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2018-2019学年高中化学上学期第14周周考题题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1除杂了解60.852反应方程式了解60.83溶液中离子浓度关系了解60.74离子共存理解60.95实验了解60.56核外电子排布理解60.67化学用语理解60.78元素周期表理解60.69核外电子排布理解60.710核外电子排布理解60.6非选择题11电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡理解140.712物质的制备实验理解160.4513滴定实理解100.7C液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉6某元素价电子构型3d64s2，是该元素是AFe BCo CMn DNi7下列说法正确的是A钾（K）原子基态的原子结构示意图为 BH2O结构式为：CMg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1DCa2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p68下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半导体材料砷化镓 B透明陶瓷材料硒化锌 C吸氢材料镧镍合金 D超导材K3C6094p轨道填充一半的元素，其原子序数是A33B24 C35 D5110若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B该元素原子最外层共有3个电子C该元素原子的M能层共有8个电子 D该元素原子核外共有5个电子层11弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题(1)实验室配制CuSO4溶液时要加入少量硫酸，原因是_（用离子方程式表示）。(2)常温下，取0.2 molL1 HCl溶液与0.2 molL1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH5。写出MOH的电离方程式：_。(3)0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性。则：该溶液中c(H2A)_c(A2)（填“”、“NaHA溶液显碱性，说明HA的水解程度大于其电离程度。(4)16（3分）6（3分）11（除标注外，每空2分，共16分）（1）1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6（2） 3d：（3分）（3）4OH+2Fe(OH)3+3ClO2FeO42+3Cl+5H2O（3分）（4）除去铁屑上的油污（5）Fe可能被氧化成Fe3+洗涤晶体中混有的稀硫酸，减少洗涤过程中晶体的损耗。11（每空2分，共
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