化学反应的方向和限度_2

1 / 5 化学反应的方向和限度 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 化学反应的方向和限度 【考试说明要求】 1.了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见化学反应的方向。 2.理解化学平衡常数的含义。能用化学平衡常数计算反应物的转化率。 3.理解化学平衡状态，学会判断平衡状态的建立。 【基础知识梳理】 一、化学反应自发进行的方向的判断 1.能量判据（ H0) ：熵增有利于自发，同一物质熵值：S(固 )S(液 )S(气 ) 3.复合判据（ G=H -TS0 ） 【思考】请填写下列表格（用自发反应，非自发反应，不一定） S0S0 H0 【例 1】下列变化过程中， S0 的是（） 2 / 5 A.氯化钠溶于水中和 Hcl反应生成 NH4cl(固 ) c.干冰的升华 D.碳酸钙分解为 cao 和 c02 【例 2】以下自发反应可用能量判据来解释的是 () A 硝 酸 铵 自 发 地 溶 于 水 ；B 2N2o5(g)=4No2(g)+o2(g)H=+/mol ； c (NH4)2co3(s)=NH4Hco3(s)+NH3(g)H=+/mol ；D 2H2(g)+o2(g)=2H2o(l)H= -/mol。 二、化学平衡状态 1.可逆反应：在条件下，既能向又能向方向进行的反应。 2化学平衡状态 概念： 。 特征： 可逆反应达到平衡状态的标志： 【例 3】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人 1molN2 和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 () A 达到化学平衡时， N2将完全转化为 NH3 B 达到化学 平衡时， N2、 H2和 NH3 的物质的量浓度一定相等 c 达到化学平衡时， N2、 H2和 NH3 的物质的量浓度不再变化 3 / 5 D 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 【例 4】下列方法中可以证明 2HIH2+I2(g)已达到平衡状态的是 单位时间内生成了 nmolH2的同时生成了 nmolHI 一个 H H键断裂的同时有两个 H I断裂 百分组成 HI% I2% 反应速率 H2=I2=1/2HI 时 温度和体积一定时，某一生成物浓度不变的状态 c(HI)c(H2)c(I2) 211 温度和体积一定时，容器内压强不再变化的状态 条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体密度不再变化 思考在上述 的说法中，能说明 2No2N2o4 达到平衡状态的是 _。 3.速率与平衡的关系 正 逆，平衡向 _移动 正 逆，平衡_移动 正 逆 ,平衡向 _移动 【例 5】在一定条件下，可逆反应： N2+3H22NH3； H 0，达到平衡，当单独改变下列 条件后，有关叙述错误的是（） A.加催化剂，正反应和逆反应速率都发生变化，且变化倍数4 / 5 相等。 B.加压 ,正反应和逆反应速率都增大 ,且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大的倍数 c.降温 ,正反应和逆反应速率都减小 ,且正反应速率减小倍数大于逆反应速率减小的倍数 D.恒容下充入 Ar 气，正反应和逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应 三、化学平衡常数（ k） 1.表达式： aA+bBccc+dDk= 2.意义： k 的大小说明反应进行的程度（限度）， k 越大反应越 3.影响：只与有关， 【例 6】） 将 (g)和 (g)放入容积为 1L的密闭容器中，在 1000k达到平衡： 2So2(g)+o2(g)2So3(g)，测得 c(So3)=/L。计算该条件下反应的平衡常数 k 和 So2 的平衡转化率（写出计算过程）。 【例 7】在某一容积为 2L的密闭容器内，加入的 H2和的 I2，在一定的条件下发生如下反应： H2(g) I2(g)2HI(g)，H 0 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1： （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为； 5 / 5 （ 2）根据图 1 数据，反应开始至达到平衡时，平均速率 v(HI)为； （ 3）反应达 到平衡后，第 8 分钟时： 若升高温度，化学平衡常数 k（填写增大、减小或不变） HI浓度的变化正确；（用图 2 中 a c 的编号回答） 若加入