是 A发现了一种新的元素 B原子核内有185个质子 C原子核内有185个中子 D铪的一种新的同位素12下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是13把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为AABCD BACDB CCABD DBACD14下列说法中不正确的是A在共价化合物中不可能含有离子键B非金属之间形成的化学键一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物15下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是ANaOH BH2O CNa2S DCH416下列各组中顺序的排列不正确的是A酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B稳定性：HFH2OH2SC碱性：KOH NaOH Mg(OH)2 D熔沸点：HIHBrHClHF第II卷（非选择题 共52分）二、填空题（每小空2分，共18分）17（10分）从能量转化的角度看，原电池是一种由_能转变成_能的装置；用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，负极是_，正极的电极反应是_，正极发生_反应（填“氧化”或“还原”）。18（8分）断开或形成1molCH4中化学键的能量变化。（1）CH4电子式是_，结构式是_，1molCH4分子中含有_molCH键；（2）在CH4分子中，断开1molCH键要吸收415kJ的能量 。由1molC和4molH形成1molCH4的能量变化是_。三、推断题（每小空2分，共16分）19以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族周期 AAAAAAA0234 （1）写出的元素符号_，的离子结构示意图_，的单质的电子式_，的氢化物结构式_；（2）在这些元素中，最不活泼的元素是_（用元素符号作答）；（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_；（用化学式作答，下同）碱性最强的是_；呈两性的氢氧化物的是_。四、试验题 (12分)20根据上图所示装置回答下列问题：（1）A装置是产生_气体，其离子方程式为_； （2）装置B的作用_；（3）装置C的现象_；（4）装置D的作用_；（5）本试验能否证明碳和硅的非金属性强弱? _ ( 填”能”或”否”)，理由_。五、计算题（共6分）21X元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。（1）试写出XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式（直接用XCl2代入方程式书写，注意X的化合价）。（2）X的质量数为多少？（3）指出X元素在周期表中的位置？答案一、1, B 2,D 3,B 4,A 5,A 6,C 7,B 8,B 9,D 10,A 11,D 12,A 13,B 14,B 15,A 16,D二、17、（每小空2分，共10分）化学能 电能 锌片(或Zn) 2H+2e=H2 还原18、（每小空2分，共8分）(1) 4(2) 释放1660kJ能量三、（每小空2分，共16分）19、（1）Si :F:F :(注：两个F的上面和下面各分别有两个点) （2） Ar（3） HClO4 KOH Al(OH)3 四、共12分20、（1）CO2 （1分） 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2（2分）（2） 除二氧化碳中的氯化氢气体（2分）（3） 溶液颜色变浅（或者红色褪去）；有白色胶状沉淀产生（2分）（4） 吸收过量的二氧化碳（2分）（5） 能（1分） 碳酸能与硅酸钠溶液反应生成硅酸（或者强酸制弱酸）其他答案合理也得分（2分）。5、 （共6分）（1）XCl2+2AgNO3=2AgCl