化学计量相关知识点的突破

1 / 5 化学计量相关知识点的突破 化学计量相关知识点的突破 化学计量相关知识包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度。化学计量是化学知识的基础。化学计量的相关知识点怎样突破呢？下面是我的一些看法： 一、物质的量概念和单位的理解。 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号是 n，单位是摩尔。很多学生会把物质的量认为是物质的质量，有些学生把摩尔当做一个物理量。突破这个知识点，可以用以下这个题目。 下列解释正确的是（） A物质的量就是物质的质量 B.物质的量是一个独立的名词 c摩尔是一个物理量是纯数 答案： B 这个题目能够更好地理解物质的量的概念。物质的量是一个独立的名词，是一个物理量，摩尔是物质的量的单位。 二、阿伏加德罗常数的理解 在阿伏加德罗常数的理解上常出现的问题是阿伏加德罗常数的单位、数值。下列的题目就可以很好地突破这个知识点。 判断下列的说法是否正确： 1、每摩尔物质含有 1023 个微粒（） 2 / 5 2、每摩尔的大米约含有 1023 个米粒（） 答案： 1、错， 2、错 这个题目很好地突破了阿伏加德罗常数是用来表示微观的粒子的， 1 摩尔的物质含有阿伏加德罗常数个微 粒，阿伏加德罗常数约含 1023 个微粒。 选择题 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（） A、阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B、阿伏加德罗常数就是 1023 c、阿伏加德罗常数是指 1mol的任何粒子的粒子数 D、阿伏加德罗常数的近似值为： 1023mol -1 答案： cD 这个题目突破了阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 mol-1。我们不能说阿伏加德罗常数就是 1023 。也不能说 1023 就是阿伏加德罗常数。 三、摩尔质量的理解 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。把摩尔质量 与相对分子质量进行比较，就能更好地理解摩尔质量。摩尔质量是有单位的，单位为 g/mol，相对分子质量是没有单位的。摩尔质量和相对分子质量在数值上相等。以下的题目可以更好地理解摩尔质量。 氧气的摩尔质量是（） 3 / 5 /mol 答案： D 摩尔质量在数值上等于相对分子质量，我们不能说摩尔质量就等于相对分子质量。摩尔质量是有单位的，而相对分子质量是没有单位的。 四、气体摩尔体积的理解 单位物质的关于气体摩尔体积的理解注意条件、单位问题。在标准状况下，气体摩尔体积为 /mol。关于标准状况下气体摩尔体积要注意三个问题：条件：标准状况，对象：任何气体，物质的量： 1mol。下列的题目可以更好地把这个知识点突破。 判断下列说法是否正确？为什么？ （ 1）气体的摩尔体积为 /mol （ 2）标准状况下任何气体的体积都约是 （ 3） 1molco2 占有的体积约为 （ 4） 1mol水在标准状况下的体积约为 （ 5） 20 时， 1 摩尔氧气的体积约 答案：（ 1）错，（ 2）错，（ 3）错，（ 4）错，（ 5）错 第（ 1）题没有标准状况，第（ 2）题没有说明 1 摩尔，第（ 3）题没有标准状况下，第（ 4）题水在 标准状况下不是气体，第（ 5）题标准状况下是指 0 ， 101kPa。 气体摩尔体积部分还有一个延伸的知识点是阿伏加德罗定4 / 5 律。阿伏加德罗定律的内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这个定律要注意：(1)适用对象 :任何气体（包括混合气体） (2)应用条件：同温、同压、同体积； (3)结论：气体分子数相同，即气体的物质的量相同。 五、物质的量浓度的理解 物质的量浓度是指单位体积溶液里所含溶质的物质的量。物质的量浓度的公式是 cB=nB/V。 V 是指溶液的体积。学生经常把溶液的体积当做是溶剂 的体积。下列这个题目可以加强学生对物质的量浓度的理解。 在 4 时向 100mL 水中溶解了气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（） A该溶液物质的量浓度为 10molL 1 B该溶液物质的量浓度因溶液的体积未知而无法求得 c该溶液中溶质的质量无法求得 D所得溶液的体积为 答案： B 这题能够很好地突破物质的量浓度这个知识点，物质的量浓度等于溶质物质的量除以溶液的体积不是溶剂的体积。溶液的体积不能简单地把溶剂和溶质的体积相加。 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、 物质的量浓度相关的知识点，在概念上的理解经常会出现一些错误。使学生更好5 / 5 地掌握这方面的知识，最好的方法是通过题目来讲知识点。学生在做题目的时候错过就能够加深他们对知识的理解。在教学