化学反应速率（第二课时）

1 / 6 化学反应速率（第二课时） 教学目标 1知识目标 （ 1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 （ 2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2能力和方法目标 （ 1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法； （ 2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。 教学重点、难点 压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 教学过程 见 ppt文件。 随堂练习 1一般都能使反应速率加快的方法是（）。 升温； 改变生成物浓度； 增加反应物浓度； 加压 2 / 6 （ A） （ B） （ c） （ D） 2 No 和 co 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体： 2No+2co=N2+2co2 对此反应，下列叙述正确的是（） （ A）使用催化剂能加快反应速率 （ B）改变压强对反应速率没有影响 （ c）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 （ D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 3设 c+co22co-Q1，反应速率为 1 ； N2+3H22NH3+Q2，反应速率为 2 。对于上述反应，当温度升高时， 1 和 2的变化情况为（）。 （ A）同时增大（ B）同时减小 （ c） 1 增大， 2 减小（ D） 1 减小， 2­ 增大 4把镁条投入到盛有盐酸 的敞口容器中，产生 H2的速率可由如图 2-1-1 表示，在下列因素中， 盐酸的浓度， 镁条的表面积， 溶液的温度， 氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。 （ A） （ B） （ c） （ D） 5下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开3 / 6 始时，放出 H2速率最快的是（） 编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度 （ mol） () Amg， L -1硝酸 10mL60 Bmg， L -1盐酸 10mL60 cFe， L -1L 盐酸 10mL60 Dmg， L -1硫酸 10mL60 6容积固定的 2L密闭容器中进行的某一可逆反应 A（气） +2B（气） 2c（气） 以 B的物质的量浓度改变表示的反应速度 正， 正、 逆与时间的关系图如所示。已知反应速率 的单位为molL -1s -1，则图中阴影部分的面积可表示（）。 （ A） A 的物质的量浓度的减少（ B） B 的物质的量浓度的减少 （ c） c 的物质的量增加（ D） B 的物质的量减少 7煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）。 （ A）把块状矿石碾成粉末（ B）向炉内喷吹氧气 （ c）使用 Fe2o3作催化剂（ D）降低体系的温度 8氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 cl(-1)和 S（ +6）的反应速率如图 2-1-4 所示，已知这个反应速率4 / 6 随着溶液中 H+增大而加快。 （ 1）反应开始时反应速率加快的原因是 _。 （ 2）反应后期反应速率下降的原因是 _。 9在密闭容器中发生 2So2+o22So3 反应，现控制下列三种不同的条件： 在 400 时， 10molSo2 与 5molo2 反应； 在 400 时， 20molSo2 与 5molo2 反应； 在 300 时， 10molSo2 与 5molo2 反应； 问：开始时，正反应速率最快的是 _；正反应速率最慢的是 _。 10 Fe3+ 和 I- 在 水 溶 液 中 的 反 应 如 下 ：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2（水溶液）。正向反应速率和 I-、 Fe3+的浓度关系为 =kI -mFe3+n(k 为常数 ) I-（ molL -1） Fe3+(molL -1) molL -1s -1) （ 1） （ 2） 5 / 6 （ 3） 通过所给数据计算得知： 在 =kI -mFe3+n 中， m、 n 的值为 _。 选填 A、B、 c、 D （ A） m=1， n=1（ B） m=1， n=2（ c） m=2， n=1（ D） m=2，n=2 碘离子浓度对反应速率的影响 _铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于） 课堂练习答案 1B， 2Ac， 3A， 4c， 5D， 6B， 7AB。