化学教案－第二节 卤族元素

1 / 11 化学教案第二节 卤族元素 第二节卤族元素 教学目标 知识目标： 1.掌握卤族元素性质变化规律 2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识 3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除 4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。 能力目标： 1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。 2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。 3.提高 对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。 4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。 情感目标： 使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。 2 / 11 重点和难点 卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。 教学方法 1.卤素的物理性质运用比较的方法 2.通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。 3.注意化学性质和原子结构相互联系。 4.新课前收集氟、碘元素与人 类健康的有关材料，课上交流讨论。例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。 5.对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。 学习方法 阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结 教学过程（）： 引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。 展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。再根据结构的特点推测性质的特点。 3 / 11 小结：卤素原子结构特点。 板书：第二节卤族元素 投影卤素的原子结构 一、原子结构的特点 1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有 7 个电子。 2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。 展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。让学生观察颜色和状态。 阅读：教材中卤素单质 的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）。 观察：关于溴的颜色和状态要让学生观察，存放在试剂瓶中水封保存。 演示实验：碘的升华 让学生认识到碘可以从固体直接变为气体。利用这个性质可以从混合物中分离出碘。 X2 常温下 水中 苯 4 / 11 四氯化碳 汽油 酒精 F2 浅黄绿色 强烈反应 反应 反应 反应 反应 cl2 黄绿色 浅黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 Br2 深红棕色 黄 橙 橙 橙红 橙 橙红 5 / 11 橙 橙红 橙 橙红 I2 紫黑色 深黄 褐 浅紫 紫 紫 深紫 浅紫红 紫红 棕 深棕 讲述：实际生活中的应用。例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药 水不能混用。 板书：二、物理性质（ F2I2） 状态：气态固态 颜色：浅深 密度：逐渐增大 熔沸点：逐渐升高 回忆：氯气的化学性质，由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。 讨论：得出化学性质的相似性 板书：三、化学性质（ F2I2） 1.相似性： （ 1）一定条件下均可与氢气反应： H2 X2 2HX（特殊：6 / 11 H2 I22HI） （ 2） cl2、 Br2、 I2 均可与水反应： X2 H2o HX HXo 讲述：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。 明确：由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异，因此在性质上一定也有所不同。 注意：对比反应的剧烈程度，生成物的稳定性等。 板书： 2.递变性 （ 1）与氢气反应： （ 2）与水反应：反应的剧烈程度逐渐减弱。 （ 3）与金属反应： 回顾：氯气和水的反应，讲述其它卤素单质与水反应的情况。 小结：卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变，通过对比 卤素单质与氢气、与水、与金属的反应，氧化性的强弱顺序： 引入：卤素单质间能否发生置换反应呢？我们来看看 实验：可以分成三组： 1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有 NaBr溶液和 kI溶液的试管中，用力振荡后，再注入 ccl4， 振荡静置观察现象。 2.将少量溴水注入盛有 Nacl 溶液和 kI 溶液的试管中，7 / 11 用力振荡后，再注入少量 ccl4，振荡静置观 察现象。 3.将少量碘水注入盛有 Nacl 溶液和 NaBr 溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量 ccl4，振荡静置 观察现象。（说明：每次完成一组实验后，要求学生记录现象，写出反应的化学方程式和离子方 程式，分析电子得失的情况，指明氧化剂和还原剂。） 讲解：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。因为氟会首先与水剧烈反应，生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下，可以发生如下反应： F2 2Nacl（熔融） 2NaF cl2，说明氟的氧化性强于氯。 总结：单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。 板书：（ 4）卤素单质间的置换反应 cl2 2Br 2cl Br2 氧化性： cl2Br2 还原性：Br cl cl2 2I 2cl I2 氧化性： cl2I2 还原性： I cl Br2 2I 2Br I2 氧化性： Br2I2 还原性： I Br 结论：单质氧化性： 离子还原性： 8 / 11 提问：请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的顺序，它们的非金属性依次减弱？ 老师总结： 过渡：卤素性质上有相似性和递变性，同时也有特殊性。 例如：氟无正价；氟气与水等溶剂剧烈反应； HF 为弱酸，其它氢卤酸都是强酸；单质碘能使淀粉变蓝；溴在常温下是液态（唯一的液态非金属单质）等。 演示实验：在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘水。然后在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘化钾溶液。对比现象。 板书： 3.碘遇淀粉变蓝 提问：为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝呢？还有哪些物质可以使之变蓝？ 板书：四、含卤化合物的主要用途 1.卤化银 实验：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要 求学生观察现象，写出反应的离子方程式。提示 AgF 是可溶的。此法可以用来检验卤离子。 讨论：检验卤离子的方法（结合前面的知识）。 教师小结：方法一：根据卤化银的不同颜色，使硝酸银与卤化物反应，从而检验。方法二：利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，加入少量有机溶9 / 11 剂加以检验。 讲述：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。 学生交流：碘与人体健康以及预防碘缺乏病。 小结本节内容 板书设计： 第二节卤族元素 一、原子结 构的特点 1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有 7 个电子。 2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。 二、物理性质 状态：气态固态 颜色：浅深 密度：逐渐增大 熔沸点：逐渐升高 三、化学性质 1.相似性： （ 1）一定条件下均可与氢气反应： H2 X2 2HX（特殊：H2 I22HI） （ 2） cl2、 Br2、 I2 均可与水反应： X2 H2o HX HXo 2.递变 性 10 / 11 （ 1）与金属反应：氟（ F2）可以与所有的金属反应；氯（ cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。例如： 2Fe+3cl22Fecl3 而 2Fe+3I22FeI2 （ 2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。 （ 3）与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱。 （ 4）卤素单质间的置换反应 cl2 2Br 2cl Br2 氧化性： cl2Br2 还原性： Br-cl- cl2 2I 2cl I2 氧化性：