福建省晋江市季延高一化学上学期期中试题.doc

福建省晋江市季延中学 高一化学上学期期中试题试时间:100分钟 满分:100分 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Fe:56第卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括23个小题,每题只有一个选项符合题意，每题2分，共46分。）1. 化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是 A纯净物与混合物属于包含关系 B氧化反应与化合反应属于并列关系C单质与化合物属于交叉关系 D化合物与氧化物属于包含关系2生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A只要在室内放一盆水 B向地势低的地方撤离 C用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 D观察风向，顺风撤离3 纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1100 nm之间。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是： 溶液 胶体 能产生丁达尔效应能吸附杂质净水 悬浊液 静置容易析出黑色沉淀，其中正确的是 A B C D4. 我国 “嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A原子核内含有4个质子 B. 和互为同位素C与 T( （ ）原子的质量相差很大D的最外层电子数为2，所以容易失去电子。5. 下列物质中，不能用氯气与单质直接化合制取的是 AAlCl3 BFeCl2 CHCl DCuCl26 检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是 A 用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条C 气体通入硝酸银溶液 D 用湿润的淀粉碘化钾试纸7次氯酸性质的描述，错误的是A不稳定，易分解放出氧气B能使有色布条褪色C是一种弱酸 D是一种比碳酸酸性强的酸8 下列物质反应过程中不会产生气体的是9、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( ) A.分子个数比为1716 B.原子个数比为1716 C.氢原子个数比为1712 D.氢原子质量比为171210.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液 充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 A、 B、 C、 D、11右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A2 B3 C4 D5 12. 在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为 A0.15 mol/L B 0.20 mol/L C0.25 mol/L D 0.40 mol/L13下列生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）A用红磷制白磷 B电解氧化铝制取金属铝 C用氯气制漂白粉 D常温下用金属钠与氧气反应制取氧化钠14设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA B C D15完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：116、 下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是（ ） A.滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀 C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D.滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀17、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A、Na+和Li+ B、CO和CO2 C、H2O 和Al3+ D、NO和CO18一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（ ）A溶质的质量增大 B溶质的物质的量浓度增大CCa（OH）2溶解度不变 D溶质的质量分数增大19、下列提纯方法不正确的是（ ）A.除去KNO3中的NaCl杂质-结晶、重结晶B.除去食盐中的泥沙-过滤C.除去KCl中的K2CO3- -加适量盐酸 D.除去碘水中的水-升华20200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L21a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO322某工厂排出的废液中含有Ba2、Ag、Cu2，用Na2CO3溶液，NaOH溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（ ）AB CD23、阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( ) A. B C D第卷（非选择题，54分）二、填空题（本题包括6个小题， 共54分。）24（10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，CO的体积分数是 ，CO的质量分数是 ，C和O的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。25（4分）一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的相对分子质量为_。26、（8分）现有以下物质：NaCl固体；液态SO3；液态氯化氢；汞；固体BaSO4；蔗糖；酒精；熔化的KCl，请回答下列问题(填序号)（1）以上物质中能导电的是_；（2）以上物质属于电解质的是_；（3）以上物质属于非电解质的是_；（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_。27（13分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。DC BA（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒， 应选用 mL量筒最好28（9分）松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应） ， 。（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2取少量滤液， 若出现 滤液中含Na2CO3若无 滤液中无Na2CO329.(10分)某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图所示：其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸， F、G处依次放有喷上淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球。回答下列问题：（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式： ；（2）B瓶饱和食盐水的作用是 ，瓶浓硫酸的作用是 ；（3）实验中可观察到颜色的变化： E处 ，式 。（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体。则甲装置的作用为 。（5）84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），无色或淡黄色液体，有效氯含量5.56.5%。84消毒液的消毒原理和漂白粉的漂白原理是一样的，请写出84消毒液漂白原理的化学反应反程式： 季延中学2014年秋高一年期中考试化学试卷参考答案选择题（共46分）123456789101112DCCBBDDCBBCD1314151617181920212223ADDCCCDBDBC二、填空题（本题包括个小题， 共54分。）25（4分）13426、（8分）（1） （2） （3） （4） 27（13分）（1） A 、C（2分）