有效复习《物质结构与性质》(邵武一中张宝杰).ppt

2013届高三化学,邵武一中张宝杰2012.12.26,选考模块的感悟与思考,有效复习物质结构与性质,一、为什么复习？,二、复习什么？,三、怎么有效复习？,1、适合我校学生学情的需要虽然该选考考查的知识结构比较完整，本身知识点不多(三章）；但是试题难度不大,能力要求相对不太高（了解层次居多），深度相对比较浅；比较适合我们中等学校学生的实际情况，因此被学生普遍选择。,2、适合高校选拔人才的需要物质结构理论，是现代化学重要组成部分，也是医学，生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。它揭示物质构成的奥秘，物质结构与性质的关系，有助于人们认识物质变化本质。因而有助于高校选拔人才。,3、适合化学科学发展的需要物质结构与性质模块学习目的：了解人类探索物质结构的意义和基本方法；揭示物质构成的奥秘、物质结构与性质的关系、物质变化本质、分子设计预测或解析未知物质的结构（原子结构、晶体结构、化学键、分子结构、分子间作用力）或性质（物理性质、化学性质）；依据物质的性质推测可能的结构或用途。发现、寻找或合成具有制指定结构或性质的物质。完全适合化学科发展的需要,一、为什么复习？,二、复习什么（有效复习依据-“法律”）,1、普通高中化学课程标准（实验）,2、福建省普高新课程教学要求,3、福建省高考考试说明-法律细则,物质结构复习依据之间的关系,从它们的关系中看出：考试说明是对课程标准大法的细化-“司法解释”，比课程标准中对知识和能力的要求更加明确，更加具体，是高考命题主要的依据，是高考复习的指导性文件。每年的高考试题就像“司法案例”一样。下面我们对国家课程标准与福建省考试说明进行比较：,主题1原子结构与元素的性质,主题2化学键与物质的性质,主题3分子间作用力与物质的性质,上表列出了考试说明中的考点以及我省实施高中新课程以来所考查到的知识点分布，可以看出考查基础知识的方向跟课程标准是基本一致的；考试说明对能力的要求：普遍为“了解”层次，只有2个为理解层次。可见，考查的知识结构相对完整，难度相对不大，试题深度不深，切入点比较容易。（学生选择的关注点）在复习教学过程中要针对考试说明中的考点逐一进行对照，有针对性全面复习和训练，不留盲点，不留死角。当然也不要随意扩展知识、能力，也不能随意降低要求，遵循“到位不越位”原则，切实把握考试要求，减轻学生负担，强化思维训练，确保必考点、常考点和易混淆考点等逐个击破。从而提高复习效率。我们再来看看近四年福建省高考化学物质结构与性质模块（案例）考了什么？分值分布如何分布？,对2009-2012年福建省高考第30题考点分析如下：,感悟：从表中对比看到正面考查的热点（6个），冷点（6个），含2个理解要求基本没有考查到。其中能力考查主要通过杂化轨道理论推测空间结构来实现，表达考查能力的要求在逐渐提升的趋势，向有机化学选考的等效方向靠近。完全体现考试说明内容和要求-考试（案例）是“遵纪守法”的。所以，复习过程中要强化常考知识点（热点）的同时，也要关注未考或少考到的知识点，力求不留缺漏和隐患。结合高考命题特点，如何有针对性、有效复习呢？,1、抓住核心知识点复习（按考试说明要求，以教科书中常见例子为代表）,三、怎么有效复习,原子结构：电子排布式（136号元素，Cr、Cu、外围电子排布）分子结构：化学键的类型（NaCl、NaOH、H2O）共价键的类型、键参数（N2、甲烷、乙烯）范德华力、氢键（NH3、H2O、HF）晶体的结构（NaCl、CsCl、金刚石、SiO2、干冰、石墨）杂化轨道与分子空间构型（甲烷、乙烯、CO2）配合物的组成：（NH4Cl、胆矾、银氨配合物）,1、核心知识点,（1）结构知识,（2）元素性质知识(联系元素周期表、周期律）,原子半径、化合价第一电离能、电负性金属性、非金属性熔沸点、硬度稳定性、溶解性晶体组成、性质,（3）结构性质的关系（应用：关键）,电子排布电子成对情况、电离能、电负性金属性、非金属性共价键的类型、键参数（键能、键长）稳定性杂化轨道及其类型分子空间构型溶解性配位键配合物性质范德华力、氢键分子晶体熔沸点，硬度化学键、晶体类型（晶体的结构）晶体组成、性质（熔沸点，硬度，导电性等）,2、抓住近几年常见考点、热点，有针对性的有效复习,2012福建理综化学卷30化学-物质结构与性质13分（1）元素的第一电离能：Al”或：“乙，沸点：甲乙b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。,1s22s22p63s23p63d9,孤对电子（孤电子对）,b,Si分子晶体。例如比较微粒半径时，先考虑电子层，再考虑核电荷数。如O2-、Cl-、S2-、Br-、I-的半径从小到大的顺序应为：O2-、Cl-、S2-、Br-、I-。,（4）、微粒观解决物质结构问题的有效方法。,物质结构与性质的选做题多数是拼盘式的。但几乎每一个问题都会涉及到微粒观，重视应用微粒观去解决具体问题，物质结构与性质的试题就会感觉容易了。如Fe2+与Fe3+微粒结构不同，性质自然也不同。Cu2+与Fe3+形成配位化合物时配位数分别为4和6，原因为它们核外电子排布不同，外围空轨道数有4和6所致。例如2012福建理综化学卷30（1）元素的第一电离能：Al”或：“”）（2）基态Mn2+的核外电子排布式为Ar3d5（4）硼砂晶体由Na+、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有ADE（填序号）。A离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键又如：2011年福建高考30题第(3)小题：肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_d_(填标号)a离子键b共价键c配位键d范德华力,5、邵武一中2013届高三化学复习基本做法,1、集体备课活动：（1）每周一次高三集体备课，学习考试说明，明确复习要求，教师团结分工合作完成实验、练习、试卷等任务，做到统一练习，统一进度，统一测试，统一质量分析。（2）每二周一次教研组学习交流活动，有主题，有专人主讲，有大家讨论，共同提高。（3）备课组教师每学期一次“同课异构”公开课，评课制度。