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初中化学必背知识点汇总1 因素类1. 影响燃烧现象的因素 A、氧气浓度:氧气的浓度越大,燃烧越剧烈。如:硫在空气中燃烧 发出微弱淡蓝色火焰,而在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰。 B、可燃物与氧气的接触面积:可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈。如:煤粉比煤块在空气中燃烧更剧烈。 C、可燃物的干燥程度:可燃物越干燥燃烧越剧烈。如:干草比湿草在空气中燃烧更剧烈。 D、与可燃物本身的性质有关。2. 影响化学反应速率的因素 A、反应物的浓度:反应物的浓度越大,反应速率越快。 B、反应物的接触面积:反应物的接触面积越大,反应速率越快。 D、温度:温度越高,化学反应速率越快。 C、催化剂:催化剂能改变化学反应的速率。3. 影响溶解速率的因素(要注意实验条件的公平性) A、搅拌:搅拌能加速溶解。设计实验:在两个形状相同的烧杯内盛等质量、等温度的水,分别加入颗粒度相同的食盐,其中一个用玻璃棒搅拌,另一个静置,搅拌的烧杯内的食盐先溶解完。 B、温度:温度越高溶解速率越快。设计实验:在两个形状相同的烧杯内盛等质量、温度不同的水,分别加入颗粒度相同的食盐,静置,温度高的烧杯内的食盐先溶解完。 C、溶质的颗粒度大小:颗粒度越小溶解速率越快。设计实验:在两个形状相同的烧杯内盛等质量、等温度的水,分别加入颗粒度不同的食盐,静置,烧杯内颗粒度小的食盐先溶解完。2. 结构决定性质类 1.金刚石和石墨由同种元素组成但物理性质有很大差异的原因:原子的排列方式不同。 2.一氧化碳和二氧化碳(或水与过氧化氢)的组成元素相同,但化学性质有很大差异的原因:分子的构成不同。3. 实验现象类 1.空气中氧气含量的测定(如右图所示)(1)实验原理:红磷在密闭容器中燃烧,消耗空气中的氧气而生成五氧化二磷固体,使密闭容器中压强减小,水被压入集气瓶内,进入集气瓶中水的体积约等于消耗氧气的体积。(2)反应方程式为:4P +5O22P2O5(3)实验现象:红磷燃烧生成大量白烟,放出大量的热。 装置冷却后,打开弹簧夹,水沿导管进入集气瓶 中的体积约占集气瓶中空气体积的1/5。(4) 测定结果偏小的原因:红磷不足。 装置漏气。未冷却到室温打开弹簧夹记录测得结果。(5) 测定结果偏大的原因:燃烧匙伸入集气瓶过慢,使一部分空气从瓶口逸出。 燃烧时没有夹紧胶皮管,使一部分空气从导管逸出。(6)此实验说明:空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。此外还可说明有关氮气的性质:难溶于水(物理性质)且不能燃烧也不能支持燃烧(化学性质)。(7)注意事项:集气瓶盛水的原因:吸收生成的五氧化二磷,防治污染空气;吸收燃烧时放出的热量,防治由于瓶内压强过大而冲开橡胶塞。 红磷不能用铁丝、木炭或硫代替。铁丝在空气中不能燃烧而消耗氧气;木炭和硫燃烧后有气体生成,瓶内气体压强无明显变化,水不能进入集气瓶。2.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在反应中提供氧,具有氧化性。以下是各物质在空气和氧气中燃烧的现象: A.木炭:在空气中:发红光,放热。 在氧气中:发白光。放热。 方程式: B.硫: 在空气中:发出微弱淡蓝色火焰,生成一种有刺激性气味的气体,放热。 在氧气中 :发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体,放热。 方程式: C.铁丝:在空气中不能燃烧。 在氧气中:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体。 方程式: D.红磷:在空气中:黄色火焰

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