化学平衡的移动

1 / 9 化学平衡的移动 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m 教学时间第十一周 4 月 28 日本模块第 27、 28 课时 教学 课题专题专题 2 化学反应速率与化学平衡 单元第三单元化学平衡的移动 节题等效平衡问题 教学目标知识与技能掌握化学平衡问题的研究方法 过程与方法根据化学平衡中的相关问题，培养学生的思维能力和空间想象能力。 情感态度 与价值观体会化学反应在生活、生活中的实际应用，培养学生学习的积极性和顽强精神。 教学重点等效平衡问题 教学难点同一平衡状态的理解 教学方 法讨论法 教 学 过 程教师主导活动学生主体活动 板书 (二 )解决化学平衡问题的重要思维方法 1.可逆反应 “ 不为零 ” 原则 . 2 / 9 讲解 可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的量不为零 . 一般可用极限分析法推断 .即假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，余多少 .这样的极值点是不可能达到的，故可用确定某些范围或在范围中选择合适的量 . 例 1在一定温度下将 1molco和 1mol水蒸气放在密闭容器中反应： co H2oco2 H2,达平衡后测得 co2 为，再 通入 4mol水蒸气，达新平衡后 co2的物质的量可能是 2.“ 一边倒 ” 原则 可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当 .因此可以采用一边倒的原则来处理以下问题： （ 1）化学平衡等同条件（等温等容） 讲解 练习： 加入 H2o（ g）平衡正移， nco2但不可能任意增大 ,根据 “ 不为零 ” 原则， 1molco 即使完全反应也只可能生成1molco2，所以 nco2 1mol.答案合适 教 3 / 9 学 过 程教师主导活动学生主体活动 aA(g) bB(g)cc(g) 始 ab0平衡态 始 00c平衡态 始 xyz平衡态 为了使平衡 根据 “ 一边倒 ” 原则，即可得 x z a 1 y z b 1 例 2 温度、催化剂不变，向某一固定体积的密闭容器内按下列各组物质的量加入 H2、 N2、 NH3，反应达平衡时；氨气浓度最大的一组是 ABcD NH30421 解析 2NH3N2 3H2.根据反应 “ 一边倒 ” 换算 . B026 1 7 c023 5 4 / 9 由此可知，符合题意的是 B. 3.“ 过渡态 ” 方法 .2、 2现有三个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：co2+H2=H2o(气 )+co 反应所处的湿度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(co2)=n(H2)=1mol，乙： n(co2)=1mol， n(H2)=2mol，丙：n(co2)=n(H2)=n(H2o 气 )=1mol，达到平衡时， co 的物质的量由大到小的顺序是（） A甲乙丙 B甲丙乙 c乙丙甲 D乙甲丙 （分析） 甲乙丙 n(co2)=1moln(co2)=1moln(co2)=1mol n(H2)=1moln(H2)=2moln(H2)=1mol n(H2o气 )=1mol 甲 乙，可视为乙中增大反应物浓度。乙甲 甲 丙，可视为丙中增大生成物浓度。甲丙 化学平衡的建立与过程无关，只与始终态有关，设置 “ 过渡态 ” 是解决化学平衡移动相关问题中很重要的观点。 板书计划二、平衡中化学思维方法 “ 过渡态 ”“ 一边倒 ”“ 不为零 ” ， 分清属于什么类型，定性与定量合理转化 5 / 9 反馈等效平衡问题是热点，也是难点，多练多讲。 练习： 1、在一定条件下，可逆反应 A2+B22c，经测得平衡时的浓度分别为 L、 L、 L。若 A2、 B2、 c 的起始浓度分别以amol L、 bmol L、 cmol L 表示。请回答： （ 1） a、 b 应满足的关系是。 （ 2） a 的取值范围是。 4 A2+B22c c（平衡） 始 abc 始 +（反应从左开始） 始 +（反应从右开始） a-b= 说明：极限法是解决化学问题的一种常用方法，化学平衡中常 “ 一边倒 ” 原理。 2例 10在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封板隔开，两侧分别进行如图的可逆反应。各物质的起始加入量如下： m为 ,N为 3mol,P为 0,A、 c、 D各为 ,当 B为 xmol。当 X 在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置。 6 / 9 2m（ g） +3N（ s） 2P（ g） A（ g） +4B（ g） 2c（ g） +D（ g） 若达平衡后，测得 m 转化率为 75%，请填写下列空白： （ 1）达平衡后，反应器左室气体总物质的量为 mol。 （ 2）欲使右室反应开始时 正 逆， X 的取值范围为。 （ 2）欲使右室反应开始时 正 逆， X 的取值范围为。 (分析 ) 解本题的关键是： “ 隔板正中位置 ” 左右两边的物质的量相同 “A （ g） +4B（ g） 2c（ g） +D（ g）的 n 逆表示平衡正向移动。而正向是一个体积减小（物质的量减少）的方向，欲使平衡正向移动，开始时总的物质的量必须大于。 按极限法： A（ g） +4B（ g） 2c（ g） +D（ g） 最小值 ,Xmol,+x+=, x=1 最大值 ,Xmol, 转化 , 平衡 0x-21。 510+(x-2)+1=2 答案 :1X2 7 / 9 按计算法 :A（ g） +4B（ g） 2c（ g） +D（ g） 初 ,Xmol, 转 a4a2aa 平 +a总和 = 求出 x=2a+1而 a 介于之间 （ 3）算法同上 X1 3（ 9 分）已知 t 、 pkpa 时，在容积为 VL 的密闭容器内充有 1molA和 1molB，保持恒温恒压，使反应 A(g)+B(g)c(g)达到平衡时， c 的体积分数为 40%。回答以下问题： （ 1）若温度和压强在上述条件下恒定不变， 在密闭容器内充入 2molA和 2molB，则反应达到平衡时，容器的容积为， c的体积分数为。 （ 2）若选一容积不变的密闭容器，仍控制在 t ，使 1molA和 1molB 反应达到平衡状态时， c 的体积分数为 40%，则该密闭容器的容积为。 4（ 07四川）向某密闭容器中充入 1molco和 2molH2o（ g），发生反应： co+H2o(g)co2+H2。当反应达到平衡时， co的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 co的体积分数大于 x 的是 A +2molH2o(g)+1molco2+1molH2B 、8 / 9 1molco+1molH2o(g)+1molco2+1molH2. c +(g)+ D +(g)+ 5（ 08 徐二检）在 1L 的密闭容器中，充入 1mo1co 和1mo1H2o(g) ，于 850 时 进 行 化 学 反 应 ：co(g)+H2o(g)co2(g)+H2(g) H 0，达平衡时，有 50%的co 转化为 co2。在相同温度下，将 1mo1co 和 4mo1H2o(g)充入同样的容器中，记录 08分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。 t 分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下 列说法正确的是 时间 /minn(co)/mo1n(H2o)/mo1n(co2)/mo1