常见的酸和碱(常见的碱).ppt

常见的碱,、,常见的碱,氢氧化钠：,俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱,氢氧化钙：,俗称消石灰或熟石灰，是石灰水的溶质。,氨水：,NH3的水溶液NH3H2O,1.氢氧化钠（NaOH）,白色固体,表面潮湿并逐渐溶解（潮解）,放热,氢氧化钠吸收空气中的水分,氢氧化钠溶于水时放热,同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生变质，生成碳酸钠。,气体干燥剂,氢氧化钠易溶于水,密封保存,阅读并思考,1、氢氧化钠的性质以及据此性质的注意事项,强烈腐蚀性-使用时防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀.实验时最好戴防护眼镜,3.归纳氢氧化钠的用途,化工原料去油污可做某些气体干燥剂,2、若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？,用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液,探究：在蒸发皿上放少量生石灰，加少量水，观察现象。,2.氢氧化钙Ca(OH)2,放热,CaO+H2O=Ca(OH)2,生石灰与水反应得到氢氧化钙,利用生石灰能与水反应的性质猜想生石灰的用途,某些气体的干燥剂,探究：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。,氢氧化钙的物理性质,白色粉末状固体,观察颜色、状态,微溶于水,阅读并思考,1、氢氧化钙的性质,腐蚀性,2、氢氧化钙的用途：,氢氧化钙在建筑上常用来与粘土和沙子混合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。工业上用熟石灰作原料来制作氢氧化钠。农业上用它来降低土壤的酸性，改良土壤的结构，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）,氢氧化钠,白色固体,易溶于水放出大量的热,强吸水性,强腐蚀性,常作干燥剂,不能干燥酸性气体:HCl、CO2、SO2等,火碱、烧碱、苛性钠,易潮解，易变质，保存氢氧化钠要密封。,称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中幻灯片4,氢氧化钙,白色固体,微溶于水，其水溶液即澄清石灰水,其制法：,CaO+H2O=Ca(OH)2,生石灰与水反应,同时放出大量的热,熟石灰、消石灰（石灰浆的主要成分）,溶解度温度的升高反而减小。,浓硫酸,固体氯化钙,氧化钙、氢氧化钠、碱石灰,中性或酸性气体,大多数气体,中性或碱性气体,NH3,NH3,HCl、SO2、CO2,常见干燥剂及使用装置,简答题,1.如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理？,2.氢氧化钠有哪些重要用途？,3.炉具清洁剂可去除油污的原理？,5.为什么生石灰放入水中，可将鸡蛋煮熟？,6.氨水露置在空气中，其溶质质量分数怎样变化？,4.氢氧化钠应该怎样保存？为什么？,几种常见的碱,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化镁,氢氧化铜,氢氧化铁,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,白色固体，易溶于水,白色固体，微溶于水,白色固体，难溶于水,蓝色固体，难溶于水,红褐色固体，难溶于水,氨水NH3H2O无色液体,一、碱与指示剂反应,a、紫色石蕊试液：,酸红碱蓝,b、无色酚酞试液：,酸无碱红,蓝,红,蓝,红,提醒：可溶性的碱才具有这样的性质,思考:,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。,1.下列事实中涉及的物质和化学性质是什么?写出反应的化学方程式.,1.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固.2.装石灰水的试剂瓶用的时间长了以后瓶壁上有一层白色的膜.3.检验二氧化碳.,3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？,4、写出SO2、SO3分别和NaOH发生反应的化学方程式。,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,二、与某些非金属氧化物反应,注意：只有可溶性碱才能与非金属氧化物反应,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,SO3+Ba(OH)2=BaSO4+H2O,2、碱+非金属氧化物=盐+水,上述反应均不属于基本反应类型,CompanyLogo,三、碱+酸=盐+水,Cu(OH)2+H2SO4=2H2O+CuSO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2蓝色溶液蓝色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,黄色溶液,红褐色沉淀,4、碱+盐=盐+碱,不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？,思考,HClH+Cl-,H2SO42H+SO42-,NaOHNa+OH-,Ca(OH)2Ca2+2OH-,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。,酸碱盐溶液的导电性,盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中都解离出了能够自由移动的离子。,HNO3H+NO3-,HClH+Cl-,H2SO42H+SO42-,结论:不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有相似的化学性质,酸：在水溶液中解离出的阳离子全都是氢离子的化合物。,同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中都解离出能够自由移动的离子。,KOHK+OH-,Ba(OH)2Ba2+2OH-,NaOHNa+OH-,结论:不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱有相似的化学性质,碱：在水溶液中解离出阴离子全都是氢氧根离子的化合物。,同样，碳酸钠