化学教案－摩尔

1 / 10 化学教案摩尔 气体摩尔体积 教案 第一课时 教学目标 知识技能：正确理解和掌握气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。 能力培养：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。 科学思想：引导学生逐步树立 “ 透过现象，抓住本质 ”的辩证唯物主义认识观点。 科学品质：激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。 科学方 法：由数据归纳客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理。 重点、难点气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。 教学过程（）设计 教师活动 2 / 10 学生活动 设计意图 【引言】物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的。衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量？该物理量的单位是什么？ 1mol物质含有多少构成它的基本微粒？ 1mol 不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？这是本堂课要解决的问题。 【板书】 第二节气体摩尔体积 回顾上堂课内容，回答：物质的量，摩尔，阿伏加德罗常数个，约为 1023 个。 引导学生由旧知识再现进入新的认知过程。 【投影】 1mol 铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积。引导学生分析投影数据。 【展示】引导学生看课本 42 页、 43页图 2-1 和图 2-2，并出示 1mol铁、铝、铅、水、硫酸实物，引导观察。 分析投影数据，归纳并猜想： 1mol不同的固态或液态物质，体积是不相同的。 看课本插图，并观察分 析实物，进一步证实上面的猜想。 引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。 【设问】对于 1mol 不同的固态和液态物质来说，为什3 / 10 么其体积各不相同？ 【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，在讨论物质所 思考，但难以给出合理解释。 不愤不悱。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 占体积时，可以从其结构出发来分析。下面我们把微观粒子与宏观的球体类比 。 【设问】一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔 1 米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？ 积极思考，相互讨论，和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素： 物质所含结构微粒数多少； 微粒间的距离； 微粒本身的大小。 4 / 10 引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。 【讲解】可以从上面得出的决定物质所占空间大小 的三个因素出发来分析不同固态、液态物质的体积关系。 【小结】相同条件下， 1mol 不同固态或液态物质的体积是不同的。 认真听讲，积极思考，体会运用普遍规律分析具体问题的过程。 1mol不同固态或液态物质所含基本结构微粒数都相同，构成固态或液态物质的微粒间的距离都很小，因而固态或液态物质体积大小的决定因素是其结构微粒本身的大小。由于构成不同液态或固态物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们的体积也就有所不同。 在学生能力达不到的情况下，老师带动学生分析问题。 【设问】在相同的温度和压强条件下， 1mol 不同气态物质的体积是否相同？ 【投影】标准状况下 1mol 氢气、氧气、二氧化碳的质量、密度、体积，引导学生观察分析数据。 【讲述】大量实验数据证明，在标准状况下，即温度为0 、压强为 105Pa 条件下， 1mol 任何气体的体积都约为。 5 / 10 分析归纳数据，计算出 1mol 任何气体的体积在标准状况下都约为。 采用由数据归纳出事物规律的科学方法，导出气体摩尔体积的概念，培养学生的科学归纳思维能力。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【板书】一、气体摩尔体积在标准状况下， 1mol 任何气体的体积都约为。 Vm= mol 【讲解】气体摩尔体积可用 “Vm” 表示，注意其单位为“L mol” 。 记下板书。 发散的思维收敛，落实知识点。 【设问】气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？什么描述对象？结论是什么？ 思考并回答： 条件是标准状况下，即 o 、105Pa； 描述对象是 1mol任何气体； 结论是体积约是。 剖析概念，引导学生对气体摩尔体积概念理解更准确。 6 / 10 【设问】由气体摩尔体积概念，可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系？ 【板书】 V=Vmnn 表示气体物质的量。 【提问】该公式在什么情况下应用？ 思考并回答：气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。 回答：在标准状况下，应用对象是气体。 由概念本身推出其简单应用。 【设问】为什么在标准状况下 1mol 任何气体的体积都相同 ？在这个表面现象后隐藏着怎样的本质原因？ 【讲述】这要从气态物质的结构去找原因，可从前面得到的决定物质体积大小的三个因素出发来分析问题。 【指导】阅读课本 44页第二、三自然段。 思考并讨论，但难以给出合理解释。 阅读课本有关内容，在老师启发下给出问题的答案。 分子数一定时，气体体积主要决定于分子间的平均距离，在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何物质的气体摩尔体积都约是 mol。 引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认 识观点。 培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维7 / 10 能力。 【设问】气体摩尔体积约是 mol，为什么一定要加上标准状况这个条件？在非标准状况下 1mol 气体的体积有没有可能为。 【讲述】强调课本中所指气体摩尔体积是特指在标准状况下 1mol气体的体积。 思考并回答：温度和压强影响气体的体积；在非标准状况下，只要温度和压强适当， 1mol气体的体积也可能是。 激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。逐步引导出阿伏加德罗定律。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【设问】在一定温度和压强下，并不一定是标准状况下，1mol不同的气体其体积是否相同？ 【讲述】分子数一定的情况下，气体的体积决定于气体分子间的平均距离。在一定的温度和压强下，不一定是标准状况，各种气体分子间的平均距离是近似相等的，因此，同温、同压下，相同分子数的气体，其体积也相同；同样，同8 / 10 温、同压条件下，体积相同的气体，其分子数也相同。这一规律称作阿伏加德罗定律。 猜测：一定相同。 认 真听讲，体会阿伏加德罗定律的导出过程。 由气体摩尔体积概念逐渐过渡到阿伏加德罗定律，易于学生理解和接受。 【板书】二、阿伏加德罗定律在相 同的温度和压强下，相同体积的任 何气体都含有相同数目的分子。 【设问】该定律的要点是什么？应用 对象是什么？规定什么条件？有什么结论？ 记下板书内容。 思考并回答：应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气体的物质的量相同。 落实知识点。 使学生对该定律的要点理解更准确、更牢固。 【设问】在一定温度和压强下，气体的体积和气体的分子数、气体的物质的量呈什么关系？ 【追问】在一定温度和压强下，气体的体积之比等于什么？ 【板书】 V1 V2=n1 n2 9 / 10 【提问】该公式的适用条件是什么？ 回答：呈正比关系。 回答：等于气体的分子数之比，等于物质的量之比。 回答：同温、同压条件下的任何气体。 引导学生推出阿伏加德罗定律的简单应用。 【总结】本堂课的重点是，正确理 解 气体摩尔体积概念，掌握在标准状况下气体的体积与气体摩尔体积、气体物质