化学反应的反应热

1 / 6 化学反应的反应热 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第一章化学反应与能量变化 第一课时、化学反应的反应热 （一）反应热 1、定义： 2、反应热符号 Q0 与反应吸热和 Q 放热的关系： Q0 3、获得 Q 值的方法：（ 1）（ 2） 4、反应热的实质： 从化学键的观点分析，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，如果旧键断裂的能量新键形成的能量，则反应放出热量，即 Q0 从反应物具有的总能量和生成物具有的总能量大小比较知，如果反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，则反应放出热量，即 Q0；如果反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，则反应吸收热量，即 Q0。（填 或） 2 / 6 思考：分析铝热反应的反应热，从化学键的观点和物质本身具有能量的观点分析。 5、 常见的放热反应有： . 活泼金属与酸或水的反应。如： . 酸碱中和反应。如： . 燃烧反应。如： . 大多数的化合反应。如： 常见的吸热反应有： . 大多数的分解反应。如： . 大 多 数 持 续 加 热 或 高 温 的 反 应 。如： 。 .Ba （ oH） 28H2o 与 NH4cl 的反应 2、中和热的测定 【阅读】指导学生阅读课本 P3页，完成： （ 1）仪器：、量筒 （ 2）原理： Q=(c为热容 ) 步骤： 1） 2） 3） 3 / 6 4）数据处理： 5）重复以上实验两次。 思考：所测得上述三个中和反应的反应 热相同吗？为什么？ 针对性练习： 1吸热反应一定是（双选）（） A释放能量 B储存能量 c反应物的总能量低于生成物的总能量 D反应物的总能量高于生成物的总能量 2下列说法正确的是（双选）（） A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应常温下一定很易发生 c反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。 D吸热反应在一定的条件下也能发生 3.下列说法不正确的是（双选）（） A化学反应可分为吸热反应和放热反应 B化学反应的实质是旧 键的断裂与新键的生成 c化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D放热反应发生时不需加热 4下列过程属于放热反应的是（） A在生石灰中加水 B硝酸铵溶于水 4 / 6 c浓硫酸加水稀释 D用石灰石煅烧石灰 5下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 c铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 6下列叙述正确的是（） A在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 B在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量 c物质发生化学反应都伴随着能量变化 D伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 7已知反应： X y m N 为放热反应，对该反应的说法正确的是（） A X 的能量一定高于 m 的能量 B y 的能量一定高于 N 的能量 c X 和 y 的总能量一定高于 m 和 N 的总能量 D由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应 8在一个小烧杯里，加入 20gBa（ oH） 28H2o 粉末，将小烧杯放在事先已滴有 3 4 滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4cl 晶体，并立即用玻璃棒搅拌。 实验中玻璃棒的作用是。 实验中观察到的现象有有刺激性气味气体放出、和反应混5 / 6 合物成糊状。 通过现象，说明该反应属于热反应。这是由于反应物总能量（填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ）生成物总能量。 写出有关的化学方程式。 9 /L 盐酸与 /LNaoH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。 大小烧杯间填满碎纸条的作用是。 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 将（填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 、或 “ 无影响 ” ）。结合日常生活的实际该实验该在保温杯中进行效果更好。 实验中改用 /L 盐酸与 /LNaoH 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 ” ）， 10已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热，反应方能开始，但在铁粉和硫粉开始反应后，把酒精灯撤去反应仍可进行完全。则此反应为反应（填 “ 放热 ” 、 “ 吸热 ” ）。原因是。 11如右图所示，把试管放入盛有 25 澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入 5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题： 实 验中观察到的现象有。 6 / 6 产生上述实验现象的原因是 。 写出有关的离子方程式。 由实验可知， mgcl2 和 H2 的总能